【題目】下列敘述正確的是 （ ）

A. 含有AgCl和AgI固體的懸濁液：c(Ag＋)＞c(C1－)＝c(I－)

B. 在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固體，c(Ba2＋)增大

C. AgCl在同濃度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同

D. CaCO3 難溶于稀硫酸，但可溶于醋酸

【答案】D

【解析】

A. 含有AgCl和AgI固體的懸濁液，碘化銀的溶解度小于氯化銀，則氯離子濃度大于碘離子，溶液中離子濃度大小為：c（Ag+）>c（Cl-）>c（I-），故A錯(cuò)誤；

B. 在含有BaSO4沉淀的溶液中存在沉淀溶解平衡，溶度積一定溫度下是常數(shù)，加入Na2SO4固體后硫酸根離子濃度增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，c(Ba2＋)減小，故B錯(cuò)誤；

C. AgCl 在溶液中存在溶解平衡，AgCl(s) Ag+(aq) + Cl-(aq)，CaCl2和NaCl溶液濃度相同，即CaCl2溶液中c(Cl-)是NaCl溶液中c(Cl-)的二倍，AgCl在CaCl2溶液中，c(Cl-)大，使AgCl 的溶解平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以AgCl在CaCl2溶液中的溶解度比在NaCl溶液中的溶解度小，故C錯(cuò)誤；

D. CaCO3(s)CO32-(aq)+Ca2+(aq),在稀硫酸中生成的CaSO4微溶,附著在CaCO3的表面,很難破壞CaCO3的溶解平衡,所以CaCO3難溶于稀硫酸，而在醋酸中，CO32-+2CH3COOH2CH3COO-+H2O+CO2↑,消耗了CO32-，c(CO32-)降低，促進(jìn)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，即破壞了CaCO3的溶解平衡,使CaCO3能溶于醋酸，故D正確。

故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某烴在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為3.215 g/L，現(xiàn)取3.6 g該烴完全燃燒，將全部產(chǎn)物依次通入足量的濃硫酸和堿石灰，濃硫酸增重5.4 g，堿石灰增重11 g，求：

（1）該烴分子的摩爾質(zhì)量。

（2）確定該烴的分子式。

（3）已知該烴的一氯代物只有一種，寫(xiě)出該烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】探究氫氧化鋁的兩性，最適宜的試劑是（　�。�

A.AlCl3、氨水、稀鹽酸B.、氨水、稀鹽酸

C.Al、NaOH溶液、稀鹽酸D.溶液、NaOH溶液、稀鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】草酸晶體的組成可表示為H2C2O4·xH2O，為了測(cè)定x值，進(jìn)行下述實(shí)驗(yàn)：

①稱取n g草酸晶體配成100.00 mL水溶液；

②取25.00 mL所配制的草酸溶液置于錐形瓶中，加稀硫酸，用濃度為a mol·L－1的KMnO4溶液滴定，已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O

試回答下列問(wèn)題：

（1）實(shí)驗(yàn)中不考慮鐵架臺(tái)等夾持儀器外，需要的儀器有（填序號(hào)）___________，還缺少的儀器有（填名稱）____________。

A.托盤天平（帶砝碼，鑷子） B.滴定管 C. 100mL容量瓶 D.燒杯E.漏斗 F.錐形瓶 G.玻璃棒 H.燒瓶

（2）實(shí)驗(yàn)中KMnO4溶液應(yīng)裝在____式滴定管中，滴定終點(diǎn)的判斷依據(jù)是_________________

（3）若在滴定前沒(méi)有用amol·L-1的KMnO4溶液對(duì)滴定管進(jìn)行潤(rùn)洗，則所測(cè)得的x值會(huì)___________（偏大、偏小、無(wú)影響）。

（4）若滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)目光仰視，則計(jì)算出的x值可能_______________（填偏大、偏小、無(wú)影響）。

（5）滴定過(guò)程中用去V mL a mol·L－1的KMnO4溶液，則所配制的草酸的物質(zhì)的量濃度為_______mol·L－1 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在恒溫、容積不變的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，達(dá)到平衡。下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A. 其它條件不變，縮小容器體積，平衡正向移動(dòng)，K值變大

B. 其它條件不變，通入少量氦氣，平衡不移動(dòng)

C. N2、H2、NH3百分含量不再變化

D. 其它條件不變，升高溫度，化學(xué)平衡一定發(fā)生移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Ⅰ.化合物 Mg5Al3(OH)19(H2O)4 可作環(huán)保型阻燃材料，受熱時(shí)按如下化學(xué)方程式分解：2Mg5Al3(OH)19(H2O)427H2O↑+10MgO+3Al2O3

(1)寫(xiě)出該化合物作阻燃劑的兩條依據(jù)___________。

(2)用離子方程式表示除去固體產(chǎn)物中 Al2O3 的原理___________

(3)已知 MgO可溶于NH4Cl的水溶液，用化學(xué)方程式表示其原理_____________。

Ⅱ.磁性材料 A(M=296g/mol)是由兩種元素組成的化合物，某研究小組按如圖流程探 究其組成：

請(qǐng)回答：

(4)A的化學(xué)式為_____。C 中呈黃色的離子對(duì)應(yīng)元素在元素周期表中的位置為__________。

(5)已知化合物 A 能與稀硫酸反應(yīng)，生成一種淡黃色不溶物和一種氣體(標(biāo)況下，該氣體對(duì)氨氣的相對(duì)密度為2)，該氣體分子的電子式為_____。寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式_________。

(6)寫(xiě)出F→G反應(yīng)的化學(xué)方程式____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）

A.臭氧的摩爾質(zhì)量是48 g

B.同溫同壓條件下,等質(zhì)量的氧氣和臭氧體積比為2∶3

C.16 g臭氧中含有6.02×1023個(gè)原子

D.1.00 mol臭氧中含有電子總數(shù)為18×6.02×1023

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素．

試回答下列問(wèn)題：（答案中涉及字母均用具體元素符號(hào)作答）

（1）I的元素符號(hào)為___， 在周期表中位于______區(qū)。

（2）寫(xiě)出基態(tài)時(shí)J元素基態(tài)原子原子的價(jià)電子排布式_______________，J在周期表中的位置是______。

（3）ABGH的原子半徑由大到小順序是________________；ABCD的第一電離能由大到小順序是_______；ABCD的電負(fù)性由大到小順序是_____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】肼（N2H4）主要用作火箭和噴氣發(fā)動(dòng)機(jī)燃料。

(1) 已知 ① 2O2(g)＋N2(g) === N2O4(l) ΔH＝a kJ·mol-1

② N2(g)＋2H2(g) === N2H4(l) ΔH＝b kJ·mol-1

③ 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) ΔH＝c kJ·mol-1

某型號(hào)火箭采用液態(tài)肼和液態(tài)N2O4作推進(jìn)劑，燃燒生成兩種無(wú)污染的氣體。寫(xiě)出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式____。偏二甲肼（1,1-二甲基肼）也是一種高能燃料，寫(xiě)出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______。

（2）肼可以除去水中的溶解氧，且生成物能參與大氣循環(huán)。寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________，理論上，每消耗64 g肼可除去標(biāo)準(zhǔn)狀況下O2________L

（3）科學(xué)家用肼作為燃料電池的燃料，電池結(jié)構(gòu)如圖1所示，

寫(xiě)出電池負(fù)極的電極反應(yīng)式：________。

（4）N2H4在特定條件下（303K，Pt，Ni作催化劑）可以發(fā)生部分分解：N2H4(g) 2H2(g)＋N2(g)，在2 L的密閉容器中加入0.1 mol N2H4(g)，測(cè)得0-4分鐘內(nèi)N2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖2所示，寫(xiě)出0-2分鐘內(nèi)H2的平均反應(yīng)速率v(H2)=________。

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