19．下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（　�。�
A．甲基的電子式：B．乙炔的最簡(jiǎn)式：C2H2
C．乙醛的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH3COHD．苯分子的比例模型：

分析 A．甲基不帶電荷，甲基中碳原子的外層有7個(gè)電子；
B．最簡(jiǎn)式為分子中各原子的最簡(jiǎn)比；
C．醛基的表示方法錯(cuò)誤，應(yīng)該為-CHO；
D．苯分子為平面結(jié)構(gòu)，C的原子半徑大于H原子．

解答 解：A．甲基不帶電荷，甲基中碳原子的外層有7個(gè)電子，甲基的電子式：，故A錯(cuò)誤；
B．C2H2為乙炔的分子式，其最簡(jiǎn)式為CH，故B錯(cuò)誤；
C．乙醛中含有醛基，其正確的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH3CHO，故C錯(cuò)誤；
D．碳原子的相對(duì)體積大于氫原子，則苯分子的比例模型為：，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了常見化學(xué)用語(yǔ)的表示方法，題目難度中等，涉及比例模型、電子式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、最簡(jiǎn)式等知識(shí)，明確常見化學(xué)用語(yǔ)的書寫原則為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及規(guī)范答題能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

9．某氣態(tài)烷烴與烯烴的混合氣9g，其密度為相同狀況下氫氣密度的11.2倍，將混合氣體通過(guò)足量的溴水，溴水增重4.2g，求：
（1）混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為22.4 g•mol-1．
（2）下列關(guān)于混合氣體組成，判斷正確的是A（填字母編號(hào)）
A．必有甲烷        B．必有乙烯         C．無(wú)法判斷
（3）氣態(tài)烯烴的物質(zhì)的量0.1mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列各組物質(zhì)反應(yīng)后，溶液的導(dǎo)電性比反應(yīng)前明顯增加的是（忽略溶液體積變化）（　　）
A．向0.1mol/L NaOH溶液滴加醋酸
B．向氫硫酸飽和溶液中通入氯氣
C．向氯化銅溶液中加入適量氫氧化鋇溶液
D．向硝酸銀溶液通入氯化氫氣體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)過(guò)程或?qū)嶒?yàn)現(xiàn)象的解釋中，正確的是（　　）
A．向某無(wú)色溶液中加入BaCl2，產(chǎn)生白色渾濁說(shuō)明該溶液中一定有SO42-
B．向淀粉碘化鉀溶液中加氯水，溶液變?yōu)樗{(lán)色說(shuō)明氯氣的氧化性強(qiáng)于碘單質(zhì)
C．硫酸能與NaCl反應(yīng)生成HCl，說(shuō)明硫酸的酸性比鹽酸強(qiáng)
D．向某溶液中滴加稀鹽酸無(wú)明顯現(xiàn)象，再加硝酸銀產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明溶液中含Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．濃硫酸和木炭共熱的反應(yīng)如下：C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$2H2O+CO2↑+2SO2↑
為了驗(yàn)證反應(yīng)生成的氣體中含有CO2和SO2，按以下操作進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)?zhí)顚懹嘘P(guān)空格．
①先將氣體通過(guò)品紅溶液，觀察到溶液紅色消褪，可確定該氣體中含有二氧化硫．
②然后將①導(dǎo)出的氣體通過(guò)盛有過(guò)量酸性高錳酸鉀溶液的洗氣瓶，以除去SO2，其目的是防止二氧化硫?qū)Χ趸嫉臋z驗(yàn)造成干擾．
③最后將②導(dǎo)出的氣體通入澄清石灰水中，有澄清石灰水變渾濁現(xiàn)象產(chǎn)生．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

4．用惰性電極電解下列溶液一段時(shí)間再加入一定量的另一純凈物（方括號(hào)內(nèi)），能使溶液恢復(fù)原來(lái)的成分和濃度的是（　�。�
A．CuSO4[Cu（OH）2]B．NaOH[NaOH]C．CuCl2[CuCl2]D．NaCl[NaCl]

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．用惰性電極電解100mL AgNO3溶液，當(dāng)陽(yáng)極上產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為56mL時(shí)（設(shè)電解時(shí)，陰極無(wú)氫氣析出，電解液的體積在電解前后基本不變）此時(shí)溶液的pH為（　�。�
A．1B．13C．7D．1.6

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．生活中碰到的某些問題和物質(zhì)，常涉及到化學(xué)知識(shí)，下列分析不正確的是（　�。�
A．維生素A：它是一種難溶于水的醇
B．用灼燒并聞氣味的方法區(qū)別純棉織物和純毛織物
C．某雨水樣品采集后放置一段時(shí)間，pH值由4.68變?yōu)?.28，是因?yàn)樗腥芙饬溯^多的CO2
D．金屬材料都是導(dǎo)體，非金屬材料不都是絕緣體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．某學(xué)生想在實(shí)驗(yàn)室中準(zhǔn)確配制2mol/L的NaCl溶液950mL，請(qǐng)回答下列問題：
（1）應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格1000mL；應(yīng)稱量NaCl固體質(zhì)量117.0g；
（2）容量瓶上標(biāo)有以下6項(xiàng)中的哪些項(xiàng)A
①溫度   ②濃度   ③容量   ④壓強(qiáng)   ⑤刻度線   ⑥酸式和堿式
A、①③⑤B、③⑤⑥C、①②④D、②④⑥
（3）配制時(shí)，其正確的操作順序是（用字母表示，每個(gè)字母只用一次）BCAFED
A、用水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B、用托盤天平準(zhǔn)確稱取所需的NaCl固體質(zhì)量，轉(zhuǎn)移至燒杯中，再加入一定量水，用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其混合均勻
C．將已溶解完全的NaCl溶液沿玻璃棒注入到的容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F．繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度1～2cm處
（4）配制溶液時(shí)，若儀器、藥品存在問題，特別是操作不當(dāng)，都會(huì)使所配溶液中溶質(zhì)的濃度偏高或偏低．試分析下列變化并填寫：（填“偏低”、“偏高”或“不變”）
①洗滌液未注入容量瓶中，溶液濃度偏低．
②加水定容超過(guò)刻度線，又將多余的水吸出，則溶液中溶質(zhì)的濃度偏低．
③溶解時(shí)未冷卻至室溫，就轉(zhuǎn)移到容量瓶中，立即定容，則溶液濃度偏高．
④定容時(shí)仰視，則所配溶液濃度偏低．

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