（共8分）在一固定容積的密閉容器中，保持一定溫度，在一定條件下進行以下反應：A(g)+2B(g) 3C(g)，已知加入1molA和3molB且達到平衡后，生成了a molC�！�

（1）達到平衡時，C在反應混合氣中的體積分數(shù)是                        （用含字母a的代數(shù)式表示）。

（2）在相同實驗條件下，若在同一容器中改為加入2molA和6 mol B，達到平衡后，C的物質(zhì)的量為                     mol（用含字母a的代數(shù)式表示）。此時C在反應混合氣中的體積分數(shù)與原平衡相比        （選填“增大”“減小”或“不變”）。

（3）在相同實驗條件下，若在同一容器中改為加入2 mol A和8 mol B，若要求平衡后C在反應混合氣中體積分數(shù)仍與原平衡相同，則還應加入C           mol。

（1）25a% （2）2a  不變  （3）6

解析：（1）根據(jù)反應方程式，由生成了amolC，可知A反應了a/3mol，B反應了 2a/3mol，平衡時A為(1-a/3)mol，B為(3-2a/3)mol，C為amol，可計算出C的體積分數(shù)為25a%。（2）本題達平衡時與（1）小題達平衡時，互為等效平衡。則相同組分的體積分數(shù)相同，C的物質(zhì)的量為2amol。（3）據(jù)恒溫恒容下反應前后氣體分子數(shù)不變的同一可逆反應的等效平衡規(guī)律，即通過反應的化學計量數(shù)比換算（極限假設轉(zhuǎn)換）成反應式同一側(cè)的反應物或生成物，其物質(zhì)的量之比相同，二平衡等效，可設加入C xmol，xmolC完全換算成A、B后共有(2+x/3)molA，(8+2x/3)molB，由(2+x/3):(8+2x/3)=1:3，解得x=6。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在一固定容積的密閉容器中，保持一定條件下進行以下反應：X（g）＋2Y（g）3Z（g），已知加入1 molX和3molY。達到平衡后，生成a mol Z。

   （1）上述平衡中X的百分含量為                   ；

   （2）相同實驗條件下，在同一容器中改為加入2 mol X和6 mol Y，達到平衡后，Z的物質(zhì)的量為              mol；

   （3）相同實驗條件下，在同一容器中改為加入2 mol X和8 mol Y，若要求在反應混合氣體中Z體積分數(shù)不變，則還需加入Z       mol；

   （4）相同實驗條件下，若在同一容器中改為加入0.5molX，則需加入     mol Y，     mol Z，才能使平衡時Z為0.9a mol。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

（分）在一固定容積的密閉容器中，進行如下化學反應：

CO2（g）+ H2（g）CO（g）+ H2O（g） △H = Q kJ·mol—1

其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關系如下：

t℃

700

800

850

1000

1200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

請回答：

   （1）上述反應中Q        0 （選填“＞”或“＜”）

   （2）能判斷該反應已達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是           。

（a） 容器中壓強不變            （b） 反應熱△H不變

（c） 正（H2）＝逆（CO）       （d） CO2的質(zhì)量分數(shù)不變

   （3）溫度為850℃時，可逆反應CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）在固定容積的密閉容器中進行，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如下表：

850℃時物質(zhì)濃度（mol/L）的變化

時間（min ）

CO

H2O

CO2

H2

0

0.200

0.300

0

0

2

0.138

0.238

0.062

0.062

3

C1

C2

C3

C3

4

C1

C2

C3

C3

5

0.116

0.216

0.084

6

0.096

0.266

0.104

①計算：3min時（CO的濃度）c1=_      _mol／L，H2O（g）的轉(zhuǎn)化率＝          。

②反應在4min—5min之間，平衡向逆方向移動，可能的原因是          （單選），

表中5min—6min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是            （單選）。

 a．增加水蒸氣    b．降低溫度      c．使用催化劑    d．增加氫氣濃度

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

(22分)在一固定容積的密閉容器中進行著如下反應：CO2(g) + H2(g)  CO(g) + H2O(g)   其平衡常數(shù)Ｋ和溫度t的關系如下：

t℃

700

800

850

1000

1200

K

2.6

1.7

1.0

0.9

0.6

 (1) K的表達式為：________________________；

(2) 該反應的正反應為　　　_______反應（“吸熱”或“放熱”）；

(3) 能判斷該反應是否已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)的是：         ________

Ａ．容器中壓強不變　　       Ｂ．混合氣體中CO濃度不變

Ｃ．v(H2)正 = v(H2O)逆 　　     D．c(CO2) = c(CO)

(4) 在850℃時，可逆反應：CO2(g) + H2(g)  CO(g) + H2O(g)，在該容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如下：

時間/min

CO2 (mol/L)

H2 (mol/L)

CO (mol/L)

H2 O (mol/L)

0

0.200

0.300

0

0

2

0.138

0.238

0.062

0.062

3

c1

c2

c3

c3

4

c1

c2

c3

c3

①前2min,用CO2表示該化學反應的速率是________________________________;

②在3-4min之間，反應處于_____________狀態(tài)（填“平衡”或“非平衡”）。

③計算：3min—4min達到平衡時CO的平衡濃度c3和CO2 (g)的轉(zhuǎn)化率，要求寫出計算過程（850℃時，K值從上表可查出；c3精確到小數(shù)點后面三位數(shù)）。

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

(共8分)

鋁是一種重要的金屬材料，廣泛用于制作導線、結(jié)構(gòu)材料和日用器皿，鋁合金大量用于飛機和其它構(gòu)件的制造。十九世紀曾以電解熔融氧化鋁的方法制備金屬鋁，當時鋁由于價格昂貴而只被貴族用作裝飾品�，F(xiàn)代工業(yè)上是通過在1000℃左右的高溫下電解氧化鋁和冰晶石(Na3AlF6)的熔融液制備鋁的。請回答下列問題：

(1) 現(xiàn)代工業(yè)電解制備鋁過程中正極和負極實際發(fā)生的反應分別為：        在正極放電產(chǎn)生            ；           在負極放電產(chǎn)生                        。

(2) 電解反應方程式為                                                    。

(3) 以現(xiàn)代工業(yè)方法制備的鋁價格下降的可能原因是：

                                                                       。

(4) 若電流效率為75％，則制備1kg金屬鋁需以10A電流電解          小時。

(5) 電解NaCl－AlCl3熔融液制備鋁比電解Al2O3－Na3AlF6的熔融液制備鋁節(jié)省電能約30％，為什么現(xiàn)在仍用后一種方法制備鋁?

                                                                           

查看答案和解析>>

同步練習冊答案