15．下列有關(guān)金屬及其化合物的說法正確的是（　�。�
A．MgO和Al2O3均只能與酸反應(yīng)，不能與堿反應(yīng)
B．Na和Fe在一定條件下與水反應(yīng)都生成H2和對(duì)應(yīng)的堿
C．Mg和Al都可以用電解法冶煉得到
D．Na2O和Na2O2與CO2反應(yīng)產(chǎn)物相同

分析 A．Al2O3能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)；
B．Fe與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵；
C．Mg、Al屬于活潑金屬要用電解法冶煉；
D．Na2O與CO2反應(yīng)生成碳酸鈉，Na2O2與CO2反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣．

解答 解：A．Al2O3屬于兩性氧化物能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)生成鹽和水，MgO屬于堿性氧化物與堿不反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．Fe與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵，不生成堿，Mg與熱水反應(yīng)生成氫氧化鎂，故B錯(cuò)誤；
C．Mg、Al屬于活潑金屬要用電解法冶煉，分別電解熔融的氯化鎂和氧化鋁，故C正確；
D．Na2O與CO2反應(yīng)生成碳酸鈉，Na2O2與CO2反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，所以Na2O和Na2O2與CO2反應(yīng)產(chǎn)物不完全相同，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查較為綜合，涉及金屬的性質(zhì)以及應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的綜合理解和運(yùn)用的考查，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是（　�。�
A．Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖：
B．乙酸的結(jié)構(gòu)示意圖：C2H4O2
C．硫酸的電離方程式：H2SO4═H2++SO42-
D．氯化鈉的電子式：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．FeS2與HNO3反應(yīng)后的氧化產(chǎn)物為Fe（NO3）3 和H2SO4，若反應(yīng)中FeS2與HNO3的物質(zhì)的量之比為1：8，HNO3的還原產(chǎn)物為（　�。�
A．NO2B．NOC．N2 OD．N2O3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．實(shí)施以節(jié)約能源和減少?gòu)U氣排放為基本內(nèi)容的節(jié)能減排政策，是應(yīng)對(duì)全球氣候問題、建設(shè)資源節(jié)約型、環(huán)境友好型社會(huì)的必然選擇．化工行業(yè)的發(fā)展必須符合國(guó)家節(jié)能減排的總體要求．試運(yùn)用所學(xué)知識(shí)，回答下列問題：
（1）已知某溫度下某反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=$\frac{c（{H}_{2}O）}{c（CO）•c（{H}_{2}）}$，所對(duì)應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：CO（g）+H2（g）?C（s）+H2O（g）．
（2）已知在一定溫度下，
①C（s）+CO2（g）?2CO（g）△H1=a kJ/mol        平衡常數(shù)K1；
②CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）△H2=b kJ/mol      平衡常數(shù)K2；
③C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H3                平衡常數(shù)K3．
則K1、K2、K3之間的關(guān)系是：K3=K1×K2，△H3=（a+b）kJ/mol（用含a、b的代數(shù)式表示）．
（3）煤化工通常通過研究不同溫度下平衡常數(shù)以解決各種實(shí)際問題．已知等體積的一氧化碳和水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)器時(shí)，發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g），該反應(yīng)平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表所示：
溫度/℃400500800
平衡常數(shù)K9.9491
該反應(yīng)的正反應(yīng)方向是放熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”），若在500℃時(shí)進(jìn)行，設(shè)起始時(shí)CO和H2O的起始濃度均為0.020mol•L-1，在該條件下，CO的平衡轉(zhuǎn)化率為：75%．
（4）在催化劑存在條件下反應(yīng)：H2O（g）+CO（g）?CO2（g）+H2（g），CO轉(zhuǎn)化率隨蒸氣添加量的壓強(qiáng)比及溫度變化關(guān)系如圖1所示：

對(duì)于氣相反應(yīng)，用某組分（B）的平衡分壓強(qiáng)（PB）代替物質(zhì)的量濃度（cB）也可以表示平衡常數(shù)（記作Kp），則該反應(yīng)的Kp=$\frac{P（C{O}_{2}）P（{H}_{2}）}{P（CO）P（{H}_{2}O）}$，提高p[H2O（g）]：p（CO）比，則Kp不變（填“變大”、“變小”或“不變”）．實(shí)際上，在使用鐵鎂催化劑的工業(yè)流程中，一般采用400℃左右、p[H2O（g）]：p（CO）=3～5．其原因可能是①該溫度下催化劑活性最大②該壓強(qiáng)比下，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率已經(jīng)接近98%．
（5）工業(yè)上可利用原電池原理除去工業(yè)尾氣中的CO并利用其電能，反應(yīng)裝置如圖2所示，請(qǐng)寫出負(fù)極的電極反應(yīng)式：CO-2e-+CO32-=2CO2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．室溫下，下列溶液的離子濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．pH=2的H2C2O4溶液與pH=12的NaOH溶液任意比例混合c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（ HC2O4-）
B．Na2S溶液：c（Na+）＞c（HS-）＞c（OH-）＞c（H2S）
C．NaHSO4溶液：c（H+）=c（SO42-）十c（OH-）
D．pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合，所得溶液中c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．鄰羥基桂皮酸是合成香精的重要原料，下為合成鄰羥基桂皮酸的路線之一：

試回答下列問題：
（1）化合物Ⅱ→化合物Ⅲ的有機(jī)反應(yīng)類型：消去反應(yīng)；化合物Ⅰ的含氧官能團(tuán)名稱為羥基、醛基；
（2）化合物Ⅲ在銀氨溶液中發(fā)生反應(yīng)化學(xué)方程式：；
（3）有機(jī)物X為化合物Ⅳ的同分異構(gòu)體，且知有機(jī)物X有如下特點(diǎn)：
①是苯的對(duì)位取代物；   ②能與NaHCO3反應(yīng)放出氣體；    ③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．
請(qǐng)寫出化合物X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、
（4）下列說法正確的是AC；
A．化合物Ⅰ遇氯化鐵溶液呈紫色            B．化合物Ⅱ能與NaHCO3溶液反應(yīng)
C.1mol化合物Ⅳ完全燃燒消耗 9.5molO2    D.1mol化合物Ⅲ最多能與4molH2反應(yīng)
（5）有機(jī)物R（C9H9ClO3）經(jīng)過反應(yīng)也可制得化合物Ⅳ，則R在NaOH/乙醇溶液中反應(yīng)的化學(xué)方程式為或

．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．某有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖．一定條件下，該物質(zhì)與甘氨酸（NH2-CH2-COOH）混合發(fā)生反應(yīng)生成的鏈狀二肽有（　�。�
A．1種B．2種C．3種D．4種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

4．元素周期表短周期的一部分如圖所示．下列有關(guān)A、B、C、D、E五種元素的敘述中，正確的是（　　）
A．D在過量的B中燃燒的主要產(chǎn)物為DB3
B．C的氫化物的水溶液酸性比E的強(qiáng)
C．A與B形成的陰離子可能有AB32-、A2B42-
D．原子半徑：A＞B＞C

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．已知水的電離方程式：H2O?H++OH-．下列敘述中，正確的是（　�。�
A．升高溫度，KW增大，pH不變
B．向水中加入氨水，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，c（OH-）降低
C．向水中加入少量硫酸氫鈉固體，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，c（H+）增大，KW不變
D．向水中加入少量固體CH3COONa，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，c（H+）降低

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