【題目】某黑色固體粉末可能是 Fe、FeO、CuO、C 中一種或幾種。為了探究其成分，小明同學(xué)按照下 圖所示流程進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)。

關(guān)于該實(shí)驗(yàn)有以下說法：

①若溶液甲呈淺綠色，則原黑色固體粉末中一定含有 Fe；

②若步驟Ⅱ中無明顯現(xiàn)象，則固體乙中最多只能 有四種物質(zhì)；

③若步驟Ⅱ中 有氣泡產(chǎn)生，則原固體可能是純凈物也可能是混合物；

④若步驟Ⅱ中有紅色固體析出，則固體乙中一定無 CuO；

⑤固 體乙呈紅色，則原固體中一定含有 Fe 和 CuO。 以上說法中正確的個數(shù)是

A. 1 個 B. 2 個 C. 3 個 D. 4 個

【答案】B

【解析】由于C不與稀硫酸反應(yīng)；氧化銅可以與稀硫酸反應(yīng)，生成的Cu2+在水溶液中顯藍(lán)色；Fe可以與稀硫酸反應(yīng)生成氣體；Fe、FeO與硫酸反應(yīng)生成的Fe2+在水溶液中顯淺綠色；鐵的活動性大于銅，能將銅從其鹽溶液中置換出來。①若溶液甲呈淺綠色，則原黑色固體粉末中不一定含有Fe，FeO也可以與稀硫酸反應(yīng)生成的Fe2+在水溶液中顯淺綠色；故①錯誤；②若步驟Ⅱ中無明顯現(xiàn)象，說明了溶液中無硫酸銅，沒有剩余的硫酸，如果硫酸的量不足，則固體乙中最多可以有Fe、FeO、CuO、C、Cu五種物質(zhì)，故②錯誤；③若步驟Ⅱ中有氣泡產(chǎn)生，說明了硫酸是過量的，則固體乙可能含有銅，不一定是碳，則原固體可能是純凈物也可能是混合物，故③正確；④若步驟Ⅱ中有紅色固體析出，說明了溶液中含有硫酸銅，能判斷黑色粉末中含有CuO，不能判斷固體乙中是否有CuO，故④錯誤；⑤固體乙呈紅色，說明有鐵置換出的銅，則原固體中一定含有Fe和CuO．故⑤正確；綜合以上分析可知，B正確，故選B。

練習(xí)冊系列答案
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【題目】氯氣是一種重要的工業(yè)原料。工業(yè)上利用反應(yīng)3Cl2＋2NH3===N2＋6HCl檢查氯氣管道是否漏氣。下列說法錯誤的是( )

A. 若管道漏氣遇氨就會產(chǎn)生白煙 B. 該反應(yīng)利用了Cl2的強(qiáng)氧化性

C. 該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng) D. 生成1 mol N2有6 mol電子轉(zhuǎn)移

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【題目】以溴乙烷為原料制取1,2二溴乙烷，下列轉(zhuǎn)化方案中最合理的是 (　　)

A. CH3CH2BrCH2BrCH2Br

B. CH3CH2BrCH2BrCH2Br

C.

D.

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【題目】下列關(guān)于煤、石油、天然氣的說法正確的是

A. 丙烯等石油產(chǎn)品可用于生產(chǎn)塑料

B. 水煤氣是通過煤的干餾得到的氣體燃料

C. 天然氣只能用做燃料

D. 石油裂化得到的汽油是一種純凈物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】銅銹的主要成分是堿式碳酸銅。堿式碳酸銅受熱分解的化學(xué)方程式為： Cu2(OH)2CO32CuO+X+CO2↑。下列說法正確的是

A. 反應(yīng)前后固體物質(zhì)中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變

B. 堿式碳酸銅中銅原子和氧原子的質(zhì)量比為 8：5

C. X 是相對分子質(zhì)量最小的氧化物

D. 加熱 Cu2(OH)2CO3 的實(shí)驗(yàn)裝置和實(shí)驗(yàn)室用雙氧水制取 O2 的發(fā)生裝置相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列對能量轉(zhuǎn)化的認(rèn)識中，不正確的是

A．電解水生成氫氣和氧氣時，電能主要轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

B．白熾燈工作時，電能全部轉(zhuǎn)化為光能

C．煤燃燒時，化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化為熱能

D．風(fēng)力發(fā)電時，風(fēng)能主要轉(zhuǎn)化為電能

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、 W均為元素周期表中前20號元素，其原子序數(shù)依次增大。已知：X與Y可形成原子個數(shù)比為11的化合物。Z、W簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同。下列說法正確的是

A. 若X為IA族時，Y不可能是第三周期VIA族元素

B. 由X、Y、Z、 W四種元素不可能形成其原子個數(shù)比為1131的化合物

C. Z元素的離子半徑一定小于W元素的離子半徑

D. 若X為IVA族元素時，X、Y兩元素可形成含有共價鍵的離子化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用0.0100mol/L的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定某未知濃度的H2C2O4溶液,下列說法錯誤的是

A. 該滴定實(shí)驗(yàn)不需要指示劑

B. 該實(shí)驗(yàn)用到的玻璃儀器有酸式滴定管、堿式滴定管、錐形瓶

C. 滴定管使用前需檢驗(yàn)是否漏液

D. 若滴定終止時，仰視讀數(shù),所測H2C2O4濃度偏高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫代硫酸鈉(Na2S2O3)，又名大蘇打、海波�？捎糜邝分破じ铩⒂傻V石中提取銀、除去自來水中的氯氣等。實(shí)驗(yàn)室可用以下兩種力法制備少量硫代酸鈉晶體(Na2S2O3 5H2O)。

方法一:將SO2通入Na2CO3和Na2S的混合溶液中充分反應(yīng)而得。其流程為：

(1)SO2的制備

SO2的發(fā)生裝置可以選擇上圖中的_______(填寫選項(xiàng)的字母)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________。

(2)吸硫裝置如圖所示。

①裝置F的作用是檢驗(yàn)裝置E中SO2的吸收效率，F(xiàn)中試劑是_____________。

②為保證Na2S和Na2CO3得到充分利用，兩者的物質(zhì)的量之比應(yīng)為_________。

③該過程須控制SO2的通入量，SO2通入量過少或過多均不利Na2S2O3 5H2O的制備。其原因是_________________________。

方法二：將硫粉與Na2SO3溶液混合共熱。先取15.1 g Na2SO3溶于80.0 mL水中，再取5.00 g硫粉，用少許乙醇潤濕后(以便硫能被水浸潤)，加到上述溶液中。然后將上述溶液轉(zhuǎn)移到儀器甲中，用小火加熱至微沸．反應(yīng)約為1 h后過濾，濾液在100℃經(jīng)蒸發(fā)、濃縮、冷卻至10℃后析出Na2S2O3·5H2O晶體。

(3)儀器甲最好是_______(填寫選項(xiàng)的字目)。

A.圓底燒瓶 B.蒸發(fā)皿 C.試管 D.燒杯

(4)若加入的硫粉不用乙醇潤濕，對反應(yīng)的影響是_____(填寫選項(xiàng)的字目)。

A.會降低反應(yīng)速率 B.需要提高反應(yīng)溫度

C.將增大反應(yīng)體系的pH值 D.會減少產(chǎn)量

(5)濾液中除Na2S2O3和可能未反應(yīng)完全的Na2SO3外，還可能存在一種雜質(zhì)。如果濾液中該雜質(zhì)的含量不很低，其檢測的方法是:________________________。

(6)已知：2 Na2S2O3+I2==2NaI+Na2S4O6。為測定所制得晶體的純度，該小組以淀粉作指示劑，用0.010 mol·L-1的碘水進(jìn)行多次取樣滴定，測得Na2S2O3·5H2O的含量約為102%。若所用碘水及操作均無不當(dāng)，產(chǎn)生該結(jié)果最可能的原因是______________(寫出一個原因即可)。

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