【題目】下列屬于合金的是

A. 不銹鋼餐具 B. 大理石地板 C. 石墨棒電極 D. 水銀溫度計

【答案】A

【解析】A. 不銹鋼是鐵的一種合金,主要含有鐵、鉻、鎳等元素,故A正確;B. 大理石的主要成分是碳酸鈣,不屬于合金,故B錯誤;C. 石墨棒的成分是單質(zhì)碳,不屬于合金,故C錯誤;D. 水銀是汞,不屬于合金,故D錯誤;答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】[2017天津]用沉淀滴定法快速測定NaI等碘化物溶液中c(I),實驗過程包括準備標準溶液和滴定待測溶液。

.準備標準溶液

a.準確稱取AgNO3基準物4.2468 g(0.0250 mol)后,配制成250 mL標準溶液,放在棕色試劑瓶中避光保存,備用。

b.配制并標定100 mL 0.1000 mol·L1 NH4SCN標準溶液,備用。

.滴定的主要步驟

a.取待測NaI溶液25.00 mL于錐形瓶中。

b.加入25.00 mL 0.1000 mol·L1 AgNO3溶液(過量),使I完全轉化為AgI沉淀。

c.加入NH4Fe(SO4)2溶液作指示劑。

d.用0.1000 mol·L1 NH4SCN溶液滴定過量的Ag+,使其恰好完全轉化為AgSCN沉淀后,體系出現(xiàn)淡紅色,停止滴定。

e.重復上述操作兩次。三次測定數(shù)據(jù)如下表:

實驗序號

1

2

3

消耗NH4SCN標準溶液體積/mL

10.24

10.02

9.98

f.數(shù)據(jù)處理。

回答下列問題:

(1)將稱得的AgNO3配制成標準溶液,所使用的儀器除燒杯和玻璃棒外還有__________。

(2)AgNO3標準溶液放在棕色試劑瓶中避光保存的原因是___________________________。

(3)滴定應在pH<0.5的條件下進行,其原因是___________________________________。

(4)b和c兩步操作是否可以顛倒________________,說明理由________________________。

(5)所消耗的NH4SCN標準溶液平均體積為_____mL,測得c(I)=_________________ mol·L1。

(6)在滴定管中裝入NH4SCN標準溶液的前一步,應進行的操作為________________________。

(7)判斷下列操作對c(I)測定結果的影響(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)

若在配制AgNO3標準溶液時,燒杯中的溶液有少量濺出,則測定結果_______________。

若在滴定終點讀取滴定管刻度時,俯視標準液液面,則測定結果____________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知C(石墨)→C(金剛石)-Q ,則可以判斷

A. 金剛石比石墨穩(wěn)定 B. 石墨比金剛石穩(wěn)定 C. 一樣穩(wěn)定 D. 無法判斷

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(1)選擇適當化學試劑除去下列物質(zhì)所含雜質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì)),使目標物質(zhì)得到提純;

混合物

試劑

分離方法

苯(苯酚)

______

______

乙炔(硫化氫)

______

______

(2)給下列有機物命名:

__________;

_____________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某直鏈有機化合物A分子中碳、氫元素的總質(zhì)量分數(shù)為0.814,A的相對分子質(zhì)量小于90,其余為氧元素質(zhì)量分數(shù)。

(1)求該有機化合物A的分子式;

(2)A可以與金屬鈉作用放出氫氣,能使溴的四氯化碳溶液褪色,寫出該化合物A可能的三種結構簡式。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】熱化學方程式中要注明物質(zhì)狀態(tài)的原因是

A. 便于判斷性質(zhì) B. 物質(zhì)呈現(xiàn)的狀態(tài)跟它所含能量有關

C. 便于計算 D. 為了區(qū)別一般的化學方程式

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】KI+5KIO3+3H2S=3I2+3K2SO4+3H2O,下列說法正確的是

A. 還原產(chǎn)物只有12,氧化產(chǎn)物只有K2SO4 B. 氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為54

C. 3molH2S可還原5molKIO3 D. 2.5molKIO3發(fā)生反應,轉移25NAe-

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某研究性學習小組欲測定室溫下(25℃101 kPa)的氣體摩爾體積,請回答以下問題。該小組設計的簡易實驗裝置如圖所示:

該實驗的主要操作步驟如下:

(1)配制80 mL 1.0 mol·L-1的硫酸溶液:

①通過計算,需用量筒量取18mol/L的濃硫酸的體積為__________mL。

②在配置稀硫酸的過程中,所需要的實驗儀器有:燒杯、量筒、玻璃棒、__________、________。

③下列操作能造成所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏大的是________。

A.轉移溶液時不慎有少量液體灑在容量瓶外面

B.轉移前,容量瓶中有少量蒸餾水

C.定容時,眼睛俯視刻度線

D.定容后,上下?lián)u勻后液面下降,補充少量水

(2)用量筒量取25.0mL 1.0 mol·L-1的硫酸溶液加入錐形瓶中;并稱取a g己除去表面氧化膜的鎂條,并系于銅絲末端,為使H2SO4全部參加反應,a的數(shù)值至少為__________;

(3)往廣口瓶中裝入足量水,按上圖連接好裝置,檢查裝置的氣密性;反應結束后待體系溫度恢復到室溫,讀出量筒中水的體積為VmL。讀數(shù)時除恢復至室溫外,還要注意:___________________,且該步驟應選用______________(填序號)的量筒。

A.100mL B.200 mL C.500 mL D.1000mL

(4)若忽略水蒸氣的影響,在實驗條件下測得氣體摩爾體積的計算式為Vm=____________(V表示),若未除去鎂條表面的氧化膜,則測量結果____________(偏大、偏小無影響”)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法不正確的是()

A. 用廣范pH試紙測得某溶液的pH0

B. 可用鐵粉鑒別濃硫酸和稀硫酸

C. 蒸餾是分離液態(tài)混合物的一種常用方法,廣泛應用于石油工業(yè)

D. 品紅溶液可用于鑒別SO2CO2

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