精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】常溫下，用0.1000molL﹣1NaOH溶液滴定 20.00mL0.1000molL﹣1CH3COOH溶液滴定曲線如圖．下說法正確的是（ ）
A.點①所示溶液中：c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）＞2c（Na+）
B.點③所示溶液中：c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）
C.點③所示溶液中：c（CH3COO﹣）＞c（Na+）
D.滴定過程中可能出現：c（CH3COOH）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH﹣）

【答案】D
【解析】解：A．點①反應掉一半醋酸，反應后溶液是CH3COONa與CH3COOH物質的量之比為1：1的混合物，CH3COOH電離程度大于CH3COO﹣的水解程度，溶液中物料守恒得到2c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣），故A錯誤；B．點③說明兩溶液恰好完全反應生成CH3COONa，因CH3COO﹣水解，且程度較小，c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故B錯誤；
C．點③說明兩溶液恰好完全反應生成CH3COONa，因CH3COO﹣水解，c（CH3COO﹣）＜c（Na+），故C錯誤；
D．當CH3COOH較多，滴入的堿較少時，則生成CH3COONa少量，可能出現c（CH3COOH）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH﹣），故D正確；
故選D．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向0.5L的AlCl3溶液中逐滴加入某濃度的NaOH溶液，得到的沉淀隨NaOH溶液體積的變化如圖所示．下列結果正確的是（ ）
A.反應過程中，沉淀最多時的質量為7.8g
B.AlCl3溶液的濃度為2.0 molL﹣1
C.得到39g沉淀時，消耗的NaOH溶液體積一定為1.5 L
D.當V（NaOH）=4.0 L時，得到的溶液中含Na+、Cl﹣

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氧化還原反應中實際上包含氧化和還原兩個過程。下面是一個還原過程的反應式:NO3-+4H++3e-NO+2H2O,KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四種物質中的一種物質(甲)能使上述還原過程發(fā)生。

（1）寫出并配平該氧化還原反應的方程式:_____________________。

（2）反應中硝酸體現了_____、_____性質。

（3）若反應中轉移的電子總數為0.15 NA(NA是阿伏加德羅常數的值),則產生的NO在標準狀況下的體積是_____ L。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示是制取SO2并驗證SO2某些性質的裝置圖

試回答：

（1）⑥中發(fā)生反應的化學方程式為______________________________________。

（2）①中的實驗現象為________________________________________________。

（3）觀察到②中的品紅溶液________，證明SO2有________。

（4）觀察到③中的H2S溶液________，證明SO2有_____________。

（5）觀察到④中的碘水________，證明SO2有________。

（6）⑤中NaOH溶液的作用是_________，有關反應的化學方程式為：_________________，此反應說明SO2是________氧化物

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示為元素周期表的一部分,其中X、Y、Z、W為四種短周期元素。Z元素原子核外K層與M層上的電子數相等。下列說法中正確的是(　　)

A. Y元素的最高價氧化物對應的水化物的化學式為H3YO4

B. Y的最簡單氣態(tài)氫化物的水溶液顯弱堿性

C. 原子半徑由小到大的順序為X<Z<Y<W

D. X、Z兩種元素的氧化物中所含化學鍵的類型相同

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某氯化鉀樣品含少量的碳酸鉀、硫酸鉀和不溶于水的雜質，為了提純氯化鉀，先將樣品溶于適量的水中，充分攪拌后過濾，再將濾液按如圖所示步驟進行操作．下列說法正確的是（ ）
A.圖示的步驟中必需要經過2次過濾操作
B.起始濾液呈中性
C.試劑Ⅱ為Na2CO3溶液
D.試劑Ⅲ為鹽酸

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究性學習小組設計了一組實驗來探究元素周期律。甲同學根據元素非金屬性與對應最高價含氧酸之間的關系，設計了如圖1裝置來一次性完成碳族元素中C與Si的非金屬性強弱比較的實驗研究；乙同學設計了如圖2裝置來驗證鹵族元素性質的遞變規(guī)律。A、B、C三處分別是沾有NaBr溶液的棉花、濕潤的淀粉KI試紙、濕潤紅紙。已知常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀能反應生成氯氣。

（1）寫出對應裝置中選用的物質：A______________________，B________________，C________________；

（2）其中裝置B中所盛試劑的作用為___________________；C中反應的離子方程式為_______________________________。

（3）乙同學的實驗原理是________________________________________________；寫出B處的離子方程式：________________________________。

【答案】 石灰石(CaCO3) 飽和NaHCO3溶液 Na2SiO3溶液 除去CO2中的HCl氣體 SiO＋2CO2＋2H2O===H2SiO3↓＋2HCO-(CO2過量) 強氧化劑生成弱氧化劑或活潑的非金屬單質置換較不活潑的非金屬單質 2I－＋Cl2===2Cl－＋I2、Br2＋2I－===I2＋2Br－

【解析】試題分析：通過比較酸性強弱來判斷非金屬性強弱，完成C與Si的非金屬性強弱比較的實驗，A裝置制取二氧化碳，B裝置除去二氧化碳中的氯化氫，C裝置硅酸鈉與二氧化碳反應證明碳酸的酸性大于硅酸；乙通過比較單質的氧化性來判斷非金屬性。

解析：根據以上分析，(1). 完成C與Si的非金屬性強弱比較的實驗，A裝置制取二氧化碳，B裝置除去二氧化碳中的氯化氫，C裝置硅酸鈉與二氧化碳反應證明碳酸的酸性大于硅酸；裝置中選用的物質：A中放石灰石，B中盛放飽和NaHCO3溶液，C中盛放Na2SiO3溶液；（2）裝置B中盛飽和NaHCO3溶液的作用是除去CO2中的HCl氣體；C中硅酸鈉與過量二氧化碳反應生成硅酸沉淀和碳酸氫鈉，離子方程式為SiO＋2CO2＋2H2O===H2SiO3↓＋2HCO-；（3）乙同學通過比較單質的氧化性來判斷非金屬性，實驗原理是強氧化劑生成弱氧化劑或活潑的非金屬單質置換較不活潑的非金屬單質，B處參與反應的氣體有氯氣和A處生成的溴蒸氣，氯氣與碘化鉀反應生成氯化鉀和碘單質的離子方程式是2I－＋Cl2===2Cl－＋I2，溴與碘化鉀反應生成溴化鉀和碘單質的離子方程式是Br2＋2I－===I2＋2Br－

【題型】實驗題
【結束】
21

【題目】氫氧燃料電池是符合綠色化學理念的新型電池。電池裝置如圖所示，該電池電極表面鍍一層細小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強，性質穩(wěn)定。

請回答下列問題：

（1）在導線中電子流動方向為______________(用a、b表示)。

（2）負極反應式為__________________。

（3）電極表面鍍鉑粉的原因是__________________________________。

（4）該電池工作時，H2和O2連續(xù)由外部供給，電池可連續(xù)不斷地提供電能。因此大量安全儲氫是關鍵技術之一。金屬鋰是一種重要的儲氫材料，吸氫和放氫原理如下：

Ⅰ.2Li＋H2＝2LiH

Ⅱ.LiH＋H2O===LiOH＋H2↑

①反應Ⅰ中的還原劑是__________，反應Ⅱ中的氧化劑是__________。

②已知LiH固體密度為0.82 g/cm3。用鋰吸收224 L(標準狀況)H2，生成的LiH體積與被吸收的H2體積之比為________。

③由②生成的LiH與H2O作用，放出的H2用作電池燃料，若能量轉化率為80%，則導線中通過電子的物質的量為__________mol。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖甲、乙是電化學實驗裝置．
（1）若甲、乙兩燒杯中均盛有飽和NaCl溶液．①甲中石墨棒上的電極反應式 ， 電子的移動方向為 ．
②乙中總反應的離子方程式為 ， Cl﹣移向電極（填Fe或C）．
③將濕潤的淀粉﹣KI試紙放在乙燒杯上方，發(fā)現試紙先變藍后褪色，這是因為過量的Cl2氧化了生成的I2 ． 若反應中Cl2和I2的物質的量之比為5：1，且生成兩種酸，該反應的化學方程式為： ．
（2）如果起始時乙中盛有200mL pH=5的CuSO4溶液（25℃），一段時間后溶液的pH變?yōu)?，若要使溶液恢復到電解前的狀態(tài)，可向溶液中加入CuO的質量為 ．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數的值．下列敘述中正確的是（ ）
A.0.1mol﹣NH2（氨基）中含有的電子數目為1.0NA
B.常溫下，1L 0.1molL﹣1 CH3COONa溶液中含有的CH3COO﹣和Na+總數為0.2NA
C.標準狀況下，2.24 LH2O中含有的原子總數為3NA
D.常溫常壓下，16 g O2和O3混合氣體含有的氧原子數為NA

查看答案和解析>>

同步練習冊答案