【題目】銅銹的主要成分是堿式碳酸銅。堿式碳酸銅受熱分解的化學(xué)方程式為: Cu2(OH)2CO32CuO+X+CO2↑。下列說(shuō)法正確的是
A. 反應(yīng)前后固體物質(zhì)中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變
B. 堿式碳酸銅中銅原子和氧原子的質(zhì)量比為 8:5
C. X 是相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物
D. 加熱 Cu2(OH)2CO3 的實(shí)驗(yàn)裝置和實(shí)驗(yàn)室用雙氧水制取 O2 的發(fā)生裝置相同
【答案】C
【解析】A、由方程式可知固體質(zhì)量減少,而銅元素的質(zhì)量不變,因此銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大,故A錯(cuò)誤;B、化學(xué)式中同種原子的個(gè)數(shù)要合并,因此Cu2(OH)2CO3中銅原子和氧原子的個(gè)數(shù)比是2:5,故B錯(cuò)誤;C、反應(yīng)前后原子的種類和個(gè)數(shù)都不變,可判斷X的化學(xué)式是H2O,H2O是相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物,故C正確;D、加熱Cu2(OH)2CO3的實(shí)驗(yàn)裝置是固體加熱型的發(fā)生裝置,而實(shí)驗(yàn)室用雙氧水和二氧化錳制取 O2,是固液常溫型的發(fā)生裝置,發(fā)生裝置不同,故D錯(cuò)誤;故選C。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在一固定容積的密閉容器中,進(jìn)行如下反應(yīng):C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)
(1)若容器體積為2L,反應(yīng)l0s氫氣質(zhì)量增加0.4g,則該時(shí)間內(nèi)一氧化碳的反應(yīng)速率為_______mol/(L.s)。若增加炭的量,則正反應(yīng)速率_______。(選填“增大”、“減小”、不變)若增大壓強(qiáng),化學(xué)平衡向____移動(dòng)。(選填“正向”、“逆向”或“不”)
(2)該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是______。(選填編號(hào))
A.壓強(qiáng)不變 B.v正(H2)=V正(H2O) C.c(CO)不變 D.c(H2O)=c(CO)
(3)若升高溫度,平衡向正向移動(dòng),則正反應(yīng)是_______反應(yīng)。(選填“吸熱”或“放熱”)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】葡萄糖不能發(fā)生的反應(yīng)有( )
A. 酯化反應(yīng)B. 銀鏡反應(yīng)C. 還原反應(yīng)D. 水解反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氫能被視為21世紀(jì)最具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉,其開(kāi)發(fā)利用是科學(xué)家們研究的重要課題。試回答下列問(wèn)題:
(1)與化石燃料相比,氫氣作為燃料的優(yōu)點(diǎn)是_________(至少答出兩點(diǎn))。
(2)與氫氣直接燃燒相比較,設(shè)計(jì)成鎳氫電池可以大大提高能量的轉(zhuǎn)換率,在鎳氫電池充電過(guò)程中儲(chǔ)氫合金(M)吸氫轉(zhuǎn)化為MH2,總反應(yīng)為:xNi(OH)2+MxNiOOH+MHx,試寫出放電過(guò)程中負(fù)極
反應(yīng)式____________。
(3)施萊辛(Sehlesinger)等人提出可用NaBH4與水反應(yīng)制氫氣:BH4-+2H2O=BO2-+4H2↑,已知NaBH4與水反應(yīng)后所得溶液顯堿性,溶液中各離子濃度大小關(guān)系為__________,用離子方程式表示出溶液顯堿性的原因_______________。
(4)在容積均為VL的Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三個(gè)相同密閉容器中,分別放入ag的儲(chǔ)氫合金(M)和bmol氫氣發(fā)生如下反應(yīng):2M(s)+xH2(g)2MHx(s) ΔH<0,三個(gè)容器的反應(yīng)溫度分別為T1、T2、T3且恒定不變,在其他條件相同的情況下,實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)均進(jìn)行到1min時(shí)M的質(zhì)量如圖1所示,此時(shí)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三個(gè)容器中一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是___________,當(dāng)三個(gè)容器反應(yīng)都達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),H2轉(zhuǎn)化率最大的反應(yīng)溫度是______。
(5)儲(chǔ)氫還可以借助有機(jī)物,如利用乙苯與苯乙烯之間的可逆反應(yīng)來(lái)實(shí)現(xiàn)脫氫和加氫;
①在恒容密閉容器中,控制不同溫度進(jìn)行乙苯的脫氫實(shí)驗(yàn)。以乙苯起始濃度均為c mol/L測(cè)定乙苯的轉(zhuǎn)化率,結(jié)果如圖2所示。圖中A為乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系曲線,B曲線表示不同溫度下反應(yīng)經(jīng)過(guò)相同時(shí)間且為達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)乙苯的轉(zhuǎn)化率。試說(shuō)明隨溫度的升高,曲線B向曲線A逼近的原因__________。
②維持體系總壓恒定,在溫度T時(shí),物質(zhì)的量為n、體積為V的乙苯蒸氣發(fā)生催化脫氫。已知乙苯的平衡轉(zhuǎn)換率為a,則在該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=__________(用a等符號(hào)表示)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】Na2O2是一種常見(jiàn)的氧化劑,某同學(xué)設(shè)計(jì)了一系列實(shí)驗(yàn)來(lái)探究氮氧化物能否被Na2O2完全吸收。裝置如下(加熱裝置省略):
已知:
①2NO+Na2O2=2NaNO2;
②酸性條件下,NO或NO2都能與KMnO4溶液反應(yīng)生成NO3-。
I.探究NO能否被Na2O2=完全吸收
(1)所選擇的裝置按從左至右順序排列依次是______________(填字母)。
(2)檢査完該裝置的氣密性,裝入藥品后,實(shí)驗(yàn)開(kāi)始前通入一段時(shí)間N2,其目的是________________。
(3)燒瓶A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________;D裝置的作用是____________;若NO能被Na2O2完全吸收,D裝置中的現(xiàn)象為__________________。
(4)亞硝酸鈉(NaNO2)被稱為工業(yè)鹽,在漂白、電鍍等方面應(yīng)用廣泛。若利利用該裝置將4.68g Na2O2完全轉(zhuǎn)化為NaNO2,理論上至少需要木炭的質(zhì)量為_________g,為提高NaNO2的產(chǎn)量,在不改變實(shí)驗(yàn)裝置的條件下,可在B中加入_________物質(zhì)。
Ⅱ.探究NO2能否被NaNO2完全吸收
(5)將A中碳換為銅片,探究NO2能否被Na2O2完全吸收。若NO2與Na2O2反應(yīng)只生成一種鹽,則C裝罝內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。
(6)若NO2未被完全吸收,則D裝置中反應(yīng)的離子方程式為________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某黑色固體粉末可能是 Fe、FeO、CuO、C 中一種或幾種。為了探究其成分,小明同學(xué)按照下 圖所示流程進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)。
關(guān)于該實(shí)驗(yàn)有以下說(shuō)法:
①若溶液甲呈淺綠色,則原黑色固體粉末中一定含有 Fe;
②若步驟Ⅱ中無(wú)明顯現(xiàn)象,則固體乙中最多只能 有四種物質(zhì);
③若步驟Ⅱ中 有氣泡產(chǎn)生,則原固體可能是純凈物也可能是混合物;
④若步驟Ⅱ中有紅色固體析出,則固體乙中一定無(wú) CuO;
⑤固 體乙呈紅色,則原固體中一定含有 Fe 和 CuO。 以上說(shuō)法中正確的個(gè)數(shù)是
A. 1 個(gè) B. 2 個(gè) C. 3 個(gè) D. 4 個(gè)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有關(guān)下圖所示化合物的說(shuō)法不正確的是 ( )
A. 既可以與Br2的CCl4溶液發(fā)生加成反應(yīng),又可以在光照下與Br2發(fā)生取代反應(yīng)
B. 1 mol該化合物最多可以與3 mol NaOH反應(yīng)
C. 既可以催化加氫,又可以使酸性KMnO4溶液褪色
D. 不可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】明代名臣于謙作詩(shī)“鑿開(kāi)混沌得烏金,藏蓄陽(yáng)和意最深。爝火燃回春浩浩,洪爐照破夜沉沉……”,詩(shī)中所寫“烏金”是( )
A. 焦炭 B. 煤炭 C. 磁鐵礦 D. 軟錳礦
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具,是國(guó)際通用的化學(xué)語(yǔ)言。
(1)請(qǐng)用化學(xué)用語(yǔ)填空:
①人體缺乏后會(huì)引起貧血的元素____________;②兩個(gè)氫原子____________。;③三個(gè)二氧化硫分子_____________;④四個(gè)碳酸根離子____________。
(2)在符號(hào)“O”中H正上方的“+1”表示____________,H右下角的“2”表示____________。
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