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【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是

A. 11.2 L H2中含有氫原子的個數(shù)為NA

B. 在標準狀況下,22.4 L H2O中含有氫原子的個數(shù)為2NA

C. 32 g O3中含有氧原子的個數(shù)為2NA

D. 1 mol/L NaCl溶液中含有鈉離子的個數(shù)為NA

【答案】C

【解析】試題分析:A項沒有注明標準狀況,錯誤;B項標況下水非氣體狀態(tài),錯誤;D項沒有指明溶液的體積,錯誤。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列物質在空氣中久置,不會變質的是(
A.新制氯水
B.Na2O2
C.漂白粉
D.NaCl

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】向MgSO4Al2(SO4)3的混合溶液中, 逐滴加入NaOH溶液。下列圖象中(橫坐標表示NaOH溶液的體積, 縱坐標表示沉淀質量), 能正確表示上述反應的是   ( )

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】碳酸氫銨是我國主要的氮肥品種之一,在貯存和運輸過程中容易揮發(fā)損失。為了鑒定其質量和確定田間施用量,必須測定其含氮量。

Ⅰ.某學生設計了一套以測定二氧化碳含量間接測定含氮量的方法。將樣品放入圓底燒瓶中:

(1)請選擇必要地裝置,按氣流方向連接順序為 。

(2)分液漏斗中的液體最適合的是

A.稀鹽酸 B.稀硫酸 C.濃硝酸 D.氫氧化鈉

(3)連在最后的裝置起到的作用 。

Ⅱ.如果氮肥中成分是(NH42SO4,則可以用甲醛法測定含氮量。甲醛法是基于甲醛與一定量的銨鹽作用,生成相當量的酸,反應為2(NH42SO4+6HCHO=(CH26N4 +2H2SO4 + 6H2O,生成的酸再用氫氧化鈉標準溶液滴定,從而測定氮的含量。步驟如下:

(4)用差量法稱取固體(NH42SO4樣品0.6g于燒杯中,加入約30mL蒸餾水溶解,最終配成100mL溶液。用 (填“酸式”或“堿式”)滴定管準確取出20.00mL的溶液于錐形瓶中,加入18%中性甲醛溶液5mL,放置5min后,加入1~2滴 指示劑(已知滴定終點的pH約為8.8),用濃度為0.08mol/L氫氧化鈉標準溶液滴定,讀數(shù)如下表:

滴定次數(shù)

滴定前讀數(shù)(mL)

滴定后讀數(shù)(mL)

1

1.20

16.21

2

3.00

18.90

3

4.50

19.49

達滴定終點時的現(xiàn)象為 ,由此可計算出該樣品中的氮的質量分數(shù)為 。

(5)在滴定實驗結束后發(fā)現(xiàn)滴定用的堿式滴定管玻璃尖嘴內出現(xiàn)了氣泡,滴定開始時無氣泡,則此實驗測定的含氮量比實際值 (填“偏大”“偏小”或“無影響”)。

Ⅲ.如果測定碳酸氫銨中的含氮量時,使用甲醛法是否合理 (填“是”或“否”),理由是 。

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【題目】下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結論不正確的是( )

A. A B. B C. C D. D

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【題目】下列實驗操作能達到實驗目的的是

選項

實驗目的

實驗操作

A

除去CO2中少量的CO

點燃

B

除去CuSO4溶液中的少量FeSO4

加入足量的銅粉

C

鑒別澄清石灰水和NaOH溶液

加入稀鹽酸

D

鑒別硬水和軟水

加入肥皂水

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列物質分類的正確組合是(

酸性氧化物

A

純堿

硝酸

燒堿

二氧化硫

B

苛性鈉

硫酸

膽礬

氧化銅

C

燒堿

醋酸

純堿

三氧化硫

D

氫氧化鋇

碳酸

小蘇打


A.A
B.B
C.C
D.D

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某學生的實驗報告所列出的下列數(shù)據(jù)中合理的是( )

A.用10mL量筒量取 7.13 mL稀鹽酸

B.用托盤天平稱量 25.20gNaCl

C.用廣泛pH試紙測得某溶液的pH為 2.3

D.用25 mL滴定管做中和滴定時,用去某濃度的堿溶液 21.70 mL

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】為探究用CO2來生產燃料甲醇的反應原理,現(xiàn)進行如下實驗:在體積為1 L的密閉容器中,充入1 mol CO2和3 molH2,一定條件下發(fā)生反應:CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-49.0 kJ·mol-1T溫度下,測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如下圖。請回答下列問題:

(1) 達平衡時,氫氣的平衡濃度為C(H2)=

(2) 能夠說明該反應已達到平衡的是 (填字母序號,下同)。

A.恒溫、恒容時,容器內的壓強不再變化

B.恒溫、恒容時,容器內混合氣體的密度不再變化

C.一定條件下,CO、H2和CH3OH的濃度保持不變

D.一定條件下,單位時間內消耗3 mol H2的同時生成1 mol CH3OH

(3)下列措施中能使平衡混合物中增大的是______________。

A.加入催化劑 B.充入He(g),使體系壓強增大

C.將H2O(g)從體系中分離 D.降低溫度

(4) 求此溫度(T)下該反應的平衡常數(shù)K 。若開始時向該1 L密閉容器中充入1 mol CO2,2molH2,1.5mol CH3OH和1 mol H2O(g),則反應向 (填“正”或“逆”)反應方向進行。

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