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【題目】第三周期元素X、Y、Z、W的最高價氧化物溶于水可得四種溶液，的這四種溶液pH與該元素原子半徑的關系如圖所示。下列說法正確的是

A.簡單離子半徑：

B.Y與W形成的化合物分子可能是非極性分子

C.基態(tài)原子的第一電離能：

D.X和Y的最高價氧化物對應的水化物恰好中和時，溶液呈中性

【答案】B

【解析】

第三周期元素中，X最高價氧化物水化物的溶液pH為12，氫氧根濃度為，故為一元強堿，則X為Na；Y、W、Z對應的最高價氧化物水化物的溶液pH均小于7，均為酸，W最高價含氧酸溶液中氫離子濃度為，故為一元強酸，則W為Cl元素；最高價含氧酸中，Z對應的酸性比W的強、Y對應的酸性比W的弱，而原子半徑，硅酸不溶于水，故Z為S元素，Y為P元素。據此來分析選項即可。

A.電子層結構相同，核電荷數越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大，故離子半徑，故A錯誤；

B.Y與W形成的化合物分子，結構對稱，不存在孤對電子，正負電荷重心重疊，是非極性分子，故B正確；

C.P最外層為半充滿結構，性質穩(wěn)定，難以失去電子，第一電離能大于S元素，故C錯誤；

D.X和Y的最高價氧化物對應的水化物分別為NaOH、磷酸，恰好中和生成磷酸鈉，溶液中磷酸根水解，溶液呈堿性，故D錯誤；

答案選B。

練習冊系列答案
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【題目】一定條件下，在體積為10L的密閉容器中充入1mol X和1mol Y進行反應：2X(g)＋Y(g)Z(g)，60s后反應達到平衡，生成Z的物質的量為0.3mol。下列說法正確的是

A.X的平衡轉化率為40%

B.若將容器體積變?yōu)?/span>20L，則Z的平衡濃度小于原來的

C.若增大壓強，則Y的平衡轉化率減小

D.若升高溫度，X的體積分數增大，則該反應的ΔH＞0

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【題目】Cr2O72-、Cr3+對環(huán)境具有極強的污染性，含有Cr2O72-、Cr3+的工業(yè)廢水常采用NaOH沉淀方法除去。已知：①常溫下，Cr3+完全沉淀(c≤1.0×105 mol· L1) 時，溶液的pH為5；NaOH過量時Cr(OH)3溶解生成：Cr3++3OH Cr(OH)3 +H++H2O。②還原產物為Cr3+。③lg3.3=0.50。

請回答下列問題：

（1）常溫下，Cr(OH)3的溶度積常數Ksp[Cr(OH)3]=__________。

（2）常溫下，向50 mL 0.05 mol·L1的Cr2(SO4)3溶液中加入1.0 mol·L1的NaOH溶液50 mL，充分反應后，溶液pH為____________。

（3）為了測定工業(yè)廢水中Na2Cr2O7的濃度，進行如下步驟：

Ⅰ．取100 mL濾液；

Ⅱ．用c mol·L1的標準KMnO4酸性溶液滴定b mL一定濃度的FeSO4溶液，消耗KMnO4溶液b mL；

Ⅲ．取b mL濾液，用上述FeSO4溶液滴定，達到滴定終點時，消耗d mL FeSO4溶液。

①步驟Ⅱ中的滴定過程應選用_______(填“酸式”或“堿式”)滴定管，滴定管裝液前的操作是_______。

②步驟Ⅲ的濾液中Na2Cr2O7的含量為_______mol·L1。

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【題目】溶液中的化學反應大多是離子反應。根據要求回答下列問題：

（1）鹽堿地（含較多Na2CO3、NaCl）不利于植物生長，試用化學方程式表示：鹽堿地產生堿性的原因：______________；農業(yè)上用石膏降低其堿性的反應原理：__________。

（2）若取pH、體積均相等的NaOH溶液和氨水分別用水稀釋m倍、n倍，稀釋后pH仍相等，則m________（填“＞”“＜”或“＝”）n。

（3）常溫下，在pH＝6的CH3COOH與CH3COONa的混合溶液中水電離出來的c（OH－）＝__________。

（4）25 ℃時，將a mol·L－1氨水與0.01 mol·L－1鹽酸等體積混合，反應平衡時溶液中c（）＝c（Cl－），則溶液顯________（填“酸”“堿”或“中”）性。用含a的代數式表示NH3·H2O的電離常數Kb＝________。

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【題目】美國科學家目前開發(fā)出了一種新技術，將能放射出粒子的砹原子裝入形狀類似DNA螺旋結構的碳納米管中，這種肉眼看不見的微型“核彈”可以搜索、確認并定向摧毀身體任何部位的癌細胞．下列有關說法中正確的是（ ）

A.放射性At原子中，核外電子與核內中子數之差為133

B.根據元素周期律推知：砹單質是種有色固體，AgAt是一種不溶于水的固體

C.類似DNA螺旋結構的碳納米管是一種高分子化合物

D.構成碳納米管的微粒直徑在之間，它實際上是一種膠體

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【題目】短周期主族元素，a、b、c、d的原子序數依次增大。四種元素形成的單質依次為m、n、p、q；x、y、z是這些元素組成的二元化合物，其中z為形成酸雨的主要物質之一；25℃0.01mol·L-1w溶液中，。上述物質的轉化關系如圖所示。下列說法正確的是

A. 原子半徑的大�。篴<b<c<d B. 氫化物的沸點：b>d

C. x的電子式為： D. y、w含有的化學鍵類型完全相同

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【題目】短周期元素X、Y、Z、Q、T的原子序數與其常見化合價關系如圖所示。下列說法正確的是(　　)

A. 1 mol TX2與足量X2反應生成TX3的分子數目為NA

B. Z元素形成的可溶性鹽溶液可能顯堿性

C. 1 mol Y2X2與足量H2O反應轉移的電子數目為2NA

D. 0.1 mol Q元素的含氧酸在水中電離出的H+數目為3NA

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【題目】下列敘述不正確的是

A.圖a中，曲線Ⅱ表示醋酸溶液加100 mL水稀釋的圖像

B.圖b中，可能各投入的鋅粒顆粒大小相同且質量均為0.65 g

C.圖c中，在①、②、③、④、⑤各點的溶液中所含陰離子種類不同

D.圖d中，三個不同溫度中，313 K時Ksp(SrSO4)最大；且283 K時，圖中a點對應的溶液是不飽和溶液

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【題目】隨原子序數的遞增，九種短周期元素用字母表示原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化如圖所示．

請回答下列問題；

、d、e、f四種元素的簡單離子中，半徑最大的離子是 ______ 填離子符號

的氫氧化物是一種重要的基本化工原料，寫出工業(yè)上制備該氫氧化物的離子方程式 ______ 。

含f元素的兩種離子在溶液中不能大量共存的原因是 ______ 用離子方程式表示

關于圖乙所示轉化關系代表鹵素，下列說法錯誤的是 ______ 。

A.

B.

C.y、z的非金屬性依次減弱，所以途徑Ⅱ的熱量按y、z的順序依次增多

D.途徑Ⅰ生成y的氫化物比生成z的氫化物更容易

元素的某種含氧酸是一種新型氧化劑，應用性極強，通過反應：制得．該反應中水的作用與下列中水的作用相同的是 ______ 。

A.鈉與水反應制氫氣 過氧化鈉與水反應制氧氣

C.氯氣與水反應制次氯酸 氟單質與水反應制氧氣

，f的最高價氧化物的水化物的，使含的離子的溶液開始產生沉淀的pH為 ______ 。

元素e和g組成的簡單化合物B的水溶液中離子濃度由大到小的順序為 ______ 。

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