【題目】填空
(1)按要求完成下列問題:
① 甲基的電子式_________;
② 寫出制備TNT的化學方程式__________;
③寫出2-溴丙烷消去反應的化學方程式__________;
④ 寫出實驗室制乙炔的化學方程式__________;
⑤含有的官能團的名稱為__________;
(2)某有機物的結構簡式為據此填寫下列空格。
① 該物質苯環(huán)上一氯代物有__________;
② lmol該物質和溴水混合,消耗Br2的物質的量為__________mol;
③ lmol該物質和H2加成需H2__________mol。
(3)與一定量的Br2發(fā)生加成反應,生成的產物可能是_______。
A. B. C. D.
(4)環(huán)蕃A(cyclophane)和超蕃B(superphane)是一種光電信息材料,都屬于烴(B中氫原子未畫出),它們的結構如圖所示。
下列有關說法正確的是
A.環(huán)蕃和超蕃互為同系物 B.環(huán)蕃能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C.環(huán)蕃能與液溴、硝酸發(fā)生取代反應 D.超蕃的一氯取代物只有l(wèi)種,二氯取代物有3種
(5)實驗證實,烯烴被酸性高錳酸鉀溶液氧化時有如下規(guī)律:
己知某烴在通常情況下,只能跟等物質的量的溴反應:它與酸性高錳酸鉀溶液反應時,所得氧化產物只有一種且沒有支鏈,又知該烴充全燃燒時所需氧氣的體積是相同悄況下烴蒸氣的8.5倍,試分析該烴的結構簡式________。
【答案】 CaC2+2H2O→Ca(OH)2+CH=CH↑ 碳碳三鍵 溴原子 4 5 B BC
【解析】(1)①甲基的化學式為-CH3,含有共價鍵,其電子式為;②甲苯和濃硝酸發(fā)生硝化反應得到TNT,反應的化學方程式為;③2-溴丙烷在氫氧化鈉的醇溶液中加熱發(fā)生消去反應的化學方程式為CH3CHBrCH3+NaOHCH3CH=CH2↑+NaBr+H2O;④實驗室制乙炔的化學方程式為CaC2+2H2O→Ca(OH)2+CH≡CH↑;⑤含有的官能團的名稱為碳碳三鍵和溴原子;(2)① 該物質苯環(huán)上的氫原子分為4類,其一氯代物有四種;②碳碳雙鍵能與溴水發(fā)生加成反應,則lmol該物質和溴水混合,消耗Br2的物質的量為2mol;③苯環(huán)和碳碳雙鍵均與氫氣發(fā)生加成反應,lmol該物質和H2加成需H25mol。(3)二烯烴與溴加成時可以發(fā)生1,4-加成或1,2-加成或全加成,所以與一定量的Br2發(fā)生加成反應,生成的產物可能是,答案選B;(4)A.環(huán)蕃和超蕃所含碳原子數(shù)相同,不可能為同系物,A錯誤;B.環(huán)蕃中與苯環(huán)相連的碳上有氫原子,能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,B正確;C.環(huán)蕃中的H能被溴、硝基取代,C正確;D.超蕃的一氯取代物只有2種,D錯誤,答案選BC。(5)某烴在通常情況下只能跟等物質的量的溴反應,則含有1個碳碳雙鍵雙鍵,設烴的組成為CxHy,該烴完全燃燒時所需氧氣的體積是相同情況下烴蒸氣的8.5倍,則x+y/4=8.5,它與高錳酸鉀酸性溶液反應時,所得到的氧化產物只有一種且沒有支鏈,討論可知x=6、y=10,則烴的分子式為C6H10,烴的不飽和度為2,還含有1個環(huán),該烴的結構簡式為。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】金屬(M)﹣空氣電池(如圖)具有原料易得,能量密度高等優(yōu)點,有望成為新能源汽車和移動設備的電源,該類電池放電的總反應方程式為:4M+nO2+2nH2O=4M(OH)n,已知:電池的“理論比能量”指單位質量的電極材料理論上能釋放出的最大電能,下列說法不正確的是( 。
A. 采用多孔電極的目的是提高電極與電解質溶液的接觸面積,并有利于氧氣擴散至電極表面
B. 在Mg﹣空氣電池中,為防止負極區(qū)沉積Mg(OH)2,宜采用中性電解質及陽離子交換膜
C. M﹣空氣電池放電過程的正極反應式:正極反應式為O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣
D. 比較Mg、Al、Zn三種金屬﹣空氣電池,Mg﹣空氣電池的理論比能量最高
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】(12)A、B、C、D、E都是短周期元素,原子序數(shù)依次增大,A、B處于同一周期,C、D、E同處另一周期。C、B可按原子個數(shù)比2∶1和1∶1分別形成兩種化合物甲和乙。D、A按原子個數(shù)比3∶2形成化合物丙。E是地殼中含量最高的金屬元素。根據以上信息回答下列問題:
(1)B元素在周期表中的位置是___________________________。
(2)A、B、C、D、E五種元素的原子半徑由大到小的順序是(用元素符號填寫)_______________。
(3)寫出E的最高價氧化物對應的水化物分別與A、C兩元素的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式:①_____________________________________;
_____________________________________。
(4)D、A按原子個數(shù)比3∶2形成化合物丙的化學式為____________。
(5)C、B可按原子個數(shù)比1∶1形成化合物乙的電子式____________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】鋁及其化合物在日常生活、工業(yè)上有廣泛的應用。
(1)鋁原子核外有_____種不同運動狀態(tài)的電子,有_____種能量不同的電子。
(2)氮化鋁具有強度高,耐磨,抗腐蝕,熔點可達2200℃。推測氮化鋁是______晶體,試比較組成該物質的兩微粒半徑大小____________________。
(3)可用鋁和氧化鋇反應可制備金屬鋇:2Al+4BaO3Ba↑+BaO·Al2O3的主要原因是 __________ (選填編號)。
a.Al活潑性大于Ba | b.Ba沸點比Al的低 | c.BaO·Al2O3比Al2O3穩(wěn)定 |
(4)氫氧化鋁在水中發(fā)生酸式電離的電離方程式為:____________________,
滴入少量鹽酸,上述體系中Al3+濃度_______(填“增加”、“減少”或“不變”)。
(5)工業(yè)上用氫氧化鋁、氫氟酸和碳酸鈉制取冰晶石(Na3AlF6)。其反應物中有兩種元素在周期表中位置相鄰,可比較它們金屬性或非金屬性強弱的是_______ (選填編號)。
a.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
b.最高價氧化物對應水化物的酸(堿)性
c.單質與氫氣反應的難易
d.單質與同濃度酸發(fā)生反應的快慢
(6)冰晶石可做電解氧化鋁的助熔劑,此反應中若有0.6mol電子轉移,則在________極可得金屬鋁的質量為__________克。工業(yè)上不用電解氯化鋁而是用電解氧化鋁的方法獲得鋁單質的原因_____________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】煤燃燒產生的SO2是引起酸雨的原因之一。
(1)每隔一定時間測定某處雨水樣品的pH值:
雨水樣品pH值變小的主要原因是____________________。
(2)反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)+Q (Q>0),其化學平衡常數(shù)表達式_______;升高溫度,K____________(填“變大”或者“變小”)。
(3)判斷已達到化學平衡狀態(tài)的描述是______(選填編號)。
a.體系的壓強不再發(fā)生變化 | b.2υ正(SO2)=υ逆(O2) |
c.c(SO2) = c(SO3) | d.氣體總質量不再變化 |
(4)防治酸雨常用的措施:向煤中加石灰,減少 SO2的產生。這種煤燃燒后,大部分硫元素最終轉化為固體鹽是_____________。
(5)把CO2氣體通入澄清的石灰水,立即會產生渾濁,但把SO2氣體通入澄清的石灰水,卻不容易看到渾濁,而CaCO3和CaSO3都是難溶的電解質,試說明原因:_____________________。
(6)Na2SO3溶液呈堿性,可吸收尾氣SO2。Na2SO3溶液呈堿性的原因(用離子方程式表示)_____________________;常溫下,0.1mol/L該溶液中離子濃度由大到小排列___________(用離子符號表示)。
(7)常溫下,NaHSO3溶液呈酸性,在Na2SO3溶液中滴加稀鹽酸至中性時,溶質的主要成分有__________________。(用化學式表示)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】常溫時,用0.1000mol/ LNaOH溶液滴定25.00mL0.1000mol/L某一元酸HX溶液,滴定過程中pH變化曲線如圖所示。下列說法正確的是
A. HX為強酸
B. 在A點,c(HX)>c(X-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
C. 在B點,兩者恰好完全反應
D. 在C點.c(X-)+ c(HX)=0.1mol/L
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列實驗能達到預期目的的是
A. 用溴水檢驗汽油中是否含有不飽和脂肪烴
B. 除去苯中混有的苯酚,加入濃溴水,過濾
C. 除去乙醇中混有的水,加入金屬鈉,蒸餾
D. 乙烷氣體中混有乙烯, 通入酸性高錳酸鉀溶液,洗氣
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