【題目】六氟化硫分子呈正八面體形（如圖所示），在高電壓下仍有良好的絕緣性，在電器工業(yè)方面有著廣泛的用途，但逸散到空氣中會(huì)引起溫室效應(yīng)，下列有關(guān)六氟化硫的推測(cè)正確的是（ ）

A.六氟化硫易燃燒生成二氧化硫
B.六氟化硫中各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
C.六氟化硫分子中的S﹣F鍵都是σ鍵，且鍵長(zhǎng)、鍵能都相等
D.六氟化硫分子是極性分子

【答案】C
【解析】解：A．SF6中F為﹣1價(jià)，則S為+6價(jià)，S元素不能再失電子，所以不能被氧化，則六氟化硫不易燃燒生成二氧化硫，故A錯(cuò)誤；
B．根據(jù)圖片知，每個(gè)F原子和S原子形成一對(duì)共用電子對(duì)，每個(gè)S原子和六個(gè)F原子形成六對(duì)共用電子對(duì)，所以F原子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，但S原子最外層達(dá)到12電子，故B錯(cuò)誤；
C．六氟化硫分子中的S﹣F鍵都是σ鍵，為正八面體結(jié)構(gòu)，所以鍵長(zhǎng)、鍵能都相等，故C正確；
D．該分子為正八面體結(jié)構(gòu)，正負(fù)電荷中心重合，為非極性分子，故D錯(cuò)誤；
故選C．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】圖為實(shí)驗(yàn)室從海帶中提取碘單質(zhì)的流程示意圖，判斷下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）
A.步驟①需要用到蒸發(fā)皿
B.步驟③需要過(guò)濾裝置
C.步驟⑤需要用到分液漏斗
D.步驟⑥需要蒸餾裝置

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】2008年北京奧運(yùn)會(huì)的“祥云”火炬所用燃料的主要成分是丙烷，下列有關(guān)丙烷的敘述不正確的是（ ）

A.比丁烷更易液化B.光照能夠發(fā)生取代反應(yīng)

C.分子中的碳原子不在一條直線上D.是石油分餾的一種產(chǎn)品

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】1000mL某待測(cè)液中除含有0.2molL﹣1的Na+外，還可能含有下列離子中的一種或多種：

陽(yáng)離子

K+、NH4+、Fe3+、Ba2+

陰離子

Cl﹣、Br﹣、CO32﹣、HCO3﹣、SO32﹣、SO42﹣

現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作（所加試劑均過(guò)量）：

（1）寫(xiě)出生成白色沉淀B的離子方程式： ．
（2）若無(wú)色氣體D是單一氣體： ①將陰離子的物質(zhì)的量濃度填入下表中（一定不存在的填“0”，不能確定的填“？”）：

陰離子

Cl﹣

Br﹣

CO32﹣

HCO3﹣

SO32﹣

SO42﹣

濃度/molL﹣1

②判斷原溶液中K+是否存在，若存在，求其物質(zhì)的量濃度的最小值，若不存在，請(qǐng)說(shuō)明理由： ．
（3）若無(wú)色氣體D是混合氣體，待測(cè)液中一定含有的陰離子是 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】汽車尾氣中二氧化硫、氮氧化物和可吸入顆粒物是霧霾主要組成．某課題組用汽車尾氣為原料探究二氧化硫、氮氧化物的化學(xué)性質(zhì)．
（1）I．汽車尾氣（含有烴類、CO、SO2與NO等物質(zhì)），冶理的方法之一是在汽車的排氣管上裝一個(gè)“催化轉(zhuǎn)換器”（用鉑、鈀合金作催化劑）．它的特點(diǎn)是使CO與NO反應(yīng)，生成可參與大氣生態(tài)環(huán)境循環(huán)的無(wú)毒氣體，并促使烴類充分燃燒及SO2的轉(zhuǎn)化．寫(xiě)出一氧化碳與一氧化氮反應(yīng)的化學(xué)方程式： Ⅱ．課題組欲在綠色環(huán)保的條件下探究大氣污染物SO2的性質(zhì)，設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)裝置．請(qǐng)回答：

B、C、D分別用于檢驗(yàn)SO2的漂白性、還原性和氧化性，則B中所盛試劑為；C中反應(yīng)的離子方程式為 ．
（2）為了實(shí)現(xiàn)綠色環(huán)保的目標(biāo)，制取SO2裝置最好選擇 ． （A1或A2裝置）用氨水吸收尾氣中的SO2 ， “吸收液”中可能含有OH﹣、SO32﹣、SO42﹣、HSO3﹣等陰離子．請(qǐng)回答：
（3）氨水吸收過(guò)量SO2的反應(yīng)的離子方程式為
（4）已知亞硫酸氫鹽一般易溶于水，SO2也易溶于水．現(xiàn)有儀器和試劑為：小燒杯、試管、玻璃棒、膠頭滴管、過(guò)濾裝置和濾紙；2mol/L鹽酸、2mol/LHNO3、1mol/LBaCl2溶液、l mol/LBa（OH）2溶液、品紅溶液、蒸餾水．請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明“吸收液”中存在SO32﹣、HSO3﹣ ， 完成下表的實(shí)驗(yàn)操作、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論：

實(shí)驗(yàn)操作

預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論

步驟1：取適量“吸收液”于小燒杯中，用膠頭滴管取l mol/L BaCl2溶液向小燒杯滴加直至過(guò)量．

若出現(xiàn)白色渾濁，則溶液中存在SO32﹣或 SO42﹣ ．

步驟2：將小燒杯中的濁液過(guò)濾、洗滌，再用適量水把附在濾紙上的固體沖入另一小燒杯中；向沖下的固體 ．
步驟3：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】汽車尾氣主要的危害是形成光化學(xué)煙霧，危害人類健康．HNCO可用于消除汽車尾氣中的NO和NO2 ， 其反應(yīng)原理為：HNCO+NOx→N2+CO2+H2O，下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.CO2分子中既含有極性鍵又含有非極性鍵
B.4.3g HNCO中含有0.1NA個(gè)原子
C.反應(yīng)中NOx是還原劑
D.若NOx中x=2，1mol NO2在反應(yīng)中轉(zhuǎn)移4NA個(gè)電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛。下列反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是

A. 木炭燃燒：C + O2CO2

B. 煅燒石灰石：CaCO3 CaO + CO2 ↑

C. 鐵的冶煉：Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2

D. 電解水： 2H2O 2 H2 ↑ + O2 ↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某�；瘜W(xué)學(xué)習(xí)小組利用右圖裝置來(lái)制取乙酸乙酯。

I.實(shí)驗(yàn)過(guò)程：向試管a中加入碎瓷片，3mL乙醇，然后邊振蕩試管邊慢慢加入2mL濃硫酸，最后加入2mL乙酸，按右圖連接好裝置，用酒精燈緩慢加熱，將產(chǎn)生的蒸汽經(jīng)導(dǎo)管通到b試管中的液面上。

II. 已知化學(xué)方程式：

III.查閱資料得知：乙酸乙酯不溶于水，密度比水小，且有香味

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）此反應(yīng)中濃硫酸起________、________作用；

（2）試管a中加入碎瓷片，其作用是_____（填字母代號(hào)）

A.加快化學(xué)反應(yīng)速率 B.防止溶液暴沸

（3）試管b中的溶液是_____（填字母代號(hào)）

A.飽和碳酸鈉溶液 B.飽和氫氧化鈉溶液

b中發(fā)生的化學(xué)方程式是_____________________________________。

（4）實(shí)驗(yàn)完畢后，將b試管中的液體充分振蕩，靜置后，溶液分為兩層

①乙酸乙酯在________（填“上層”或“下層”）

②常用________操作將兩層液體分離（填“過(guò)濾”或“分液”）

（5）實(shí)驗(yàn)中加入乙酸的質(zhì)量為2.1g，其中60%的乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)，則得到乙酸乙酯的質(zhì)量為______g（計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】利用下圖裝罝制取ClO2，并以ClO2為原料制備亞氯酸鈉(NaClO2是—種高效氧化劑、漂白劑)。己知：NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時(shí)析出的晶體是NaC1O2·3H2O，高于38℃時(shí)析出晶體是NaClO2，高于60℃時(shí)NaClO2分解成NaClO3和NaCl。

完成下列填空：

（1）裝置②中產(chǎn)生ClO2的化學(xué)方程式為________。裝置④中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。

（2）裝置③的作用是_____________________。

（3）裝置④反應(yīng)后的溶液獲得NaClO2晶體的操作步驟為：①減壓，55℃蒸發(fā)結(jié)晶；②___；③___；④低于60℃干燥，得到成品。

（4）裝置④反應(yīng)后的溶液中還含有少量NaOH雜質(zhì)，從該溶液獲得無(wú)水NaClO2晶體的操作步驟為：①減壓，55℃左右蒸發(fā)結(jié)晶；②趁熱過(guò)濾：③用50℃左右的溫水洗滌；④低于60℃干燥，得到成品。步驟③中用50℃左右的溫水洗滌的原因______________________。

（5）①亞氯酸鈉純度測(cè)定：準(zhǔn)確稱取所得亞氯酸鈉樣品10.0g于燒杯中，加入適量蒸餾水和過(guò)量的碘化鉀晶體，再滴入適量的稀硫酸，充分反應(yīng)。將所得混合液配成250mL待測(cè)溶液。②取25.00mL待測(cè)液，恰好與20mL 2.0mol·L-1 Na2S2O3完全反應(yīng)(I2 +2S2O32-=2I-+S4O62-)，則該樣品中NaClO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___。

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同步練習(xí)冊(cè)答案