(每空2分,共22分)
I.實驗測得0.01mol/L的KMnO4的硫酸溶液和0.1mol/L的H2C2O4溶液等體積混合后,反應(yīng)速率υ[mol/(L · s)]與反應(yīng)時間t(s)的關(guān)系如圖所示;卮鹑缦聠栴}:

(1)該反應(yīng)的化學方程式:                           
(2)0→t2時間段內(nèi)反應(yīng)速率增大的原因是:              
(3)t2t時間段內(nèi)反應(yīng)速率減小的原因是:                                     ,
(4)圖中陰影部分“面積”表示t1→t3時間里                    。
A.Mn2+物質(zhì)的量濃度的增大           B.Mn2+物質(zhì)的量的增加 
C.SO42-物質(zhì)的量濃度                  D.MnO4-物質(zhì)的量濃度的減小
II.為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果,某化學研究小組的同學分別設(shè)計了如下圖甲、乙所示的實驗。請回答相關(guān)問題:

(1)定性分析:如上圖甲可觀察                  ,定性比較得出結(jié)論。有同學提出將FeCl3改為Fe2(SO4)3更為合理,其理由是                
(2)定量分析:如上圖乙所示,實驗時均以生成40mL氣體為準,其他可能影響實驗的因素均已忽略。圖中儀器A的名稱為           ,實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是                                 
(3)加入0.01mol MnO2粉末于60mL H2O2溶液中,在標準狀況下放出氣體體積和時間的關(guān)系如圖所示。設(shè)放出氣體的總體積為V mL。

①放出V/3 mL氣體時所需時間為           min。
②該H2O2溶液的濃度為                    
③A、B、C、D各點反應(yīng)速率快慢的順序為       >     >     >     

. I.(1)2KMnO4 + 5H2C2O4 + 3H2SO4 = K2SO4 + 2MnSO4 + 10CO2↑+ 8H2
(2)反應(yīng)放熱,溶液溫度升高,化學反應(yīng)速率加快
(3)反應(yīng)物濃度下降,導致反應(yīng)速率降低
(4)AD
II. 1)產(chǎn)生氣泡的快慢            消除陰離子不同對實驗的干擾
(2)分液漏斗              產(chǎn)生40mL氣體所需的時間
(3)1 ;      0.09mol/L ;       D>C>B>A

解析

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

(每空2分,共22分)

I.實驗測得0.01mol/L的KMnO4的硫酸溶液和0.1mol/L的H2C2O4溶液等體積混合后,反應(yīng)速率υ[mol/(L · s)]與反應(yīng)時間t(s)的關(guān)系如圖所示;卮鹑缦聠栴}:

(1)該反應(yīng)的化學方程式:                           

(2)0→t2時間段內(nèi)反應(yīng)速率增大的原因是:               

(3)t2t時間段內(nèi)反應(yīng)速率減小的原因是:                                     ,

(4)圖中陰影部分“面積”表示t1→t3時間里                    。

A.Mn2+物質(zhì)的量濃度的增大           B.Mn2+物質(zhì)的量的增加 

C.SO42-物質(zhì)的量濃度                  D.MnO4-物質(zhì)的量濃度的減小

II. 為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果,某化學研究小組的同學分別設(shè)計了如下圖甲、乙所示的實驗。請回答相關(guān)問題:

(1)定性分析:如上圖甲可觀察                  ,定性比較得出結(jié)論。有同學提出將FeCl3改為Fe2(SO4)3更為合理,其理由是                。

(2)定量分析:如上圖乙所示,實驗時均以生成40mL氣體為準,其他可能影響實驗的因素均已忽略。圖中儀器A的名稱為           ,實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是                                 

(3)加入0.01mol MnO2粉末于60mL H2O2溶液中,在標準狀況下放出氣體體積和時間的關(guān)系如圖所示。設(shè)放出氣體的總體積為V mL。

①放出V/3 mL氣體時所需時間為           min。

② 該H2O2溶液的濃度為                    

③A、B、C、D各點反應(yīng)速率快慢的順序為        >     >      >     

 

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科目:高中化學 來源: 題型:

(每空2分,共16分)依據(jù)事實,填空:

(1)在25℃、101kPa下,1g甲醇液體完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ。則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為_____________________________   

(2)已知拆開1molH-H鍵,1molN-H鍵,1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ,則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學方程式為_________________              

(3)氫氧燃料電池已用于航天飛機。以30%KOH溶液為電解質(zhì)的這種電池在使用時的電極反應(yīng)式:  正極:                       ;負極:                       

(4)在25℃時,密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表:

物質(zhì)

X

Y

Z

初始濃度/mol·L-1

0.1

0.2

0

平衡濃度/mol·L-1

0.05

0.05

0.1

該反應(yīng)的反應(yīng)方程式可表示為                   ,平衡時Y氣體的轉(zhuǎn)化率         。

(5)某核素AZX的氯化物XCl2 1.11 g配成溶液后,需用1mol·L-1的硝酸銀溶液20ml才能把氯離子完全沉淀下來。則X的質(zhì)量數(shù)為         ;若X的核內(nèi)中子數(shù)為20,則37 g XCl2中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量               。

 

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科目:高中化學 來源:河北省冀州中學10-11學年高一下學期期末考試(化學理)B卷 題型:填空題

(每空2分,共16分)依據(jù)事實,填空:
(1)在25℃、101kPa下,1g甲醇液體完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ。則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為_____________________________   
(2)已知拆開1molH-H鍵,1molN-H鍵,1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ,則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學方程式為_________________              
(3)氫氧燃料電池已用于航天飛機。以30%KOH溶液為電解質(zhì)的這種電池在使用時的電極反應(yīng)式: 正極:                       ;負極:                       
(4)在25℃時,密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表:

物質(zhì)
X
Y
Z
初始濃度/mol·L-1
0.1
0.2
0
平衡濃度/mol·L-1
0.05
0.05
0.1
該反應(yīng)的反應(yīng)方程式可表示為                   ,平衡時Y氣體的轉(zhuǎn)化率         。
(5)某核素AZX的氯化物XCl2 1.11 g配成溶液后,需用1mol·L-1的硝酸銀溶液20 ml才能把氯離子完全沉淀下來。則X的質(zhì)量數(shù)為         ;若X的核內(nèi)中子數(shù)為20,則37 g XCl2中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量               

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科目:高中化學 來源:河北省10-11學年高一下學期期末考試(化學理)B卷 題型:實驗題

(每空2分,共22分)

I.實驗測得0.01mol/L的KMnO4的硫酸溶液和0.1mol/L的H2C2O4溶液等體積混合后,反應(yīng)速率υ[mol/(L · s)]與反應(yīng)時間t(s)的關(guān)系如圖所示;卮鹑缦聠栴}:

(1)該反應(yīng)的化學方程式:                           

(2)0→t2時間段內(nèi)反應(yīng)速率增大的原因是:               ,

(3)t2t時間段內(nèi)反應(yīng)速率減小的原因是:                                      ,

(4)圖中陰影部分“面積”表示t1→t3時間里                     。

A.Mn2+物質(zhì)的量濃度的增大            B.Mn2+物質(zhì)的量的增加 

C.SO42-物質(zhì)的量濃度                   D.MnO4-物質(zhì)的量濃度的減小

II. 為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果,某化學研究小組的同學分別設(shè)計了如下圖甲、乙所示的實驗。請回答相關(guān)問題:

(1)定性分析:如上圖甲可觀察                   ,定性比較得出結(jié)論。有同學提出將FeCl3改為Fe2(SO4)3更為合理,其理由是                 。

(2)定量分析:如上圖乙所示,實驗時均以生成40mL氣體為準,其他可能影響實驗的因素均已忽略。圖中儀器A的名稱為            ,實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是                                 

(3)加入0.01mol MnO2粉末于60mL H2O2溶液中,在標準狀況下放出氣體體積和時間的關(guān)系如圖所示。設(shè)放出氣體的總體積為V mL。

①放出V/3 mL氣體時所需時間為            min。

② 該H2O2溶液的濃度為                    

③A、B、C、D各點反應(yīng)速率快慢的順序為        >      >      >     

 

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