【題目】下列說(shuō)法正確的是

A.32中含有的氧原子數(shù)是2×6.02×1023

B.N2和CO共1mol的混合氣體中含有的分子總數(shù)是2×6.02×1023

C.2.3 g Na與O2完全反應(yīng)生成3.6 g產(chǎn)物時(shí)失電子數(shù)是0.1×6.02×1023

D.1.0 L 0.1 mol·L-1NH4NO3溶液中含有的銨根離子數(shù)是0.1×6.02×1023

【答案】C

【解析】

A、32中含有的氧原子數(shù)是：32g÷36g/mol×6.02×1023，錯(cuò)誤；

B、N2和CO共1mol的混合氣體中含有的分子總數(shù)是6.02×1023，錯(cuò)誤；

C、2.3 g Na與O2完全反應(yīng)，Na失去1個(gè)電子，所以生成3.6 g產(chǎn)物時(shí)失電子數(shù)是0.1×6.02×1023，正確；

D、NH4+水解，所以1.0 L 0.1 mol·L-1 NH4NO3溶液中含有的銨根離子數(shù)小于0.1×6.02×1023，錯(cuò)誤；

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定條件下，密閉容器中的H2在催化劑的催化下可高效轉(zhuǎn)化酸性溶液中的硝態(tài)氮()以達(dá)到消除污染的目的。其工作原理的示意圖如圖：

下列說(shuō)法正確的是

A.導(dǎo)電基體上的正極產(chǎn)物僅有NO和

B.若導(dǎo)電基體上的Pt顆粒增多，不利于降低溶液中的含氮量

C.若導(dǎo)電基體上只有單原子銅，能全部轉(zhuǎn)化為N2O

D.若Ir的表面處理1molN2O，理論上負(fù)極消耗89.6LH2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是( )

A. ，完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為

B. 用電解粗銅的方法精煉銅，當(dāng)電路中通過(guò)的電子數(shù)為時(shí)，陽(yáng)極應(yīng)有轉(zhuǎn)化為

C. 常溫下，的溶液中，水電離出的數(shù)為

D. 濃度為的溶液中，陰離子數(shù)為

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Ⅰ.化合物Ⅹ由四種短周期元素組成，加熱X，可產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體Y，Y為純凈物；取，用含的鹽酸完全溶解得溶液A，將溶液A分成和兩等份，完成如下實(shí)驗(yàn)(白色沉淀C可溶于溶液)：

請(qǐng)回答：

(1)組成X的四種元素是N、H和_______(填元素符號(hào))，X的化學(xué)式是_________。

(2)溶液B通入過(guò)量得到白色沉淀C的離子方程式是______________。

(3)寫出一個(gè)化合反應(yīng)(用化學(xué)方程式或離子方程式表示)_____________。要求同時(shí)滿足：

①其中一種反應(yīng)物的組成元素必須是X中除N、H外的兩種元素；

②反應(yīng)原理與“”相同。

Ⅱ.某興趣小組為驗(yàn)證濃硫酸的性質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，如圖。實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象有：錐形瓶?jī)?nèi)有白霧，燒杯中出現(xiàn)白色沉淀。請(qǐng)回答：

(1)將濃硫酸和濃鹽酸混合可產(chǎn)生氣體的原因是________。

(2)燒杯中出現(xiàn)白色沉淀的原因是_____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的①~⑩種元素，填寫下列空白

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

2

①

②

③

3

④

⑤

⑥

⑦

⑧

4

⑨

⑩

(用元素符號(hào)或化學(xué)式回答下列問(wèn)題)

(1)在這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是_______，其原子結(jié)構(gòu)示意圖是_________。

(2)用電子式表示元素④與⑦組成的化合物的形成過(guò)程：________，該化合物屬于_______(填“共價(jià)”或“離子”)化合物。

(3)常溫下呈液態(tài)的非金屬單質(zhì)是_______。

(4)表中能形成兩性氫氧化物的元素是_________，該元素的單質(zhì)與⑨的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。

(5)①、⑥、⑦三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，按酸性增強(qiáng)的順序排列為_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知（b）、（d）、（p）的分子式均為C6H6，下列說(shuō)法正確的是

A. b的同分異構(gòu)體只有d和p兩種B. b、d、p的二氯代物均只有三種

C. b、d、p均可與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)D. b、d、p中只有b的所有原子處于同一平面

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)電子排布的表述正確的是（ ）

A.可表示單核8電子粒子基態(tài)時(shí)電子排布

B.此圖錯(cuò)誤，違背了洪特規(guī)則

C.2p3表示基態(tài)氮原子的外圍電子排布式

D.表示處于激發(fā)態(tài)的硼原子的電子排布圖

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】微生物脫鹽電池是一種高效、經(jīng)濟(jì)的能源裝置，利用微生物處理有機(jī)廢水獲得電能，同時(shí)可實(shí)現(xiàn)海水淡化�，F(xiàn)以NaCl溶液模擬海水，采用惰性電極，用下圖裝置處理有機(jī)廢水(以含 CH3COO-的溶液為例)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.負(fù)極反應(yīng)為

B.隔膜1為陽(yáng)離子交換膜，隔膜2為陰離子交換膜

C.當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí)，模擬海水理論上除鹽58.5g

D.電池工作一段時(shí)間后，正、負(fù)極產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量之比為2:1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】利用太陽(yáng)能光解水，制備的H2用于還原CO2合成有機(jī)物，可實(shí)現(xiàn)資源的再利用�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

Ⅰ.半導(dǎo)體光催化劑浸入水或電解質(zhì)溶液中，光照時(shí)可在其表面得到產(chǎn)物

(1)下圖為該催化劑在水中發(fā)生光催化反應(yīng)的原理示意圖。光解水能量轉(zhuǎn)化形式為___________。

(2)若將該催化劑置于Na2SO3溶液中，產(chǎn)物之一為，另一產(chǎn)物為__________。若將該催化劑置于AgNO3溶液中，產(chǎn)物之一為O2，寫出生成另一產(chǎn)物的離子反應(yīng)式__________。

Ⅱ.用H2還原CO2可以在一定條下合成CH3OH(不考慮副反應(yīng))：

(3)某溫度下，恒容密閉容器中，CO2和H2的起始濃度分別為 a molL-1和3 a molL-1，反應(yīng)平衡時(shí)，CH3OH的產(chǎn)率為b，該溫度下反應(yīng)平衡常數(shù)的值為___________。

(4)恒壓下，CO2和H2的起始物質(zhì)的量比為1:3時(shí)，該反應(yīng)在無(wú)分子篩膜時(shí)甲醇的平衡產(chǎn)率和有分子篩膜時(shí)甲醇的產(chǎn)率隨溫度的變化如圖所示，其中分子篩膜能選擇性分離出H2O。

①甲醇平衡產(chǎn)率隨溫度升高而降低的原因?yàn)?/span>____________。

②P點(diǎn)甲醇產(chǎn)率高于T點(diǎn)的原因?yàn)?/span>___________。

③根據(jù)上圖，在此條件下采用該分子篩膜時(shí)的最佳反應(yīng)溫度為___________°C。

Ⅲ.調(diào)節(jié)溶液pH可實(shí)現(xiàn)工業(yè)廢氣CO2的捕獲和釋放

(5) 的空間構(gòu)型為__________。已知25℃碳酸電離常數(shù)為Ka1、Ka2，當(dāng)溶液pH=12時(shí)，=1：_______：__________。

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