Question

5．（1）在200mL 2mol•L^-1 AlCl₃溶液中，溶質的物質的量為0.4mol．此溶液中Al³⁺的物質的量濃度為2mol/L，Cl^-的物質的量濃度為6mol/L．
（2）分析下列氧化還原反應，指出氧化劑和還原劑、氧化產物和還原產物．CuO+CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO₂
還原劑：CO，氧化劑CuO，
還原產物：Cu，氧化產物CO₂，
（3）分別取0.1mol鎂、鐵、鋁與足量的鹽酸反應，在相同條件下產生氫氣的體積比是2：2：3．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)n=CV計算溶質物質的量，根據(jù)原子守恒知，該溶液中c（Al³⁺）=c（AlCl₃）、c（Cl^-）=3c（AlCl₃）；
（2）該反應中Cu元素化合價由+2價變?yōu)?價、C元素化合價由+2價變?yōu)?4價，失電子化合價升高的反應物是還原劑、得電子化合價降低的反應物是氧化劑，氧化劑對應的產物是還原產物、還原劑對應的產物是氧化產物；
（3）分別取0.1mol鎂、鐵、鋁與足量的鹽酸反應，生成氫氣體積之比等于轉移電子物質的量之比．

解答 解：（1）n（AlCl₃）=CV計=2mol/L×0.2L=0.4mol，根據(jù)原子守恒知，該溶液中c（Al³⁺）=c（AlCl₃）=2mol/L、c（Cl^-）=3c（AlCl₃）=3×2mol/L=6mol/L，
故答案為：0.4mol；2mol/L；6mol/L；
（2）該反應中Cu元素化合價由+2價變?yōu)?價、C元素化合價由+2價變?yōu)?4價，失電子化合價升高的反應物是還原劑、得電子化合價降低的反應物是氧化劑，氧化劑對應的產物是還原產物、還原劑對應的產物是氧化產物，所以還原劑是CO、氧化劑是CuO、還原產物是Cu、氧化產物是CO₂，故答案為：CO；CuO；Cu；CO₂；
（3）分別取0.1mol鎂、鐵、鋁與足量的鹽酸反應，生成氫氣體積之比等于轉移電子物質的量之比，所以生成氣體體積之比=（0.1mol×2）：（0.1mol×2）：（0.1mol×3）=2：2：3，
故答案為：2：2：3．

點評 本題考查物質的量計算、氧化還原反應等知識點，為高頻考點，每個各個物理量關系及基本概念是解本題關鍵，注意（3）題是金屬過量還是酸過量，如果是金屬過量，生成氣體體積與酸的物質的量成正比，題目難度不大．