【題目】室溫下,將0.10mol·L1鹽酸滴入20.00 mL 0.10mol·L1氨水中,溶液中pHpOH隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示。已知:pOH=-lg c(OH),下列說法正確的是

A. M點所示溶液中c(NH4+)+c(NH3·H2O)c(Cl)

B. N點所示溶液中c(NH4+)c(Cl)

C. Q點消耗鹽酸的體積等于氨水的體積

D. M點和N點所示溶液中水的電離程度相同

【答案】D

【解析】由于Kw=(H+)×c(OH-)=10-14,則溶液的pH+pOH=14,實線為pH曲線,虛線為pOH曲線,作垂直體積坐標軸線與pH曲線、pOH曲線交點為相應(yīng)溶液中pH、pOH.Q點的pH=pOH,則Q點溶液呈中性. A.M點溶液呈堿性,為NH4Cl、NH3H2O混合溶液,溶液中c(NH4+)+c(NH3H2O)>c(Cl-),A錯誤; B.N點溶液呈酸性,溶液中(H+)>c(OH-),結(jié)合電荷守恒c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-),可知c(NH4+)<c(Cl-),B錯誤; C.恰好反應(yīng)得到NH4Cl溶液呈酸性,Q點溶液呈中性,氨水稍過量,C錯誤;D.M點溶液中氫離子源于水的電離,N點氫氧根離子源于水的電離,而M點氫離子濃度與N點氫氧根離子濃度相等,則M、N點所示溶液中水的電離程度相同,D正確;答案選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(1)鈉米材料二氧化鈦(TiO2)具有很高的化學活性,可做性能優(yōu)良的催化劑。工業(yè)上二氧化鈦的制備是:

資料卡片

物質(zhì)

熔點

沸點

SiCl4

-70℃

57.6℃

TiCl4

-25℃

136.5℃

I. 將干燥后的金紅石(主要成分TiO2,主要雜質(zhì)SiO2)與碳粉混合裝入氯化爐中,在高溫下通入Cl2反應(yīng)制得混有SiCl4雜質(zhì)的TiCl4

II. 將SiCl4分離,得到純凈的TiCl4

III. 在TiCl4中加水、加熱,水解得到沉淀TiO2·xH2O。

IV. TiO2·xH 2O高溫分解得到TiO2

①TiCl4與SiCl4在常溫下的狀態(tài)是________。II中所采取的操作名稱是_______

②III中反應(yīng)的化學方程式是____________________________________________。

③如IV在實驗室完成,應(yīng)將TiO2·xH2O放在________(填儀器編號)中加熱。

(2)根據(jù)廢水中所含有害物質(zhì)的不同,工業(yè)上有多種廢水的處理方法。

①廢水I若采用CO2處理,離子方程式是________________。

②廢水Ⅱ常用明礬處理。實踐中發(fā)現(xiàn)廢水中的c(HCO)越大,凈水效果越好,這是因為______________。

③廢水III中的汞元素存在如下轉(zhuǎn)化(在空格上填相應(yīng)的化學式):Hg2++______=CH3Hg++H+,我國規(guī)定,Hg2+的排放標準不能超過0.05 mg/L。若某工廠排放的廢水1 L中含Hg2+ 3×10-7mo1,是否達到了排放標準__(填“是”或“否”)。

④廢水Ⅳ常用C12氧化CN成CO2和N2,若參加反應(yīng)的C12 與CN-的物質(zhì)的量之比為5︰2,則該反應(yīng)的離子方程式為__________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】酒是陳的香,就是因為酒在儲存過程中生成了有香味的乙酸乙酯,在實驗室我們也可以用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯。

回答下列問題:

(1)寫出制取乙酸乙酯的化學反應(yīng)方程式_______________________________。

(2)濃硫酸的作用是___________________與吸水劑。

(3)飽和碳酸鈉溶液的主要作用是_________________________________________________。

(4)裝置中通蒸氣的導管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上,不能插入溶液中,目的是防止__________________。

(5)若要把制得的乙酸乙酯分離出來,應(yīng)采用的實驗操作是_______________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】甲醇是一種可再生能源,具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景。工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇。反應(yīng)Ⅰ:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH1

反應(yīng)Ⅱ:CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH2

下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)Ⅰ在不同溫度下的化學平衡常數(shù)(K):

溫度

250 ℃

300 ℃

350 ℃

K

2.0

0.27

0.012

(1)由表中數(shù)據(jù)判斷ΔH1________(填“>”、“<”或“=”)0;反應(yīng)CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) ΔH3___________(用ΔH1和ΔH2表示)。

(2)若容器容積不變,則下列措施可提高反應(yīng)Ⅰ中CO轉(zhuǎn)化率的是________(填字母序號)

A.充入CO,使體系總壓強增大 B.將CH3OH(g)從體系中分離

C.充入He,使體系總壓強增大 D.使用高效催化劑

(3)保持恒溫恒容條件對于反應(yīng)Ⅱ:將10 mol CO2和30mol H2放入1 L的密閉容器中,充分反應(yīng)后測得CO2的轉(zhuǎn)化率為60%,則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為____________________。若維持條件不變向該容器中投入10 mol CO2、30mol H2、10 mol CH3OH(g)和 10mol H2O(g),判斷平衡移動的方向是________(填“正向移動”、“逆向移動”或“不移動”)。

(4)反應(yīng)Ⅰ的逆反應(yīng)速率與時間的關(guān)系如圖所示。由圖可知,反應(yīng)在t1、t3、t7時都達到了平衡,而t2、t8時都改變了一種條件,試判斷改變的條件:t2_______________________;t8______________________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)事實,與水解反應(yīng)無關(guān)的是

A. 熱的純堿溶液用于清洗油污

B. 氯化鐵溶液腐蝕銅板

C. 加熱蒸干氯化鐵溶液,不能得到氯化鐵晶體

D. 用TiCl4和大量水反應(yīng),同時加熱制備TiO2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】t ℃時,水的離子積為Kw,該溫度下將a mol·L-1的一元酸HA與b mol·L-1的一元堿BOH等體積混合,要使混合液呈中性,必要的條件是

A. 混合液中c(H)= B. 混合液的pH=7

C. a=b D. 混合液中c(B)=c(A-)+c(OH-)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】根據(jù)如圖回答,下列說法不正確的是

A. 此裝置用于鐵表面鍍銅時,a為鐵

B. 此裝置用于電鍍銅時,硫酸銅溶液的濃度不變

C. 燃料電池中正極反應(yīng)為O2+4e+4H2H2O

D. 若用該裝置進行粗銅的精煉,當有1 mol水生成時,可得到64 g精銅

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】化學是材料、能源、環(huán)境、信息等現(xiàn)代科學技術(shù)的重要基礎(chǔ)。下列說法不正確的是

A. 制造矢量發(fā)動機使用含錸(Re)合金材料,合金是純凈物

B. 人造太陽的核燃料是氘、氚,12H、13H互為同位素

C. 在人體中檢測出了微塑料,說明白色污染危害嚴重

D. 制造芯片的工藝中,用氫氟酸腐蝕硅是化學變化

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】碳及其化合物有廣泛的用途

(1)甲醇常作燃料,已知在常溫常壓下甲醇完全燃燒的熱化學方程式如下:2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) ΔH1。則2mol甲醇完全燃燒生成二氧化碳和氣態(tài)水時反應(yīng)的ΔH______ΔH1(大于、等于小于”)

(2)煤的綜合利用煤氣化是將水蒸氣通過紅熱的碳產(chǎn)生水煤氣:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) ΔH=+131.3kJ·molˉ1,達到平衡后,下列能提高水煤氣生成速率的措施是______

A.升高溫度 B.增加碳的用量 C.縮小體積 D.CO吸收劑除去CO

(3)一定溫度下,將一定量的C(s)H2O(g)放入某恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),得到如下數(shù)據(jù):

達到平衡所需時間/s

起始濃度/ mol·Lˉ1

平衡濃度/ mol·Lˉ1

H2O(g)

H2(g)

10

2.0

0.6

計算該反應(yīng)從開始到平衡時,以CO表示的反應(yīng)速率為______;H2O(g)的轉(zhuǎn)化率為______。

(4)下列可以說明反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是____。

A.單位時間內(nèi)生成nmolH2的同時,生成nmolCO

B.反應(yīng)速率: (H2)= (CO)= (H2O)

C.c(H2O):c(CO):c(H2)=1:1:1

D.溫度和體積一定時,混合氣體的密度不再變化

E.溫度和體積一定時,容器內(nèi)的壓強不再變化

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