【題目】控制適合的條件,將反應(yīng)2Fe3++2I2Fe2++I2設(shè)計成如圖所示的原電池.下列判斷不正確的是(  )
A.反應(yīng)開始時,乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)
B.反應(yīng)開始時,甲中石墨電極上Fe3+被還原
C.電流計讀數(shù)為零時,反應(yīng)達到化學平衡狀態(tài)
D.電流計讀數(shù)為零后,在甲中溶入FeCl2固體,乙中石墨電極為負極

【答案】D
【解析】解:A、因乙中I失去電子放電,元素的化合價升高,則發(fā)生氧化反應(yīng),故A正確;

B、由總反應(yīng)方程式知,F(xiàn)e3+被還原成Fe2+,則發(fā)生還原反應(yīng),故B正確;

C、當電流計為零時,說明沒有電子發(fā)生轉(zhuǎn)移,則反應(yīng)達到平衡,故C正確;

D、當加入Fe2+,導致平衡逆向移動,則Fe2+失去電子生成Fe3+,作為負極,而乙中石墨成為正極,故D錯誤;

故選D.

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】有人認為在元素周期表中,位于ⅠA族的氫元素,也可以放在ⅦA族,下列物質(zhì)能支持這種觀點的是

A.NaHB.H2OC.HClD.HClO

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氫能是一種高效清潔、極具發(fā)展?jié)摿Φ哪茉。利用生物質(zhì)發(fā)酵得到的乙醇制取氫氣,具有良好的應(yīng)用前景。

已知下列反應(yīng):

(1)反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)隨溫度變化曲線如圖所示。則△H1________△H2(填“>”、“<”或“=”);△H3=________(用△H1、△H2表示)。

(2)向2L密閉容器中充入H2和CO2共6mol,改變氫碳比[n(H2)/n(CO2)]在不同溫度下發(fā)生反應(yīng)III達到平衡狀態(tài),測得的實驗數(shù)據(jù)如下表。分析表中數(shù)據(jù)回答下列問題:

①溫度升高,K值________(填“增大”、“減小”、或“不變”)。

②提高氫碳比,K值________ (填“增大”“減小”或“不變”),對生成乙醇________ (填“有利”或“不利”)

③在700K、氫碳比為1.5,若5min反應(yīng)達到平衡狀態(tài),則0~5min用H2表示的速率為________。

(3)反應(yīng)III在經(jīng)CO2飽和處理的KHCO3電解液中,電解活化CO2制備乙醇的原理如圖所示。

①陰極的電極反應(yīng)式為________________。

②從電解后溶液中分離出乙醇的操作方法為________________。

(4)在一定條件下發(fā)生反應(yīng)Ⅳ,測得不同溫度對CO2的平衡轉(zhuǎn)化率及催化劑的效率影響如圖所示,下列有關(guān)說法正確的為________ (填序號)

①不同條件下反應(yīng),N點的速率最大

②M點平衡常數(shù)比N點平衡常數(shù)大

③溫度低于250℃時,隨溫度升高乙烯的產(chǎn)率增大

④實際反應(yīng)應(yīng)盡可能在較低的溫度下進行,以提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鎂、鋅等金屬與H2O2可形成金屬-H2O2電池,能為潛水器提供動力,可用食鹽水作為電解質(zhì)溶液,如下圖所示。下列有關(guān)Zn-H2O2電池的說法正確的是

A. 電流從Zn電極沿導線流向Pt電極

B. Pt為正極,電極反應(yīng)為:H2O2+2e-=2OH-

C. 每消耗6.5gZn,將反應(yīng)0.05molH2O2

D. 食鹽水中Cl-Pt電極移動

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】

A. Fe、Mn、ZnMg

B. Zn、CuMg、Ca

C. ZnCu、B、Mn

D. Mg、Mn、CuMo

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】亞硝酸鈉是一種重要的工業(yè)用鹽,某同學針對亞硝酸鈉設(shè)計了如下實驗:(已知:Na2O2+2NO=2NaNO2;Na2O2+2NO2=2NaNO3)

(1)該同學用以上儀器制備NaNO2,則裝置的連接順序為A→___→___→___→___→E。_________(填序號,可重復)

(2)儀器a的名稱為______________。

(3)NOE中可被氧化成NO3-,寫出反應(yīng)的離子方程式_________________________

(4)比色法測定樣品中的NaNO2含量:

①在5個有編號的帶刻度試管中分別加入不同量的NaNO2溶液,各加入1mLM溶液(MNaNO2呈紫紅色,NaNO2的濃度越大顏色越深),再加蒸餾水至總體積均為10 mL并振蕩,制成標準色階:

試管編號

a

b

c

d

e

NaNO2含量/(mg.L-1)

0

20

40

60

80

②稱量0.10g制得的樣品,溶于水配成500mL溶液,取5mL 待測液,加入1mLM溶液,再加蒸餾水至10mL 并振蕩,與標準比色階比較;

③比色的結(jié)果是: 待測液的顏色與d 組標準色階相同,則樣品中NaNO2的質(zhì)量分數(shù)為_______。

(5)滴定法測定樣品中的NaNO2含量:

①稱量0.5000g制得的樣品,溶于水配成500mL溶液,取25.00mL待測液于錐形瓶中,加入s mL KI 酸性溶液(足量),發(fā)生反應(yīng)2NO2-+2I-+4H+=2NO↑+I2+2H2O;

②滴入2~3 _____作指示劑,用0.0100mol/LNa2S2O3溶液進行滴定,當看到______現(xiàn)象時,即為痛定終點(已知,2 Na2S2O3+ I2=Na2S4O6+2NaI);

③重復實驗后,平均消耗Na2S2O3溶液的體積為20.50mL,則樣品中NaNO2的質(zhì)量分數(shù)為____(保留3 位有效數(shù)字)。

④下列操作會導致測定結(jié)果偏高的是______(填序號)。

A.滴定過程中向錐形瓶中加少量水

B.滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡,滴定后氣泡消失

C.觀察讀數(shù)時,滴定前仰視,滴定后俯視

D.滴定時搖瓶幅度過大標準溶液滴到瓶外

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】關(guān)于實驗室制取乙烯的操作,下列敘述不正確的是(

A. 溫度計要插入反應(yīng)混合液中

B. 圓底燒瓶中要放入少量碎瓷片

C. 圓底燒瓶中注入酒精和稀硫酸的體積為

D. 加熱時使液體溫度迅速升高到170℃

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鐵鉻氧化還原液流電池是一種低成本的儲能電池,電池結(jié)構(gòu)如圖一所示,工作原理為Fe3++Cr2+Fe2++Cr3+。圖二為利用H2S廢氣資源回收能量并得到單質(zhì)硫的質(zhì)子膜燃料電池。下列說法一定正確的是

A. 圖一電池放電時,C1-從負極穿過選擇性透過膜移向正極

B. 圖一電池放電時,電路中每通過0.1mol電子,Fe3+濃度降低0.1mol/L

C. 用圖二電池給圖一裝置充電時,圖二中電極a接圖一的正極

D. 用圖二電池給圖一裝置充電時,每生成1molS2(s),圖一裝置中就有4molCr3+被還原

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】常溫時,分別改變相同物質(zhì)的量濃度的H2CO3和氨水的pH,H2CO3、HCO3-、CO32-物質(zhì)的量分數(shù) (δ)NH3·H2O、NH4+的物質(zhì)的量分數(shù)(δ)如下圖所示(不考慮溶液中的CO2NH3分子):

[已知δ=、δ=]

下列說法正確的是

A. NH4HCO3溶液顯酸性

B. pH=5時,c(HCO3-)>c(H2CO3) >c(CO32-)

C. lgK1(H2CO3)=6.38

D. HCO3-+ NH3·H2O=NH4++CO32-+H2OlgK=-0.95

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