7．在FeCl3和CuCl2混合液中，加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后，對(duì)溶液中陽離子（不考慮H+）的描述正確的是（　�。�
A．若容器底部沒有固體，則溶液中只有Cu2+
B．若容器底部固體既有銅又有鐵，則溶液中只有Fe2+
C．若容器底部固體為銅，則溶液中可能有Cu2+和Fe3+
D．若容器底部無固體，再加入鐵粉，溶液中陽離子的種類不發(fā)生變化

分析 Fe與氯化鐵和氯化銅反應(yīng)：2FeCl3+Fe=3FeCl2，CuCl2+Fe=FeCl2+Cu，氧化性：Fe3+＞Cu2+＞Fe2+，因此鐵粉先跟Fe3+反應(yīng)，從而確定固體的成分、溶液的成分，以此解答該題．

解答 解：A．當(dāng)溶液中Fe3+過量，鐵粉不足時(shí)，反應(yīng)只發(fā)生2FeCl3+Fe=3FeCl2，而且Fe3+有剩余，所以溶液中的金屬離子Cu2+、Fe2+和Fe3+，故A錯(cuò)誤；
B．當(dāng)鐵粉過量，發(fā)生2FeCl3+Fe=3FeCl2，CuCl2+Fe=FeCl2+Cu，溶液中只有Fe2+，故B正確；
C．若容器底部固體為銅，因發(fā)生2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，所以溶液中一定不存在Fe3+，故C錯(cuò)誤；
D．若容器底部無固體，再加入鐵粉，可能發(fā)生CuCl2+Fe=FeCl2+Cu，Cu2+全部反應(yīng)，則溶液中陽離子的種類發(fā)生變化，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了Fe3+、Cu2+的氧化能力大小的比較，側(cè)重學(xué)生的分析能力的考查，能正確判斷固體的成分是解本題的關(guān)鍵，根據(jù)固體的成分了解反應(yīng)的先后順序，從而確定溶液的成分，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．Na、Fe、Cu、Al是常見的金屬元素，請(qǐng)按要求回答下列問題：
（1）一定條件下，2.3g的Na與O2完全反應(yīng)生成3.6g產(chǎn)物時(shí)失去的電子數(shù)為0.1NA．
（2）向氯化銅溶液中加入一定量的鐵粉和鋁粉混合物，充分反應(yīng)后，下列情況可能出現(xiàn)的是ab（填字母）．
a．溶液中有Cu2+、Fe2+、Al3+，不溶物為Cu
b．溶液中有Fe2+、Al3+，不溶物為Cu、Fe
c．溶液中有Fe3+、Al3+，不溶物為Cu
d．溶液中有Fe2+，不溶物為Cu、Al
（3）將一定質(zhì)量的鐵、鋁、銅合金，加入1L一定物質(zhì)的量濃度的硝酸中，合金完全溶解，測(cè)得溶液中（忽略溶液體積的變化）c（H+）=0.5mol•L-1，c（Cu2+）=0.3mol•L-1，c（Al3+）=0.2mol•L-1，c（NO${\;}_{3}^{-}$）=2mol•L-1，則混合物中鐵的質(zhì)量最少為5.6g．
（4）鐵的某種氧化物的化學(xué)式表示為FexO（x＜1），已知鐵元素在該氧化物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%，則x=0.86（精確至0.01）．
（5）Na-Al/FeS是一種可充電電池，電池中用含Na+導(dǎo)電固體作為電解質(zhì)，在工作過程中Na+的物質(zhì)的量保持不變．
①若該正極的電極反應(yīng)式表示為2Na++FeS+2e-═Na2S+Fe，則電池的負(fù)極反應(yīng)式可表示為2Na-2e-=2Na+；充電時(shí)，陽極發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是Na2S、Fe．
②用該電池作電源，組成如圖所示裝置，若通電5min時(shí)，銅電極質(zhì)量增加1.08g，則該電源電極X名稱為負(fù)極．圖中裝置A、B的pH變化為A增大、B不變（填“增大”、“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．苯硫酚（PhSH）是一種用途廣泛的有機(jī)合成中間體，工業(yè)上用常用氯苯（PhCl）和硫化氫（H2S）在高溫下反應(yīng)來制備苯硫酚，但會(huì)有副產(chǎn)物苯（PhH）生成．
反應(yīng)：①Ⅰ：PhCl（g）+H2S（g）?PhSH（g）+HCl（g）②：PhCl（g）+H2S（g）═PhH（g）+HCl（g）+S（g）．
上述兩反應(yīng)的能量變化如圖一所示，回答下列問題：

（1）反應(yīng)①是放熱反應(yīng)．（填“放熱”或“吸熱”）
（2）在某溫度時(shí)起始階段反應(yīng)速率①＞②．（填寫“＞”，“＜”，“=”）
（3）現(xiàn)將一定量的氯苯和硫化氫置于一固定容積的容器中模擬工業(yè)生產(chǎn)過程．模擬過程中，再不同溫度下測(cè)得苯的濃度如圖二所示，請(qǐng)?jiān)趫D二中畫出苯硫酚的濃度隨溫度變化的曲線圖．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．實(shí)驗(yàn)測(cè)得常溫下0.1mol/L某一元酸（HA）溶液的pH不等于l，0.1mol/L某一元堿（BOH）溶液里：c（H+）=10-13．將這兩種溶液等體積混合后，所得溶液里各離子的物質(zhì)的量濃度的關(guān)系正確的是（　�。�
A．c（A-）＞c（B+）＞c（H+）＞c（OH-）B．c（B+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）
C．c（B+）+c （H+）＞c（A-）+c（OH-）D．c（B+）＞c（A-）＞c（H+）＞c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列實(shí)驗(yàn)?zāi)軌蜻_(dá)到目的是（　�。�
A．MnO2、CuO、Fe三種物質(zhì)的粉末都是黑色的，用稀鹽酸不能將它們區(qū)別開
B．（NH4）2SO4、K2SO4、NH4Cl三種溶液可以用加入NaOH溶液并加熱的方法區(qū)分開
C．除去KNO3中的少量NaCl，可將混合物制成熱的飽和溶液，冷卻結(jié)晶，過濾
D．用濕潤(rùn)的KI淀粉試紙可以檢驗(yàn)溴蒸氣中是否含有NO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．（1）地殼中含量最高的元素是氧元素；
（2）金屬鈉著火時(shí)使用的滅火材料是沙子；
（3）硅元素主要以SiO2和硅酸鹽的形式存在于地殼中；
（4）用量最大、用途最廣的合金是銅合金；
（5）Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O是可用于中和過多胃酸的氫氧化物；
（6）形成酸雨的罪魁禍?zhǔn)资莾煞N非金屬氧化物SO2、NO2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．常溫下，將0.1mol•L-1的一元酸HCl和BOH溶液等體積混合，測(cè)得混合液的pH=5，下列判斷正確的是（　�。�
A．等濃度的兩溶液中水的電離程度：HCl＞BOH
B．BOH的電離方程式是BOH?B++OH-
C．混合溶液中：c（B）+＞c（OH-）＞c（Cl-）＞c（H）+
D．要使混合溶液的pH=7，則需VHCl＞VBOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．0.1mol•L-1氨水溶液：K+、Na+、NO3-、AlO2-
B．0.1mol•L-1Fe（NO3）2溶液：H+、Al3+、SO42-、Cl-
C．滴入酚酞顯紅色的溶液：Na+、Mg2+、NO3-、HSO3-
D．由水電離出的c（H）=10-11mol•L-1的溶液：Ca2+、NH4+、Cl-、HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．Ⅰ．恒溫、恒壓下，在一個(gè)可變?nèi)莘e的容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A（g）+B（g）?C（g）
（1）若開始時(shí)放入1molA和1molB，到達(dá)平衡后，生成amolC，這時(shí)A的物質(zhì)的量為（1-a） mol．
（2）若開始時(shí)放入3molA和3molB，到達(dá)平衡后，生成C的物質(zhì)的量為3a mol．
（3）若開始時(shí)放入xmolA、2molB和1molC，到達(dá)平衡后，A和C的物質(zhì)的量分別是ymol和3amol，則x=2 mol，y=3（1-a） mol．平衡時(shí)，B的物質(zhì)的量丁 （選擇一個(gè)編號(hào)）
（甲）大于2mol       （乙）等于2mol
（丙）小于2mol       （�。┛赡艽笥�、等于或小于2mol
作出此判斷的理由是平衡時(shí)B為3（1-a）mol，由于0＜a＜1，故3（1-a）可能大于、等于或小于2．
（4）若在（3）的平衡混合物中再加入3molC，待再次到達(dá)平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)是$\frac{a}{2-a}$．
Ⅱ．若維持溫度不變，在一個(gè)與（1）反應(yīng)前起始體積相同、且容積固定的容器中發(fā)生上述反應(yīng)．
（5）開始時(shí)放入1molA和1molB到達(dá)平衡后生成bmolC．將b與（1）小題中的a進(jìn)行比較乙 （選填一個(gè)編號(hào)）．
（甲）a＜b         （乙）a＞b
（丙）a=b          （�。┎荒鼙容^a和b的大小．

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