11．關(guān)于青蒿素和雙氫青蒿素（結(jié)構(gòu)如圖）的下列說法中，錯(cuò)誤的是（　　）
A．青蒿素能發(fā)生還原反應(yīng)
B．雙氫青蒿素發(fā)生酯化反應(yīng)和氧化反應(yīng)
C．青蒿素分子中含有過氧鍵和酯基、醚鍵
D．雙氫青蒿素分子中有2個(gè)六元環(huán)和2個(gè)七元環(huán)

分析 A．青蒿素中含有過氧鍵，具有強(qiáng)氧化性；
B．雙氫青蒿素中含有醇羥基、醚鍵和過氧鍵，具有醇、醚和過氧化物的性質(zhì)；
C．青蒿素分子中含有酯基、醚鍵和過氧鍵；
D．雙氫青蒿素分子中共含有5個(gè)環(huán)，其中有3個(gè)六元環(huán)（1個(gè)六碳環(huán)、1個(gè)五碳一氧環(huán)、1個(gè)三碳三氧環(huán)）和2個(gè)七元環(huán)（1個(gè)六碳一氧環(huán)、1個(gè)五碳二氧環(huán)）．

解答 解：A．青蒿素中含有過氧鍵，具有強(qiáng)氧化性，所以能發(fā)生還原反應(yīng)，故A正確；
B．雙氫青蒿素中含有醇羥基、醚鍵和過氧鍵，具有醇、醚和過氧化物的性質(zhì)，醇羥基能發(fā)生氧化反應(yīng)和酯化反應(yīng)，故B正確；
C．青蒿素分子中含有酯基、醚鍵和過氧鍵，故C正確；
D．雙氫青蒿素分子中共含有5個(gè)環(huán)，其中有3個(gè)六元環(huán)（1個(gè)六碳環(huán)、1個(gè)五碳一氧環(huán)、1個(gè)三碳三氧環(huán)）和2個(gè)七元環(huán)（1個(gè)六碳一氧環(huán)、1個(gè)五碳二氧環(huán)），故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷及知識(shí)遷移能力，明確官能團(tuán)及其性質(zhì)關(guān)系是解本題關(guān)鍵，注意過氧鍵的性質(zhì)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

7．ClO2與Cl2的氧化性相近，在自來(lái)水消毒和果蔬保鮮等方面應(yīng)用廣泛．某興趣小組通過圖1裝置（夾持裝置略）對(duì)其制備、吸收、釋放和應(yīng)用進(jìn)行了研究．

（1）儀器D的名稱是錐形瓶，儀器B的名稱是分液漏斗，安裝F中導(dǎo)管時(shí)，應(yīng)選用圖2中的b．
（2）打開B的活塞，A中發(fā)生反應(yīng)：2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O．為使ClO2在D中被穩(wěn)定劑充分吸收，滴加稀鹽酸的速度宜慢（填“快”或“慢”）．
（3）關(guān)閉B的活塞，ClO2在D中被穩(wěn)定劑完全吸收生成NaClO2，此時(shí)F中溶液的顏色不變，則裝置C的作用是吸收Cl2．
（4）已知在酸性條件下NaClO2可發(fā)生反應(yīng)生成NaCl并釋放出ClO2，該反應(yīng)的離子方程式為4H++5ClO2-=Cl-+4ClO2↑+2H2O，在ClO2釋放實(shí)驗(yàn)中，打開E的活塞，D中發(fā)生反應(yīng)，則裝置F的作用是驗(yàn)證是否有ClO2生成．
（5）已吸收ClO2氣體的穩(wěn)定劑Ⅰ和穩(wěn)定劑Ⅱ，加酸后釋放ClO2的濃度隨時(shí)間的變化如圖3所示．若將其用于水果保鮮，你認(rèn)為效果較好的穩(wěn)定劑是穩(wěn)定劑Ⅱ，原因是穩(wěn)定劑Ⅱ可以緩慢釋放ClO2，能較長(zhǎng)時(shí)間維持保鮮所需的濃度．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．利用含淀粉的物質(zhì)可以生產(chǎn)醋酸．下面是生產(chǎn)醋酸的流程，根據(jù)流程回答下列問題：

B是日常生活中有特殊香味的常見有機(jī)物，在有些飲料中含有B．
（1）寫出物質(zhì)分子式：AC6H12O6，BC2H6O，CC2H4O．
（2）寫出化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)類型：
①淀粉→A：（C6H10O5）n（淀粉）+nH2O$→_{△}^{稀H_{2}SO_{4}}$nC6H12O6（葡萄糖），水解反應(yīng)．
②B與醋酸反應(yīng)：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，酯化（或取代）反應(yīng)．
（3）①可用于檢驗(yàn)淀粉水解是否產(chǎn)生A的試劑是銀氨溶液（或新制的氫氧化銅堿性懸濁液）
②檢驗(yàn)所釀的陳醋中是否含有淀粉的方法是取少量試劑于試管中，再向試管中滴加幾滴碘水溶液，若溶液變藍(lán)，則含有淀粉．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列物質(zhì)中，含有非極性共價(jià)鍵的離子化合物的是（　　）
A．NH4NO3B．Cl2C．H2O2D．Na2O2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．如圖裝置是一種可充電電池示意圖，裝置的離子交換膜只允許Na+通過．已知充、放電的化學(xué)方程式為2Na2S2+NaBr3$?_{充電}^{放電}$Na2S4+3NaBr，下列說法正確的是（　�。�
A．充電時(shí)，A極應(yīng)與直流電源正極相連接
B．放電時(shí)，當(dāng)有0.1molNa+通過離子交換膜時(shí)，B極上有0.3molNaBr產(chǎn)生
C．放電時(shí)，鈉離子從左到右通過離子交換膜
D．放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式為3NaBr-2e-═NaBr3+2Na+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

16．化學(xué)與生活密切相關(guān)．請(qǐng)判斷下列說法是否正確（填“對(duì)”或“錯(cuò)”）．
①纖維素作為人類的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，在人體內(nèi)具有重要的生理功能．對(duì)
②鋼鐵在潮濕的空氣中被腐蝕，主要是在鋼鐵表面發(fā)生了電化學(xué)腐蝕的原因．對(duì)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

3．PtCl2（NH3）2可以形成兩種固體，一種為淡黃色，在水中的溶解度較小，另一種為黃綠色，在水中的溶解度較大．請(qǐng)回答下列問題．
（1）PtCl2（NH3）2是平面四邊形（填“平面四邊形”或“四面體”）結(jié)構(gòu)．
（2）請(qǐng)?jiān)谝韵聶M線上畫出這兩種固體分子的立體構(gòu)型圖：淡黃色固體，黃綠色固體．
（3）淡黃色固體物質(zhì)由非極性分子（填“極性分子”或“非極性分子”，下同）組成，黃綠色固體物質(zhì)由極性分子組成．
（4）黃綠色固體在水中的溶解度比淡黃色固體的大，原因是黃綠色固體是由極性分子構(gòu)成的，而淡黃色固體是由非極性分子構(gòu)成的，根據(jù)“相似相溶”原理可知前者在水中的溶解度大于后者．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

20．某學(xué)習(xí)小組通過下列裝置探究MnO2與FeCl3•6H2O能否反應(yīng)產(chǎn)生Cl2．資料顯示：氯化鐵為共價(jià)化合物．

實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象：
操作現(xiàn)象
點(diǎn)燃酒精燈，加熱i．A中部分固體溶解，上方出現(xiàn)白霧
ii．稍后，產(chǎn)生黃色氣體，管壁附著黃色液滴
iii．B中溶液變藍(lán)
（1）現(xiàn)象i中的白霧是HCl小液滴，形成白霧的原因是FeCl3•6H2O 受熱水解，生成HCl 氣體，同時(shí)受熱失去結(jié)晶水，HCl和H2O 結(jié)合形成鹽酸小液滴．
（2）分析現(xiàn)象 ii，該小組探究黃色氣體的成分，實(shí)驗(yàn)如下：
a．加熱FeCl3•6H2O，產(chǎn)生白霧和黃色氣體．
b．用KSCN 溶液分別檢驗(yàn)現(xiàn)象 ii 和a 中的黃色氣體，溶液均變紅．
通過該實(shí)驗(yàn)說明現(xiàn)象 ii 中黃色氣體含有FeCl3．
（3）除了氯氣可使B中溶液變藍(lán)外，推測(cè)還可能的原因是：
①實(shí)驗(yàn)b 檢出的氣體使之變藍(lán)，反應(yīng)的離子方程式是2Fe3++2I-=2Fe2++I2．實(shí)驗(yàn)證實(shí)推測(cè)成立．
②溶液變藍(lán)的另外一種原因是：在酸性條件下，裝置中的空氣使之變藍(lán)．通過進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)確認(rèn)了這種可能性，其實(shí)驗(yàn)方案是另取一支試管，向其中加入KI淀粉溶液，再滴入幾滴 HCl溶液，在空氣中放置，若一段時(shí)間后溶液變藍(lán)則推測(cè)成立．
（4）為進(jìn)一步確認(rèn)黃色氣體是否含有 Cl2，小組提出兩種方案，均證實(shí)了Cl2的存在．
方案1在A、B間增加盛有某種試劑的洗氣瓶CB中溶液變?yōu)樗{(lán)色
方案2將B中KI淀粉溶液替換為NaBr溶液；檢驗(yàn) Fe2+B中溶液呈淺橙紅色；未檢出Fe2+
①方案1 的洗氣瓶C中盛放的試劑是飽和NaCl溶液．
②方案2 中檢驗(yàn) Fe2+的原因是排除Fe3+將Br-氧化成Br2 的可能性．
（5）將A中產(chǎn)物分離得到Fe2O3和MnCl2，A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是3MnO2+4FeCl3•6H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe2O3+3MnCl2+3Cl2↑+24H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列說法不正確的是（　　）
A．常溫下，用pH計(jì)測(cè)量0.1mol•L-1FeCl3溶液的pH為a，再測(cè)量稀釋10倍的0.01mol•L-1FeCl3溶液的pH為b，可判斷出FeCl3水解程度與鹽溶液濃度大小關(guān)系
B．將裝有3～4mL無(wú)水乙醇的試管浸入50℃左右的熱水中，將燒黑的銅絲迅速插入無(wú)水乙醇中，可觀察到銅絲變紅，反復(fù)數(shù)次，可聞到刺激性氣味
C．向某溶液加濃NaOH溶液并微熱，若產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，則說明此溶質(zhì)為銨鹽
D．酸堿中和滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴標(biāo)準(zhǔn)溶液，導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏高

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