【題目】已知在1×105 Pa、298 K條件下，2 mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484 kJ熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是（ ）

A.2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝＋484 kJ·mol－1

B.H2O(g)===H2(g)＋1/2O2(g) ΔH＝＋242 kJ·mol－1

C.H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g) ΔH＝＋242 kJ·mol－1

D.2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－484 kJ·mol－1

【答案】B

【解析】

A．根據(jù)反應(yīng)放熱時焓變符號為負(fù)來判斷；

B．根據(jù)氫氣燃燒生成水蒸氣的逆過程為吸熱過程來分析；

C．根據(jù)反應(yīng)放熱時焓變符號為負(fù)來判斷；

D．根據(jù)物質(zhì)的聚集狀態(tài)來判斷；

A．反應(yīng)為放熱反應(yīng)，此時焓變符號為負(fù)，故A錯誤；

B．2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量，則1mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出242 kJ熱量，其逆過程就要吸收這些熱量，有，故B正確；

C．反應(yīng)為放熱反應(yīng)，此時焓變符號為負(fù)， 故C錯誤；

D．生成的水應(yīng)該為氣態(tài)，而不是液態(tài)，故D錯誤；

故選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】隨著材料科學(xué)的發(fā)展，金屬釩及其化合物得到了越來越廣泛的應(yīng)用，并被譽為“合金的維生素”。為回收利用含釩催化劑（含有V2O5、VOSO4及不溶性殘渣），科研人員最新研制了一種離子交換法回收釩的新工藝，回收率達(dá)91.7%以上。部分含釩物質(zhì)在水中的溶解性如下表所示：

物質(zhì)

VOSO4

V2O5

NH4VO3

(VO2)2SO4

溶解性

可溶

難溶

難溶

易溶

該工藝的主要流程如下。

請回答下列問題：

經(jīng)過熱重分析測得：NH4VO3在焙燒過程中，固體質(zhì)量的減少值（縱坐標(biāo)）隨溫度變化的曲線如圖所示。則NH4VO3在分解過程中_________。

A．先分解失去H2O，再分解失去NH3 B．先分解失去NH3，再分解失去H2O

C．同時分解失去H2O和NH3 D．同時分解失去H2、N2和H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在容積不變的密閉容器中存在如下反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH ＜0，某學(xué)習(xí)小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應(yīng)的影響，下列分析正確的是 ( )

A.圖Ⅰ表示的是t1時刻增大O2的濃度對反應(yīng)速率的影響

B.圖Ⅱ表示的是t1時刻加入催化劑后對反應(yīng)速率的影響

C.圖Ⅲ表示的是壓強對化學(xué)平衡的影響，且乙的壓強較高

D.圖IV表示的是溫度、壓強對平衡的影響，且甲的溫度比乙的高

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下，向2mol·L-1的NaOH溶液100mL中緩緩?fù)ㄈ?/span>4.48LCO2氣體，充分反應(yīng)后溶液中離子濃度大小排列順序正確的是

A.c(Na+)＞c()＞c(OH－)＞c(H+)B.c(Na+)+ c(H+)=c()+ c(OH－)

C.c(Na+)＞c()＞c(H+)＞c(OH－)D.c(Na+)=c()＞c(OH－)＞c(H+)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知下列數(shù)據(jù)：

物質(zhì)

熔點/℃

沸點/℃

密度/g·cm－3

乙醇

－144

78.0

0.789

乙酸

16.6

118

1.05

乙酸乙酯

－83.6

77.5

0.900

濃硫酸(98%)

－

338

1.84

下圖為實驗室制取乙酸乙酯的裝置圖。

（1）當(dāng)飽和碳酸鈉溶液上方收集到較多液體時，停止加熱，取下小試管B，充分振蕩，靜置。振蕩前后的實驗現(xiàn)象為________(填字母)。

A．上層液體變薄 B．下層液體紅色變淺或變?yōu)闊o色 C．有氣體產(chǎn)生 D．有果香味

（2）為分離乙酸乙酯、乙醇、乙酸的混合物，可按下列步驟進(jìn)行分離：

①試劑1最好選用_________________________________________________；

②操作1是________，所用的主要儀器名稱是__________________________；

③試劑2最好選用_____________________________________；

④操作2是_______________________________________；

⑤操作3中溫度計水銀球的位置應(yīng)為下圖中________(填“a”“b”“c”或“d”)所示，在該操作中，除蒸餾燒瓶、溫度計外 、錐形瓶 ，還需要的玻璃儀器有__________、________、________，收集乙酸的適宜溫度是________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知乙醇在濃硫酸作用下迅速加熱到170 ℃時分子內(nèi)脫水可制備乙烯，反應(yīng)如下：

加熱到140 ℃時產(chǎn)生一種副產(chǎn)物乙醚．反應(yīng)裝置如圖所示，試回答下列問題：

（1）檢查裝置氣密性的方法是________________，A儀器的名稱是________．

（2）A中加入試劑的順序是_____________________，A中加入碎瓷片的作用是___________．

（3）反應(yīng)中除產(chǎn)生副產(chǎn)物乙醚外，在收集到的乙烯氣體中混有SO2，設(shè)計實驗除去SO2：___________．

（4）乙烯能被酸性高錳酸鉀溶液氧化成甲酸（HCOOH），寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________；若反應(yīng)中有0.42 g乙烯被氧化，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為_____________________________．

（5）乙烯在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)實踐中的應(yīng)用是_________________________．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】4－溴甲苯、2－溴甲苯以及HBr都是重要的有機中間體。以甲苯、液溴、鐵粉、水為原料生產(chǎn)上述物質(zhì)的實驗步驟如下：

步驟1：在三頸燒瓶中(裝置如圖所示)加入0.3g鐵粉，46g甲苯和60 mL水，在分液漏斗中加入80 g液溴，再加入10 mL水。

步驟2：打開分液漏斗滴加液溴，不斷攪拌保持反應(yīng)溫度在20～25℃之間。最后將分液漏斗中的水也全部加入三頸燒瓶中，繼續(xù)攪拌0.5h，即可反應(yīng)完全。

步驟3：移走冷水浴裝置，加熱三頸燒瓶至反應(yīng)溫度在122～126℃，餾出液進(jìn)入分水器中，打開分水器閥門將下層液體仍加入三頸燒瓶中，上層液體倒入燒杯中。

步驟4：將三頸燒瓶中液體進(jìn)行處理，分離出4－溴甲苯和2－溴甲苯，兩者的總產(chǎn)量為51.3g。

回答下列問題：

(1)實驗中液溴的滴加方式是__________；在分液漏斗中加入80g液溴，再加入10mL水的目的是_________。

(2)冷凝水應(yīng)從冷凝管的________(a或b)端進(jìn)入；實驗中發(fā)現(xiàn)分水器中的液體出現(xiàn)回流，應(yīng)采取操作是_____________________。

(3)寫出反應(yīng)裝置中生成4－溴甲苯的化學(xué)方程式：_________。分離出4－溴甲苯和2－溴甲苯，應(yīng)采用的操作是___________。

(4)該實驗裝置中還缺少的必要實驗儀器是____________。

(5)反應(yīng)溫度保持在20～25℃之間，其原因是__________。

(6)本實驗中，一溴甲苯(4－溴甲苯和2－溴甲苯)的產(chǎn)率為_________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度下，將2 mol A和1 mol B放入一密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：A(g)＋B(g)2C(s)＋2D(g)，5 min后反應(yīng)達(dá)到平衡，測得生成C為0．8 mol，下列相關(guān)表述正確的是

A.該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是K＝

B.該條件下B的平衡轉(zhuǎn)化率是40%

C.增大該體系的壓強，A的轉(zhuǎn)化率增大

D.若向平衡體系中加入少量生成物C，則正、逆反應(yīng)速率均增大

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某興趣小組以廢鐵屑制得硫酸亞鐵銨后，按下列流程制備二水合草酸亞鐵(FeC2O4·2H2O)，進(jìn)一步制備高純度還原鐵粉。

已知：FeC2O4·2H2O難溶于水，150℃開始失結(jié)晶水；常溫下H2C2O4為晶體，易溶于水，溶解度隨溫度升高而增大。

請回答：

（1）步驟②，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式____________________________；該步驟H2C2O4稍過量主要是為了_________________。

（2）下列操作或描述正確的是_______________。

A．步驟①，酸化主要是為了抑制Fe2+水解

B．步驟③，如果采用冷水洗滌可提高除雜效果

C．步驟③，如果在常壓下快速干燥，溫度可選擇略高于100℃

（3）稱取一定量的FeC2O4·2H2O試樣，用硫酸溶解，采用KMnO4滴定法測定，折算結(jié)果如下：

n(Fe2＋)/mol

n(C2O42－)·mol－1

試樣中FeC2O4·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

9.80×10－4

9.80×10－4

0.98

由表中數(shù)據(jù)推測試樣中最主要的雜質(zhì)是_________________。

（4）實現(xiàn)步驟④必須用到的兩種儀器是_________(供選儀器如下)

a．坩堝；b．燒杯；c．蒸餾燒瓶；d．錐形瓶；e．表面皿：f．高溫爐

該步驟的化學(xué)方程式是______________________________________________。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案