【題目】三鹽可用作聚氯乙烯的熱穩(wěn)定劑,以上開始失去結(jié)晶水,不溶于水及有機(jī)溶劑。以鉛泥主要成分為PbO、Pb為原料制備三鹽的工藝流程如圖所示。

已知:的溶解度和溶度積Ksp如下表。

化合物

溶解度

Ksp

(1)步驟轉(zhuǎn)化的目的是___ ,濾液1中的溶質(zhì)為____填化學(xué)式。

(2)步驟酸溶時(shí),為提高酸溶速率,可采取的措施是____任寫一條。其中鉛與硝酸反應(yīng)生成NO的離子方程式為_______。

(3)濾液2中可循環(huán)利用的溶質(zhì)的化學(xué)式為____。若步驟沉鉛后的濾液中,則此時(shí)_____。

(4)步驟合成三鹽的化學(xué)方程式為__________________。

【答案】轉(zhuǎn)化為提高鉛的利用率 適當(dāng)升溫或適當(dāng)增大硝酸濃度或減小沉淀粒徑等; 4PbSO4+6NaOH3PbOPbSO4H2O+3Na2SO4+2H2O

【解析】

200.0t鉛泥(主要成分為PbO、PbPbSO4等)為原料制備三鹽:向鉛泥中加Na2CO3溶液是將PbSO4轉(zhuǎn)化成PbCO3Na2CO3(aq)+PbSO4(s)=Na2SO4(aq)+PbCO3(s),所以濾液Ⅰ的溶質(zhì)主要是Na2SO4和過量的Na2CO3,PbPbOPbCO3在硝酸的作用下反應(yīng):3Pb+8HNO3=Pb(NO3)2+2NO↑+4H2O、PbCO3+2HNO3=Pb(NO3)2+CO2↑+H2O、PbO+2HNO3=Pb(NO3)2+2H2O,均轉(zhuǎn)化成Pb(NO3)2,Pb(NO3)2中加稀H2SO4轉(zhuǎn)化成PbSO4和硝酸,過濾的濾液為HNO3,可循環(huán)利用,向硫酸鉛中加入氫氧化鈉合成三鹽和硫酸鈉,4PbSO4+6NaOH3PbOPbSO4H2O+3Na2SO4+2H2O,濾液3主要是硫酸鈉,洗滌沉淀干燥得到三鹽,據(jù)此分析解答。

(1)步驟①向鉛泥中加Na2CO3溶液,由表可知PbCO3的溶解度小于PbSO4的溶解度,Na2CO3(aq)+PbSO4(s)=Na2SO4(aq)+PbCO3(s),則可將PbSO4轉(zhuǎn)化成PbCO3,所以濾液Ⅰ的溶質(zhì)主要是Na2SO4和過量的Na2CO3;

(2)酸溶時(shí),為提高酸溶速率,可采取的措施是適當(dāng)升溫(或適當(dāng)增大硝酸濃度或減小沉淀粒徑等);鉛與硝酸反應(yīng)生成Pb(NO3)2NO的離子方程式為:3Pb+8H++2NO3=3Pb2++2NO↑+4H2O;

(3)Pb、PbOPbCO3在硝酸的作用下轉(zhuǎn)化成Pb(NO3)2Pb(NO3)2中加稀H2SO4轉(zhuǎn)化成PbSO4和硝酸,HNO3可循環(huán)利用,若步驟④沉鉛后的濾液中c(Pb2+)=1.82×105mol/L,已知Ksp(PbSO4)=1.82×108,則此時(shí)c(SO42)=mol/L=1.00×103mol/L

(4) 從流程看,硫酸鉛和氫氧化鈉反應(yīng)生成三鹽基硫酸鉛和硫酸鈉,反應(yīng)方程式為:4PbSO4+6NaOH3PbOPbSO4H2O+3Na2SO4+2H2O。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)從廢鉛酸蓄電池的渣泥(主要成分為PbSO4、PbO2)回收鉛。RSR 工藝的主要流程如下:

(1)鉛酸蓄電池放電時(shí)總反應(yīng)為:

Pb(s) PbO2(s) 2H2SO4(aq) 2PbSO4(s) + 2H2O(l)

正極反應(yīng):PbO2(s) SO42-(aq) 4H+(aq) 2e PbSO4(s) 2H2O(l)

負(fù)極反應(yīng):________。

(2)向渣泥中加入Na2CO3溶液將PbSO4轉(zhuǎn)化為更難溶的PbCO3

①用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋其原因:________。

②工業(yè)上常用NaHCO3溶液代替Na2CO3溶液,將PbSO4轉(zhuǎn)化為PbCO3。PbSO4與NaHCO3溶液或Na2CO3溶液不同物質(zhì)的量比時(shí),PbSO4的轉(zhuǎn)化率見下表。

n(PbSO4)∶ n(NaHCO3)

1∶1.5

1∶2

1∶3

PbSO4轉(zhuǎn)化率/%

95.5

96.9

97.8

n(PbSO4)∶ n(Na2CO3)

1∶1.5

1∶2

1∶3

PbSO4轉(zhuǎn)化率/%

98

98

98

依據(jù)上表數(shù)據(jù),物質(zhì)的量比相同時(shí),Ⅱ中PbSO4的轉(zhuǎn)化率比Ⅰ中的略大,原因是________

③上述反應(yīng)除生成PbCO3外,還可能生成堿式碳酸鉛[2PbCO3·Pb(OH)2],二者受熱都易分解生成PbO。通過實(shí)驗(yàn)確定產(chǎn)物中含有2PbCO3·Pb(OH)2,則該實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象是________;通過定量實(shí)驗(yàn)確定產(chǎn)物中2PbCO3·Pb(OH)2的含量,則需測定的數(shù)據(jù)是________。

(3)渣泥中加入Na2SO3溶液,利用其性質(zhì)是________。

(4)H2SiF4溶液溶解PbCO3的化學(xué)方程式是________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一定溫度下,下列敘述不是可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)達(dá)到平衡標(biāo)志的是( )

①C的生成速率與C的分解速率相等 單位時(shí)間內(nèi)a mol A生成,同時(shí)生成 3amolB ③A、B、C的濃度不再變化 混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化 混合氣體的物質(zhì)的量不再變化 單位時(shí)間消耗 a mol A,同時(shí)生成3a mol B ⑦A、BC的分子數(shù)目比為1:3:2

A.②④⑤B.②⑦C.①③④D.⑤⑥

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】丙炔酸甲酯是一種重要的有機(jī)化工原料,沸點(diǎn)為103~105℃。實(shí)驗(yàn)室制備少量丙炔酸甲酯的反應(yīng)為:。裝置如下圖:

實(shí)驗(yàn)步驟如下:

步驟1:在反應(yīng)瓶中,加入14.0g丙炔酸、50ml甲醇和2ml濃硫酸,少許碎瓷片,加熱一段時(shí)間(裝置見圖1)

步驟2:蒸出過量的甲醇(裝置見圖2)。

步驟3:反應(yīng)液冷卻后,依次用飽和NaCl溶液、5%Na2CO3溶液、水洗滌。分離出有機(jī)相。

步驟4:有機(jī)相經(jīng)無水Na2SO4干燥、過濾、蒸餾,稱得丙炔酸甲酯12.5g

1)裝置圖中儀器a的名稱是____________,其作用是__________________。

2)蒸餾燒瓶中加入碎瓷片的目的是____________。若加熱后發(fā)現(xiàn)未加碎瓷片,應(yīng)采取的正確方法是____________________________

3)步驟1中,加入過量甲醇的目的除作溶劑外,還有________________。

4)步驟3中,用5%Na2CO3溶液洗滌,主要除去的物質(zhì)是________________;分離出有機(jī)相的操作名稱為____________

5)步驟4中,蒸餾時(shí)不能用水浴加熱的原因是______________________________。

6)本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率是________(保留3位有效數(shù)字)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某實(shí)驗(yàn)室廢液含、Na+、Fe3+、Cr3+、等離子,現(xiàn)通過如下流程變廢為寶制備K2Cr2O7。

已知:

(a);

(b)金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH范圍如表。

金屬離子

pH

開始沉淀

完全沉淀

Fe3+

2.7

3.7

Cr3+

4.9

6.8

請(qǐng)回答:

(1)某同學(xué)采用紙層析法判斷步驟①加入KOH的量是否合適。在加入一定量KOH溶液后,用毛細(xì)管取樣、點(diǎn)樣、薄層色譜展開、氨熏后的斑點(diǎn)如圖所示。加入KOH最適合的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是(實(shí)驗(yàn)順序已打亂)________,C的斑點(diǎn)顏色為________。

(2)步驟②含Cr物質(zhì)發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為________________________。

(3)在下列裝置中,②應(yīng)選用________。(填標(biāo)號(hào))

(4)部分物質(zhì)的溶解度曲線如圖2,步驟⑤可能用到下列部分操作:a.蒸發(fā)至出現(xiàn)大量晶體,停止加熱;b.冷卻至室溫;c,蒸發(fā)至溶液出現(xiàn)晶膜,停止加熱;d.洗滌;e.趁熱過濾;f.抽濾。請(qǐng)選擇合適操作的正確順序________。

(5)步驟⑤中合適的洗滌劑是________(“無水乙醇乙醇-水混合液、熱水冰水”)。

(6)mg粗產(chǎn)品配成250mL溶液,取25.00mL于錐形瓶中,用cmol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定(雜質(zhì)不反應(yīng)),消耗標(biāo)準(zhǔn)(NH4)2Fe(SO4)2溶液VmL,則該粗產(chǎn)品中K2Cr2O7的純度為________

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列敘述或書寫正確的是

A. ,則相同條件下,氣體的能量大于1mol氫氣和1mol氟氣的能量之和

B. ,則反應(yīng)物的總鍵能小于生成物的總鍵能

C.的稀溶液與稀鹽酸完全中和,放出的熱量,則表示該中和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

D.30MPa時(shí),發(fā)生反應(yīng) 在此條件下將和過量充分反應(yīng),放出熱量

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知乙酸中的氧都是18O,則乙酸和乙醇在一定條件下反應(yīng),經(jīng)過足夠長的時(shí)間后,體系中含有18O的物質(zhì)是

A. 只有乙酸

B. 只有乙酸乙酯

C. 乙酸、乙酸乙酯、水

D. 乙酸乙酯、乙醇、水

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25℃時(shí)0.1molNa2CO3與鹽酸混合所得體積為1L的溶液中部分微粒與溶液pH值之間關(guān)系如圖所示,下列敘述正確的是

A.混合液隨pH增大,先增大后減小

B.b點(diǎn)時(shí)溶液中離子存在如下關(guān)系:2c()+c()+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)

C.H2CO3的一級(jí)電離常數(shù)Ka1約為10-6,Ka2的數(shù)量級(jí)為10-11

D.pH=7時(shí),溶液中離子濃度大小順序?yàn)?/span>:c(Na+)=c(Cl-)>c()>c(H+)=c(OH-)>c()

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案