非金屬單質(zhì)A,經(jīng)如下圖所示的過(guò)程轉(zhuǎn)化為含氧酸D,已知D為常見(jiàn)強(qiáng)酸

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)若A在常溫下為固體,B是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無(wú)色氣體①D的化學(xué)式是
H2SO4
H2SO4

②在工業(yè)生產(chǎn)中B氣體的大量排放被雨水吸收后形成了
酸雨
酸雨
而污染了環(huán)境
(2)若A在常溫下為氣體,C是紅棕色氣體
①A和C的化學(xué)式分別是:A
N2
N2
C
NO2
NO2

②D的濃溶液在常溫下可與銅反應(yīng)并生成C氣體,請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO32+2H2O+2NO2
Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO32+2H2O+2NO2
分析:根據(jù)非金屬單質(zhì)可以實(shí)現(xiàn)上述題目轉(zhuǎn)化的分別有C、S、N2,2C+O2=2CO、2CO+O2=2CO2;S+O2=S02、2SO2+O2=2SO3;N2+O2=2NO、2NO+O2=2NO2
D為強(qiáng)酸,則不會(huì)是碳單質(zhì)的轉(zhuǎn)化;B是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無(wú)色氣體可知B為二氧化硫,當(dāng)C是紅棕色氣體,則C為二氧化氮,
然后依據(jù)題目可以準(zhǔn)確做出答案.
解答:解:(1)①能使品紅溶液褪色的被有刺激性氣味的無(wú)色即形成酸雨氣體,為SO2.所以據(jù)此推斷C為SO3、D為H2SO4
故答案為:H2SO4;
②SO2被雨水吸收后生成H2SO3和H2SO4,即形成酸雨,故答案為:酸雨;
(2)①A在常溫下為氣體,C是紅棕色氣體.據(jù)此知道含氧氣體紅棕色的只有NO2,故答案為:N2;NO2;
②據(jù)第一題可知D為硝酸,我們知道濃硝酸與銅反應(yīng)生成NO2,故答案為:Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO32+2H2O+2NO2↑.
點(diǎn)評(píng):本題考查了非金屬及其氧化物之間的轉(zhuǎn)化;含氧酸的性質(zhì).基礎(chǔ)性很好,對(duì)學(xué)生來(lái)說(shuō)不難把握.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表:
元素編號(hào) 元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
A 有三個(gè)電子層,K、M層電子數(shù)之和等于L層電子數(shù)
B 短周期中金屬性最強(qiáng)
C 常溫下單質(zhì)為雙原子分子,氫化物的水溶液呈堿性
D 元素最高正價(jià)是+7價(jià)
(1)用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題:
①A元素在周期表中的位置
第三周期ⅥA族
第三周期ⅥA族
;
②B元素原子結(jié)構(gòu)示意圖
;
③C單質(zhì)分子的電子式
;用電子式表示A和B元素組成的化合物的形成過(guò)程

④D元素在自然界有兩種核素,用原子符號(hào)表示其中子數(shù)為20的核素
1737Cl
1737Cl

(2)元素D與元素A相比,非金屬性較強(qiáng)的是
Cl
Cl
(用元素符號(hào)表示),下列表述中能證明這一事實(shí)的是
bde
bde
(填選項(xiàng)序號(hào)).
a.常溫下D的單質(zhì)和A的單質(zhì)狀態(tài)不同
b.D的氫化物比A的氫化物穩(wěn)定
c.一定條件下D和A的單質(zhì)都能與鈉反應(yīng)
d.A的最高價(jià)含氧酸酸性弱于D的最高價(jià)含氧酸
e.D單質(zhì)能與A的氫化物反應(yīng)生成A單質(zhì)
(3)探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學(xué)習(xí)的重要方法之一.A、B、C、D四種元素的最高價(jià)氧化物的水化物中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種的是
NaOH
NaOH
(寫化學(xué)式).
(4)X是由A、B、C、D四種元素中的某種元素組成的單質(zhì),能經(jīng)下列過(guò)程轉(zhuǎn)化為W(其他條件略去).
X
O2
Y
O2
Z
H2O
W.
①若Y是有刺激性氣味的無(wú)色氣體,把Y通入BaCl2溶液中,然后滴加適量H2O2溶液,有白色沉淀生成,此白色沉淀的化學(xué)式為:
BaSO4
BaSO4
;生成該白色沉淀的化學(xué)方程式為
BaCl2+SO2+H2O2=BaSO4↓+2HCl
BaCl2+SO2+H2O2=BaSO4↓+2HCl

②若Z是紅棕色氣體,則Z→W的反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為:
1:2
1:2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)A、B、C、D之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:A+B→C+D+H2O(沒(méi)有配平).請(qǐng)按要求填空:
(1)若A為短周期元素組成的黑色固體單質(zhì),與B的濃溶液共熱時(shí),產(chǎn)生C、D兩種氣體.C、D兩種氣體均能使澄清石灰水變渾濁,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式是:
C+2H2SO4(濃)
  △  
.
 
CO2↑+2SO2↑+2H2O
C+2H2SO4(濃)
  △  
.
 
CO2↑+2SO2↑+2H2O
,鑒別這兩種氣體不能選用的試劑是
a
a

a.BaCl2溶液  b.KMnO4溶液  c.品紅溶液   d.酸化的Ba(NO32溶液
向500mL2mol/L的NaOH溶液中通入0.8mol無(wú)色無(wú)味的C氣體,恰好完全反應(yīng),該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
5NaOH+4CO2═Na2CO3+3NaHCO3+H2O
5NaOH+4CO2═Na2CO3+3NaHCO3+H2O
.此時(shí)溶液中的離子按照濃度由大到小排列的順序是
c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO3 2- )>c(OH-)>c(H+
c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO3 2- )>c(OH-)>c(H+

(2)若A為紅色金屬單質(zhì),與適量B的溶液在常溫下恰好完全反應(yīng),生成的無(wú)色氣體C遇空氣迅速變成經(jīng)棕色.若被還原的B物質(zhì)的量為2mol時(shí),產(chǎn)生C氣體的體積是
44.8
44.8
 L(標(biāo)況).將生成的紅棕色氣體通入一個(gè)燒瓶里,塞緊瓶塞后,將燒瓶浸入冰水中,燒瓶中氣體的顏色變淺,請(qǐng)用化學(xué)方程式和必要的文字解釋顏色變化的原因
2NO2(紅棕色)?N2O4(無(wú)色);△H<0,降溫,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),紅棕色NO2濃度減小,混合氣體的顏色變淺
2NO2(紅棕色)?N2O4(無(wú)色);△H<0,降溫,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),紅棕色NO2濃度減小,混合氣體的顏色變淺

(3)若A在水中的溶解度隨溫度的升高而降低;B為短周期非金屬單質(zhì);D是漂白粉的成分之一.C發(fā)生水解反應(yīng)的離子方程式是
ClO-+H2O?HClO+OH-
ClO-+H2O?HClO+OH-

(4)若A為五核10電子的陽(yáng)離子與單核18電子的陰離子構(gòu)成的無(wú)色晶體,受熱易分解,分解后生成兩種極易溶于水的氣體.檢驗(yàn)A中陰離子的方法是
取少量A于一潔凈試管中,加蒸餾水溶解后,滴加硝酸銀溶液,產(chǎn)生白色沒(méi)淀,再滴加稀硝酸,振蕩,沉淀不溶解,則A的陰離子為Cl-
取少量A于一潔凈試管中,加蒸餾水溶解后,滴加硝酸銀溶液,產(chǎn)生白色沒(méi)淀,再滴加稀硝酸,振蕩,沉淀不溶解,則A的陰離子為Cl-
(簡(jiǎn)述操作過(guò)程及結(jié)論).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表:

元素編號(hào)

元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)

A

有三個(gè)電子層,K、M層電子數(shù)之和等于L層電子數(shù)

B

短周期中金屬性最強(qiáng)

C

常溫下單質(zhì)為雙原子分子,氫化物的水溶液呈堿性

D

元素最高正價(jià)是+7價(jià)

(1)用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題:

①A元素在周期表中的位置                           ;

②B元素原子結(jié)構(gòu)示意圖                             ;

③C單質(zhì)分子的電子式                  ;用電子式表示A和B元素組成的化合物的形成過(guò)程                                                        ;

④D元素在自然界有兩種核素,用原子符號(hào)表示其中子數(shù)為20的核素            。

(2)元素D與元素A相比,非金屬性較強(qiáng)的是          (用元素符號(hào)表示),下列表述中能證明這一事實(shí)的是                 (填選項(xiàng)序號(hào))。

a.常溫下D的單質(zhì)和A的單質(zhì)狀態(tài)不同

b.D的氫化物比A的氫化物穩(wěn)定

c.一定條件下D和A的單質(zhì)都能與鈉反應(yīng)

d.A的最高價(jià)含氧酸酸性弱于D的最高價(jià)含氧酸

e.D單質(zhì)能與A的氫化物反應(yīng)生成A單質(zhì)

(3)探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學(xué)習(xí)的重要方法之一。A、B、C、D四種元素的最高價(jià)氧化物的水化物中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種的是                     (寫化學(xué)式)。

(4)X是由A、B、C、D四種元素中的某種元素組成的單質(zhì),能經(jīng)下圖所示的過(guò)程轉(zhuǎn)化為W(其他條件略去)。

①若Y是有刺激性氣味的無(wú)色氣體,把Y通入BaCl2溶液中,然后滴加適量H2O2溶液,有白色沉淀生成,此白色沉淀的化學(xué)式為:     ;生成該白色沉淀的化學(xué)方程式為          ;

②若Z是紅棕色氣體,則Z→W的反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為:          。

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2010年吉林省高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試題 題型:填空題

現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表:

元素編號(hào)

元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)

A

有三個(gè)電子層,K、M層電子數(shù)之和等于L層電子數(shù)

B

短周期中金屬性最強(qiáng)

C

常溫下單質(zhì)為雙原子分子,氫化物的水溶液呈堿性

D

元素最高正價(jià)是+7價(jià)

(1)用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題:

①A元素在周期表中的位置                            ;

②B元素原子結(jié)構(gòu)示意圖                              ;

③C單質(zhì)分子的電子式                   ;用電子式表示A和B元素組成的化合物的形成過(guò)程                                                         ;

④D元素在自然界有兩種核素,用原子符號(hào)表示其中子數(shù)為20的核素             。

(2)元素D與元素A相比,非金屬性較強(qiáng)的是           (用元素符號(hào)表示),下列表述中能證明這一事實(shí)的是                 (填選項(xiàng)序號(hào))。

a.常溫下D的單質(zhì)和A的單質(zhì)狀態(tài)不同

b.D的氫化物比A的氫化物穩(wěn)定

c.一定條件下D和A的單質(zhì)都能與鈉反應(yīng)

d.A的最高價(jià)含氧酸酸性弱于D的最高價(jià)含氧酸

e.D單質(zhì)能與A的氫化物反應(yīng)生成A單質(zhì)

(3)探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學(xué)習(xí)的重要方法之一。A、B、C、D四種元素的最高價(jià)氧化物的水化物中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種的是                      (寫化學(xué)式)。

(4)X是由A、B、C、D四種元素中的某種元素組成的單質(zhì),能經(jīng)下圖所示的過(guò)程轉(zhuǎn)化為W(其他條件略去)。

①若Y是有刺激性氣味的無(wú)色氣體,把Y通入BaCl2溶液中,然后滴加適量H2O2溶液,有白色沉淀生成,此白色沉淀的化學(xué)式為:      ;生成該白色沉淀的化學(xué)方程式為          ;

②若Z是紅棕色氣體,則Z→W的反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為:          。

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2010年北京市高一第二學(xué)期期末考試化學(xué)試卷 題型:填空題

現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表:

元素編號(hào)

元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)

A

有三個(gè)電子層,K、M層電子數(shù)之和等于L層電子數(shù)

B

短周期中金屬性最強(qiáng)

C

常溫下單質(zhì)為雙原子分子,氫化物的水溶液呈堿性

D

元素最高正價(jià)是+7價(jià)

(1)用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題:

①A元素在周期表中的位置                            ;

②B元素原子結(jié)構(gòu)示意圖                             

③C單質(zhì)分子的電子式                   ;用電子式表示A和B元素組成的化合物的形成過(guò)程                                                        

④D元素在自然界有兩種核素,用原子符號(hào)表示其中子數(shù)為20的核素             。

(2)元素D與元素A相比,非金屬性較強(qiáng)的是           (用元素符號(hào)表示),下列表述中能證明這一事實(shí)的是                 (填選項(xiàng)序號(hào))。

a.常溫下D的單質(zhì)和A的單質(zhì)狀態(tài)不同

b.D的氫化物比A的氫化物穩(wěn)定

c.一定條件下D和A的單質(zhì)都能與鈉反應(yīng)

d.A的最高價(jià)含氧酸酸性弱于D的最高價(jià)含氧酸

e.D單質(zhì)能與A的氫化物反應(yīng)生成A單質(zhì)

(3)探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學(xué)習(xí)的重要方法之一。A、B、C、D四種元素的最高價(jià)氧化物的水化物中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種的是                      (寫化學(xué)式)。

(4)X是由A、B、C、D四種元素中的某種元素組成的單質(zhì),能經(jīng)下圖所示的過(guò)程轉(zhuǎn)化為W(其他條件略去)。

①若Y是有刺激性氣味的無(wú)色氣體,把Y通入BaCl2溶液中,然后滴加適量H2O2溶液,有白色沉淀生成,此白色沉淀的化學(xué)式為:      ;生成該白色沉淀的化學(xué)方程式為         

②若Z是紅棕色氣體,則Z→W的反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為:          。

 

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