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化合物丙由如下反應：C4H10O（甲）
濃H2SO4
△
C4H8（乙）
Br2
CCl4
C4H8Br2（丙）得到，丙不可能的是（　　）
A、CH3CH2CHBrCH2Br
B、CH3CH（CH2Br）2
C、CH3CHBrCHBrCH3
D、（CH3）2CBrCH2Br
考點：有機物的推斷
專題：有機物的化學性質及推斷
分析：C4H10O發(fā)生消去反應生成C4H8，則C4H8為烯烴，判斷C4H8屬于烯烴的可能同分異構體，再根據烯烴與溴發(fā)生加成反應，碳碳雙鍵其中1個鍵斷裂，不飽和的碳原子結合溴原子生成二溴代烷，丙中溴原子處于相鄰的2個碳原子上，據此判斷．
解答： 解：C4H8屬于烯烴，可能的同分異構體有：CH2═CH2CH2CH3、CH3CH═CHCH3、CH2═C（CH3）CH3．
A．若為CH2═CH2CH2CH3，則與溴加成生成CH3CH2CHBrCH2Br，故A正確；
B．烯烴與溴發(fā)生加成時，反應后溴原子分別連接不飽和碳原子上，處于相鄰的2個碳原子上，故B錯誤；
C．若為CH3CH═CHCH3，則與溴加成生成CH3CHBrCHBrCH3，故C正確；
D．若為CH2═C（CH3）CH3，則與溴加成生成（CH3）2CBrCH2Br，故D正確．
故選B．
點評：本題考查有機物的推斷、加成反應、同分異構體書寫等，題目難度中等，關鍵判斷C4H8屬于烯烴的可能同分異構體，注意理解加成反應機理．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關物質的量的說法中，正確的是（　�。�
A、O3的摩爾質量為48g/mol
B、物質的量的單位是克
C、1mol單質碳在任何條件下的體積都為22.4L
D、將2molNaCl晶體加入到1L水中，得到NaCl溶液的濃度就是2mol?L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

桂醛在食品、醫(yī)藥、化工等方面都有應用．肉桂酸甲酯是常用于調制具有草莓、葡萄、櫻桃、香子蘭等香味的食用香精．
（1）肉桂醛由C、H、O三種元素組成，質譜分析肉桂醛分子的相對分子質量為132，其分子中碳元素的質量分數為81.8%，肉桂醛的分子式是
 
肉桂醛是苯的一取代物，核磁共振氫譜顯示，苯環(huán)側鏈上有三種不同化學環(huán)境的氫原子，其結構簡式是
 
．（不考慮順反異構與對映異構）
（2）已知：
Ⅰ醛與醛能發(fā)生反應，原理如下：

Ⅱ合成肉桂醛的工業(yè)流程如下圖所示，其中甲為某種烴．

①甲的結構簡式是
 
．
②丙和丁生成肉桂醛的化學方程式是
 
．
（3）肉桂醛能被銀氨溶液氧化，再經酸化得到肉桂酸，寫出肉桂酸甲酯的結構簡式
 
．
（4）現用芳香烴A 為原料合成肉桂酸甲酯H的路線如下，測出A的核磁共振氫譜譜圖有6個峰，其面積之比為1：2：2：2：1：2．

①化合物F中的官能團有
 
（填名稱）．
②B→C的反應類型是
 
，F→G的反應類型是
 
，
③書寫化學方程式
F→I
 

G→H
 

④G的同分異構體中，屬于酯類目苯環(huán)上只有一個取代基的同分異構體有
 
種．其結構簡式分別是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某金屬廢料是由Fe、Al、Cu三種金屬組成．為測定其中鋁的含量，取5.00g 樣品進行如下實驗：

請回答：（1）分離A和B的實驗操作方法是
 
．
（2）向A中通入Cl2，發(fā)生反應的離子方程式是．
（3）下列說法正確的是
 
（填字母）．
     a．實驗中可以用硝酸代替鹽酸
     b．向A中滴加KSCN溶液，溶液變成紅色
     c．D受熱失水生成的物質常用作紅色油漆
（4）金屬廢料中鋁的質量分數為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

假設一定條件下某密閉容器中存在如圖所示反應（空心球代表X原子，實心球代表Y原子），下列有關該反應的說法中不正確的是（　�。�
A、該反應一定是可逆反應
B、該反應一定是氧化還原反應
C、該反應一定是放熱反應
D、該反應的方程式可表示為2XY2+Y2?2XY3

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科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)上，常用FeSO4-H2SO4溶液浸出法從廢舊干電池中回收錳制備硫酸錳，既有效解決廢舊電池對環(huán)境的污染，又得到了有實際應用意義的錳資源．其工藝流程圖如下：（電池的組成為：Zn皮、碳包、Fe殼、碳棒及其它）

（1）為了加快堿式硫酸錳的溶解速率，可采取的措施有
 
；在此過程中需保持硫酸過量，其目的是
 
．
（2）該工藝流程中，溫度和時間對產品回收率的影響如圖所示：考慮到能耗和生產效率這兩個因素，選定的適宜溫度是
 
，反應時間為
 
．
（3）測定碳包中MnO2的含量的實驗主要步驟為：
a、準確稱取樣品0.500g，加入50mL蒸餾水于燒杯中溶解．
b、加入4.000gKI，并滴加少量稀硫酸進行酸化，充分攪拌后，放置暗處．
c、15分鐘后滴加1mL0.5%淀粉溶液，用cmol/L的Na2S2O3溶液進行滴定（發(fā)生的反應為：4I2+S2O32-+5H2O=8I-+2SO42-+10H+），記錄消耗Na2S2O3溶液的體積．
d、重復實驗2-3次，取有效數據，求平均值得出消耗Na2S2O3溶液的體積胃VmL．
①步驟b中發(fā)生反應的離子方程式為：
 

②步驟c中，到達滴定終點時的現象為：
 

③碳包中MnO2的質量分數為：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在下列各組溶液中，離子能夠大量共存的是（　�。�
A、酸性溶液中：CO32- SO42- Fe2+ Na+
B、強堿性溶液中：Cl- NO3- Ba2+ K+
C、無色澄清透明的溶液中：MnO4- Al3+ SO42- K+
D、PH=7的溶液中：Fe3+ Cl- Al3+ NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：

草酸晶體的組成可用H2C2O4?xH2O表示，為了測定x值，進行如下實驗：稱取Wg草酸晶體，配成100mL水溶液．量取25.00mL所配制的草酸溶液置于錐形瓶內，加入適量稀H2SO4后，用濃度為amol?L-1的KMnO4溶液滴定，所發(fā)生的反應：1KMnO4+1H2C2O4+1H2SO4=1K2SO4+1CO2↑+1  MnSO4+1  H2O
試回答：
（1）配平化學反應方程式：
 
KMnO4+
 
H2C2O4+
 
H2SO4=
 
K2SO4+
 
CO2↑+
 
MnSO4+
 
H2O
（2）實驗中，KMnO4溶液應裝在
 
式滴定管中，因為
 
．
（3）滴定過程中需要加入的指示劑為
 
（填指示劑的名稱或“不需要”），確定反應達到滴定終點時的現象是
 
．
（4）在滴定過程中若用amol?L-1的KMnO4溶液VmL，則所配制的草酸溶液的物質的量濃度為
 
mol?L-1，由此可計算x的值是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

PC是一種可降解的聚碳酸酯類高分子材料，由于具有優(yōu)良的耐沖擊性和韌性，因而得到了廣泛的應用．如圖是某研究小組開發(fā)的生產PC的合成路線：
已知以下信息：
①A可使溴的CCl4溶液褪色；
②B中有五種不同化學環(huán)境的氫；
③C可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；
④D不能使溴的CCl4溶液褪色，其核磁共振氫譜為單峰．
⑤CH2=CH-CH3+Cl2 
500℃
CH2=CH-CH2Cl+HCl；
請回答下列問題：
（1）A的化學名稱是
 
．
（2）E與CO2反應生成PC的反應類型為
 
．
（3）B的結構簡式為
 
．
（4）B的同分異構體中含有苯環(huán)的還有
 
種，其中在核磁共振氫譜中出現兩組峰，且峰面積之比為3：1的是
 
（寫出結構簡式）．D有多種同分異構體，其中能發(fā)生銀鏡反應的是
 
（寫出結構簡式）．
（5）B經一定的反應可得分子式為C9H10O2只有一條側鏈的芳香酯的同分異構體中共有
 
種．
（6）D物質可經五步反應制備丙三醇，請設計合成路線（無機試劑及溶劑任選）合成路線流程圖示例如下：H2C=CH2 
HBr
CH3CH2Br 
NaOH溶液
△
CH3CH2OH．

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