【題目】關(guān)于電解質(zhì)溶液的正確判斷是（ ）
A.在pH=12的溶液中，K+、Cl﹣、HCO3﹣、Na+可以共存
B.水電離的c（H+）=1×10﹣3mol/L的溶液中：Na+、Fe3+、SO42﹣、Cl﹣
C.由0．l moI/L BOH溶液的pH=10，可推知BOH溶液存在BOH=B++OH﹣
D. =1×10﹣13mol/L 的溶液中：Ba2+、ClO﹣、Cl﹣、NO3﹣

【答案】D
【解析】解：A．在pH=12的溶液呈堿性，堿性條件下HCO3﹣不能大量共存，故A錯誤；B．水電離的c（H+）=1×10﹣3mol/L的溶液，水的電離被促進，為鹽溶液，F(xiàn)e3+易水解，則不能大量共存，故B錯誤；
C.0．l moI/L BOH溶液的pH=10，為弱堿，則電離方程式為BOHB++OH﹣ ， 故C錯誤；
D. =1×10﹣13mol/L 的溶液呈堿性，堿性條件下離子之間不發(fā)生反應，可大量共存，故D正確．
故選D．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)溶于水后不能電離的是

A.氯化氫(HCl)B.酒精(C2H5OH)C.氯化鈉(NaCl)D.氫氧化鋇[Ba(OH)2]

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【題目】下列氣體通入水中所得溶液呈堿性的是（　�。�
A.CO2
B.SO2
C.NH3
D.HCl

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O．下列敘述不正確的是（　　）

A. 氧化劑為KMnO4，其中Cl元素被還原

B. 若有0.5molCl2生成，則反應中有NA個電子轉(zhuǎn)移

C. 濃HCl在反應中起酸性和還原性的作用

D. 若消耗0.4mol氧化劑，則被氧化的還原劑的物質(zhì)的量為2mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鈷(Co)及其化合物在工業(yè)上有廣泛應用。為從某工業(yè)廢料中回收鈷，某學生設計流程如圖(廢料中含有Al、Li、Co2O3和Fe2O3等物質(zhì))。

已知：物質(zhì)溶解性：LiF難溶于水，Li2CO3微溶于水

請回答：

(1)Ⅰ中發(fā)生反應的化學方程式為______________________。如是氧化還原反應，在方程式中用單線橋標記電子轉(zhuǎn)移：_________________________。如不是此步略。

(2)寫出步驟Ⅰ中Co2O3與鹽酸反應生成Cl2的離子方程式：_____________________。

(3)廢渣中的主要成分除了LiF外，還有____________________。

(4)NaF與溶液中的Li+形成LiF沉淀，此反應對步驟Ⅳ所起的作用是___________________。

(5)在空氣中加熱10.98g草酸鈷晶體(CoC2O4·2H2O)樣品，受熱過程中不同溫度范圍內(nèi)分別得到一種固體物質(zhì)，其質(zhì)量如下表。已知：M(CoC2O4·2H2O)=183g/mol。

溫度范圍/℃

固體質(zhì)量/g

150～210

8.82

290～320

4. 82

890～920

4.5

經(jīng)測定，加熱到210℃時，固體物質(zhì)的化學式為__________________。加熱到210～290℃過程中產(chǎn)生的氣體只有CO2，此過程發(fā)生反應的化學方程式是_________________________。溫度高于890℃時，固體產(chǎn)物發(fā)生分解反應，固體產(chǎn)物為________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組為探究SO2的性質(zhì)，按如圖所示裝置進行實驗。(已知：Na2SO3+H2SO4(濃) Na2SO4+SO2↑+H2O)

請回答下列問題：

（1）裝置A中盛放濃硫酸和亞硫酸鈉的儀器名稱分別是________、________。

（2）反應后，裝置B中發(fā)生的現(xiàn)象是______________，反應的離子方程式為__________；裝置C中的現(xiàn)象是__________，表現(xiàn)了SO2的__________________；裝置D中的現(xiàn)象是__________，發(fā)生反應的化學方程式為__________________。

（3）裝置E的目的是探究SO2與品紅溶液作用的可逆性，請寫出實驗操作及現(xiàn)象________________________________________________________________

（4）F裝置的作用是_________________________，倒扣漏斗的作用是__________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下重水（D2O）的離子積常數(shù)為1.6×10﹣15 ， 像定義pH一樣來規(guī)定pD=﹣lg c（D+），請回答以下問題：
①寫出重水的電離方程式 ．
②該溫度下，重水中的pD=（已知lg2=0.3）．
③0.01mol/L的NaOD溶液中pD= ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求完成下列填空:

（1）寫 出“海洋元素”的元素符號_______ ,該元素單質(zhì)的苯溶液顏色為_______。

（2）寫出NaCl的電子式________ 。

（3）NaHCO3溶于水的電離方程式_________。

（4）寫出實驗室用MnO2與 濃HCl制氯氣的離子方程式__________。

（5）用化學方程式表示除去Na2CO3固體中混有的NaHCO3__________。

（6）完成下列氧化還原反應的離子方程式( )MnO4-+( )SO2+ _____=( )Mn2++( )SO42-+______。____________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)焰色反應敘述正確的是

A.氯化鈉在火焰上灼燒時火焰呈黃綠色

B.焰色反應是金屬單質(zhì)的特性

C.連續(xù)做兩個樣品時，應將鉑絲用硫酸洗凈并灼燒到無特殊焰色

D.可用潔凈的鐵絲代替鉑絲進行焰色反應

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