如圖所示的裝置，X、Y都是惰性電極．將電源接通后，向（甲）中滴入酚酞溶液，在Fe極附近顯紅色．試回答下列問題：

（1）在電源中，B電極為
 
極（填電極名稱，下同）；丙裝置中Y電極為
 
極．
（2）在甲裝置中，石墨（C）電極上發(fā)生
 
反應（填“氧化”或“還原”）；甲裝置中總的化學方程式是：
 
．
（3）丙裝置在通電一段時間后，X電極上發(fā)生的電極反應式是
 
．
（4）如果乙裝置中精銅電極的質(zhì)量增加了0.64g，請問甲裝置中，鐵電極上產(chǎn)生的氣體在標準狀況下為
 
L．
考點：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學專題
分析：（1）電解飽和食鹽水時，酚酞變紅的極是陰極，陰極和電源負極相連，則在Fe極附近顯紅色，所以Fe是陰極，A是正極、B是負極，X是陽極，Y是陰極，
（2）根據(jù)電解池的工作原理以及電極反應來回答；
（3）在電解池的陰極上是電解質(zhì)中的陽離子發(fā)生得電子的還原反應；
（4）根據(jù)串聯(lián)電路中轉移電子是相等的電子守恒規(guī)律來計算即可．
解答： 解：電解飽和食鹽水時，酚酞變紅的極是陰極，陰極和電源負極相連，則在Fe極附近顯紅色，所以Fe是陰極，A是正極、B是負極，X是陽極，Y是陰極
（1）在Fe極附近顯紅色，所以Fe是陰極，A是正極、B是負極，X是陽極，Y是陰極，
故答案為：負；陰，
（2）在甲裝置中，石墨（C）電極是陽極，該電極上發(fā)生氧化反應，電解飽和食鹽水的反應原理是：2NaCl+2H2O
 通電 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2↑，
故答案為：氧化；2NaCl+2H2O
 通電 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2↑；
（3）丙中X是陽極，陽極上是電解質(zhì)中的陰離子氯離子失電子發(fā)生氧化反應，即2Cl--2e-=Cl2↑，
故答案為：2Cl--2e-=Cl2↑；
（4）乙裝置中精銅電極的質(zhì)量增加了0.64g，根據(jù)電極反應：Cu2++2e-=Cu，即生成0.64g即0.01mol銅，轉移電子是0.02mol，鐵電極是陰極，該極上產(chǎn)生氫氣，2H++2e-=H2↑，當轉移0.02mol電子時，該極上產(chǎn)生的氣體為0.01mol，在標準狀況下體積為0.224L，
故答案為：0.224．
點評：本題以電解池原理為載體考查了正負極的判斷、電極反應式的書寫等知識點，難度中等，明確溶液中離子的放電順序是解本題的關鍵．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下面是生產(chǎn)生活中的常見有機物的分子式、結構式、結構簡式或名稱有關說法正確的是（　�。�
①②③④⑤CH3CH2OH⑥C6H12O6⑦CH3COOH
⑧硬脂酸甘油酯、⑨蛋白質(zhì)、⑩聚乙烯．
A、能跟溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應并使之褪色的有①②④⑩
B、投入鈉能產(chǎn)生H2的是⑤⑦⑧⑨
C、屬于高分子材料的是⑧⑨⑩
D、含碳量最高、有毒、常溫下為液體且點燃時有濃煙的是①

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科目：高中化學 來源： 題型：

一定條件下，在2L的密閉容器中，發(fā)生下述反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4KJ/mol
（1）該反應中△H的含義是
 
（填序號）
①該反應到達平衡時放出的熱量
②該條件下，1mol N2的3mol H2放在密閉容器中反應達平衡時放出的熱量
③該條件下，密閉容器中化學達平衡生成2mol NH3時放出的熱量
（2）下列敘述能說明該反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是
 
．（填字母）
a．v（N2）正=3v（H2）逆    
b．容器中氣體的密度不隨時間而變化
c．容器中氣體的總壓強不隨時間而變化 
d．容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間而變化
（3）根據(jù)圖判斷，反應進行至25min時，曲線發(fā)生變化的原因可能是
 
．
（4）10min到20min時，曲線發(fā)生變化的原因可能是
 
．（填字母）
a．降低溫度  b．加入催化劉  c．縮小體積  d．增加NH3的物質(zhì)的量．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知A、B、C、D都是鉑電極，P、Q是直流電源的兩極，通電后發(fā)現(xiàn)B極質(zhì)量增加．
（1）P，Q哪個是負極？
（2）當甲中溶液pH由6.0降到2.0時，B極質(zhì)量增加多少克？若甲是1L CuSO4溶液，乙是100g 2%NaCl溶液，則乙溶液中的NaCl的質(zhì)量分數(shù)變?yōu)槎嗌伲?/div>

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科目：高中化學 來源： 題型：

由于溫室效應和資源短缺等問題，如何降低大氣中的CO2含量并加以開發(fā)利用，引起了各國的普遍重視．目前工業(yè)上有一種方法是用CO2生產(chǎn)燃料甲醇．一定條件下發(fā)生反應：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），如圖1表示該反應進行過程中能量（單位為kJ?mol-1）的變化．
（1）關于該反應的下列說法中，正確的是
 
．（填字母）
A．△H＞0，△S＞0     B．△H＞0，△S＜0    C．△H＜0，△S＜0    D．△H＜0，△S＞0且在
 
（填“較高”或“較低”）溫度下有利于該反應自發(fā)進行．
（2）該反應平衡常數(shù)K的表達式為
 
．
（3）下列情況不能說明該反應一定達到平衡的是
 

A．混合氣體的平均平均相對分子質(zhì)量不變       B．混合氣體的壓強不變
C．單位時間內(nèi)生成3mol H-H鍵，同時生成2mol H-O鍵
D．混合氣體中c （CO2）：c （H2）=1：3
（4）溫度降低，平衡常數(shù)K
 
（填“增大”、“不變”或“減小”）．
（5）為探究反應原理，現(xiàn)進行如下實驗：在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖2所示．從反應開始到平衡，用H2濃度變化表示的平均反應速率v（H2）為
 
  mol?L-1?min-1，CO2和H2的轉化率比是
 

（6）下列措施中能使（5）題中n（CH3OH）/n（CO2）增大的有
 
．（填字母）
A．升高溫度             B．加入催化劑       C．將H2O（g）從體系中分離
D．充入He（g），使體系總壓強增大           E．再充入1molCO2和3molH2
（7）若在另一個密閉容器中充入1mol CO2和3mol H2，保持壓強不變，并使初始體積與題中容器體積相等，且在相同的溫度下進行反應，達到平衡時該容器中的CO2的體積百分數(shù)
 
 （5）題中的CO2的體積百分數(shù)．（“＞”或“＜”或“=”，下同）
（8）若為兩個容積相同的密閉絕熱容器，現(xiàn)向甲容器中充入1mol CO2（g）和3molH2（g），乙容器中充入1mol CH3OH（g）和1mol H2O（g），在相同的溫度下進行反應，達到平衡時，甲容器內(nèi)n（CH3OH）
 
 乙容器內(nèi)n（CH3OH）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質(zhì)A～F是我們熟悉的單質(zhì)或化合物，其中A、E均為C中元素形成的單質(zhì)，B是常見的金屬，且B的合金用量最大；在適當?shù)臈l件下，它們之間可以發(fā)生如圖所示的轉化．
試回答下列問題：
（1）B的化學式是
 
；
（2）反應F→D的化學方程式
 
．
（3）檢驗F中金屬陽離子的常用方法是
 
．
（4）寫出C與過量氨水反應的離子方程式是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）在下列物質(zhì)中：①CO2   ②KOH   ③He   ④BaSO4  ⑤NaCl．其中只含有離子鍵的是（填序號，下同）
 
，既含有離子鍵又含有共價鍵的是
 
，不含化學鍵的是
 
．
（2）下列物質(zhì)在所述變化中：①燒堿熔化  ②HCl氣體溶于水  ③NH4Cl受熱分解  ④干冰升華．其中化學鍵未被破壞的是（填序號，下同）
 
，僅發(fā)生共價鍵破壞的是
 
，既發(fā)生離子鍵破壞，又發(fā)生共價鍵破壞的是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在氧化還原反應中，下列敘述正確的是（　　）
A、物質(zhì)失電子的反應為還原反應
B、物質(zhì)在變化中得到電子，此物質(zhì)是還原劑
C、發(fā)生電子轉移的反應即是氧化還原反應
D、發(fā)生化合價升降的反應一定是氧化還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學與生活、生產(chǎn)聯(lián)系密切，下列說法不正確的是（　�。�
A、生石灰、鐵粉常用于食品干燥劑
B、“地溝油”經(jīng)過加工處理后可用來制肥皂
C、抗酸藥如小蘇打可治療因胃酸過多引起的消化不良
D、以糧食為原料釀酒過程的變化包括糧食一淀粉一葡萄糖一乙醇

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