下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、在澄清石灰水中通入過量CO2：CO2+2OH-=CO32-+H2O
B、用惰性電極電解Cu（NO3）2溶液：Cu2++2OH-
電解
.
.
Cu+O2↑+H2↑
C、將足量Cl2通入到FeI2溶液中：3Cl2+2Fe2++4I-=2I2+6Cl-+2Fe3+
D、金屬Al溶于氫氧化鈉溶液中：Al+2OH-=AlO2-+H2↑
考點：離子方程式的書寫
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A、二氧化碳過量，反應(yīng)后生成碳酸氫根離子，不是碳酸根離子；
B、水是弱電解質(zhì)，離子方程式中應(yīng)該保留分子式，電解生成了銅和氧氣，沒有氫氣生成；
C、氯氣足量，亞鐵離子和碘離子都被氯氣完全氧化；
D、根據(jù)電荷守恒判斷，離子方程式兩邊正負(fù)電荷不相等．
解答： 解：A、在澄清石灰水中通入過量CO2，反應(yīng)生成了碳酸氫根離子，反應(yīng)的離子方程式為CO2+OH-=HCO3-+H2O，故A錯誤；
B、用惰性電極電解Cu（NO3）2溶液，水是弱電解質(zhì)，不能寫成氫氧根離子，電解產(chǎn)物沒有氫氣，正確的離子方程式為2Cu2++2H2O
 電解 
.
 
2Cu+O2↑+4H+，故B錯誤；
C、將足量Cl2通入到FeI2溶液中，亞鐵離子和碘離子都完全被氧化，反應(yīng)的離子方程式為3Cl2+2Fe2++4I-=2I2+6Cl-+2Fe3+，故C正確；
D、金屬Al溶于氫氧化鈉溶液中，反應(yīng)生成了偏鋁酸根離子和氫氣，正確的離子方程式為：2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查了離子方程式的正誤判斷，題目難度中等，該題是高考中的高頻題，該題需要明確判斷離子方程式常用方法（1）檢查反應(yīng)能否發(fā)生；（2）檢查反應(yīng)物、生成物是否正確；（3）檢查各物質(zhì)拆分是否正確；（4）檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）；（5）檢查是否符合原化學(xué)方程式，然后靈活運用即可．該題有助于培養(yǎng)學(xué)生分析問題、解決問題的能力．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

小明同學(xué)在學(xué)習(xí)“硫酸及其鹽的某些性質(zhì)與用途”的過程中，進行如下實驗探究．
[實驗一]探究濃硫酸的氧化性，將實驗室常用的藥品放入如圖
所示的實驗裝置后，加熱裝置甲．（夾持和加熱裝置省略）
（1）該裝置設(shè)計上存在明顯缺陷，請指出：
 
．
（2）寫出裝置甲中反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．裝置乙中的試劑是
 
．
[實驗二]探究某硫酸亞鐵鹽固體是否變質(zhì)
（3）請你幫助小明同學(xué)完成如下實驗方案：
實驗操作 預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
 
 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

多彩水泥的添加劑是CoCl2-6H2O．工定是以含鈷廢料（含少量Fe、Al等雜質(zhì)制取CoCl2?6H2O的一種新工藝流程如圖：

已知：①鈷與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Co+2HCl═CoCl2+H2↑
②CoCl2?6H2O溶點86℃，易溶于水、乙醚等；常溫下穩(wěn)定無毒，加熱至110℃～120℃時，失去結(jié)晶水變成有毒的無水氯化鈷．
③部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：
沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Co（OH）2Al（OH）3
開始沉淀（pH）2.37.57.63.4
完全沉淀（pH）4.19.79.25.2
請回答下列問題：
（1）上述流程中的試劑a可能為
 
；其作用是
 
；
（2）加入碳酸鈉調(diào)節(jié)pH至b，b的范圍是
 
；
（3）操作1是
 
；濾渣的成分為
 
；
（4）操作2的過程為蒸發(fā)濃縮、
 
和過濾．
（5）制得的CoCl2?6H2O需減壓烘干的原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)制硫酸生產(chǎn)流程如下圖：

（1）早期生產(chǎn)用黃鐵礦為原料，但現(xiàn)在工廠生產(chǎn)硫酸用硫磺為原料，理由是
 

（2）在催化反應(yīng)室，下列措施中有利于提高SO2平衡轉(zhuǎn)化率的有
 

A．升高溫度                       B．減少壓強
C．不斷補充SO2和空氣             D．及時分離出SO3
（3）在生產(chǎn)中，為提高催化劑效率采取了哪些措施？
 

（4）已知2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），△H=-196kJ?mol-1．在450℃、常壓和釩催化條件下向一密閉容器中充入2molSO2和1molO2，充分反應(yīng)后，放出的熱量
 
（填“＜”“＞”“=”）196kJ，理由是
 
． 
（5）經(jīng)檢測生產(chǎn)硫酸的原料氣成分（體積分?jǐn)?shù)）為SO27%、O211%、N282%．在500℃，0.1MPa條件下達到平衡時，各種氣體的體積比為V（SO2）：V（SO3）：V（O2）：V（N2）=0.46：6.5：7.7：82，則SO2的利用率為
 

（6）在450℃、常壓和釩催化條件下，在容積為VL的容器中加入2n molSO2和n molO2，反應(yīng)達平衡后測得平衡常數(shù)為K，此時O2的轉(zhuǎn)化率為x．則K和x的關(guān)系滿足K=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則下列敘述正確的有（　�。�
①常溫下，42gNaHCO3晶體中含有的陽離子數(shù)目為NA
②標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCH3OH中含有的碳原子數(shù)為NA
③室溫下，21.0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的共用電子對數(shù)為4.5NA
④標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8LNO與22.4L02混合后的氣體中分子總數(shù)為2NA
⑤標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將56gFe與22.4L的Cl2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA．
A、④⑤B、①④C、②③D、③⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

等質(zhì)量的銅、鋅、鐵的金屬混合物Ag加入FeCl3和鹽酸的混合液中，充分反應(yīng)（不考慮水電離出的離子）．
（1）若無固體剩余，則溶液中的陽離子一定有
 
，可能有
 
；
（2）若剩余固體為
A
3
g，則溶液中的陽離子一定有
 
，一定沒有
 
；
（3）若剩余固體為
3A
4
g，則溶液中的陽離子一定有
 
，一定沒有
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某實驗小組在進行雙氧水分解的實驗時發(fā)現(xiàn)：大家取相同體積、不同濃度的雙氧水及不同質(zhì)量的二氧化錳進行的實驗，產(chǎn)生氣體的速率都不相同，那么過氧化氫分解的最佳催化條件是什么呢？他們決定進行探究．
（l）用下列簡圖，在答題卡的方框中畫出實驗裝置（含試劑）示意圖．

（2）小組經(jīng)過實驗，取得如下數(shù)據(jù)：
X
Y
Z		 0.1g 0.3g 0.5g
1.5% 223g 67s 56s
3.0% 308s 109s 98s
4.5% 395s 149s 116s
（說明：表中X是二氧化錳的質(zhì)量；Y是指反應(yīng)停止時的時間；Z是雙氧水的含量）
分析表中數(shù)據(jù)回答下列問題：
①相同濃度的雙氧水的分解速率隨著二氧化錳用量的增加而
 
．
②從實驗效果和“綠色化學(xué)”的角度考慮，雙氧水的濃度相同時，加入
 
g的二氧化錳為較佳選擇，理由是
 

③該小組的小茂同學(xué)分析上述數(shù)據(jù)后認(rèn)為：“當(dāng)用相同質(zhì)量的二氧化錳時，雙氧水的濃度越小，所需要的時間就越少，亦即其反應(yīng)速率越快”的結(jié)論，你認(rèn)為是否正確
 
，理由是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有一結(jié)晶水合物X?6H2O，其水溶液為淺綠色，可發(fā)生如圖的轉(zhuǎn)化（部分反應(yīng)物、生成物從略）．其中B、D、E、F均為無色氣體，G為難溶于水的紅褐色固體．在A溶液中加入BaCl2溶液可生成不溶于稀鹽酸的白色沉淀．

請回答下列問題：
（1）指出C→G的基本反應(yīng)類型：
 
反應(yīng)．
（2）用惰性電極電解溶液A時得到E的電極反應(yīng)式為
 
．
（3）B與D反應(yīng)生成F的化學(xué)方程式為
 
．
（4）該晶體水合物的化學(xué)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是（　　）
A、1mol H3PO4能消耗3 NaOH
B、10.6 g Na2CO3晶體含有0.1 NA  CO32-
C、6.4 g Cu被氧化失去的電子數(shù)一定為2 NA
D、甘油和甲苯的混合液4.6 g含有2.5 NA質(zhì)子

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同步練習(xí)冊答案