【題目】下列說法正確的是（ ）

A. SO2和SO3互為同分異構(gòu)體

B. 液溴和溴蒸氣是同素異形體

C. 金剛石和石墨都是由碳原子構(gòu)成，因此它們是同種物質(zhì)

D. 乙醇和二甲醚互為同分異構(gòu)體

【答案】D

【解析】

同分異構(gòu)體是指分子式相同結(jié)構(gòu)不同的化合物，同素異形體是指同種元素形成的不同單質(zhì)的互稱，據(jù)此分析。

A．二者分子式不同，不是同分異構(gòu)體，A錯誤；

B．液溴和溴蒸氣是溴單質(zhì)的不同狀態(tài)，屬于同一種物質(zhì)，B錯誤；

C．金剛石和石墨都是由碳原子構(gòu)成，它們結(jié)構(gòu)不同，屬于同素異形體，C錯誤；

D．乙醇和二甲醚分子式相同，均是C2H6O，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，D正確。

答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向密閉容器中充入物質(zhì)的量濃度均為0.1 molL-1的CH4和CO2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)，測得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是

A. 隨著溫度升高，該反應(yīng)的平衡常數(shù)減小

B. 1100℃，p4條件下，該反應(yīng)10min時達(dá)到平衡點X，則v(CO2)=0.008mol·L-1·min-1

C. p1、p2、p3、p4大小的順序為p1<p2<p3<p4

D. 平衡時CO與H2的物質(zhì)的量比為1∶1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將適量鐵粉放入Fe2（SO4）3溶液中，完全反應(yīng)后，溶液中的Fe3+和Fe2+濃度相等．則已經(jīng)反應(yīng)的Fe3+和未反應(yīng)的Fe3+物質(zhì)的量之比為（ ）
A.2：3
B.3：2
C.1：2
D.2：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。已知1mol SO2(g)氧化為1mol SO3(g)的ΔH= —99kJ／mol。

請回答下列問題：

①圖中A點表示：

C點表示：

E的大小對該反應(yīng)的反應(yīng)熱 （填“有”或“無”）影響。

②圖中△H= kJ/mol。

（2）由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1 mol水蒸氣，放出241.8 kJ熱量（25℃、101 kPa下測得）

①寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

②若1 mol水蒸氣轉(zhuǎn)化為液態(tài)水放熱45kJ，則反應(yīng)H2(g) ＋1/2O2(g) ＝ H2O( l )的ΔH = kJ/mol。氫氣的燃燒熱為ΔH = kJ/mol。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）已知濃度均為0.1 mol/L的8種溶液：①CH3COONa、②KCl、③NH4Cl 、④NaOH 、⑤Ba(OH)2、⑥HNO3、⑦H2SO4、⑧CH3COOH，其溶液的pH由小到大的順序是__________________________（填寫序號）。

（2）25℃時，若體積為Va、pH＝a的某一元強酸溶液與體積為Vb、pH＝b的某一元強堿溶液混合，恰好中和。請回答：

若a＋b＝12，則Va: Vb＝________。

若Va＜Vb和a＝0.5b，則a的取值范圍是_________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】科學(xué)家用X射線激光技術(shù)觀察容器中某反應(yīng),各氣態(tài)反應(yīng)物粒子在催化劑表面形成化學(xué)鍵過程的示意圖如下圖所示。下列關(guān)于此反應(yīng)說法錯誤的是

A. 該反應(yīng)既是化合反應(yīng),也是氧化還原反應(yīng)

B. 該反應(yīng)是可逆反應(yīng),若升高溫度,反應(yīng)物平衡轉(zhuǎn)化率降低

C. 一定條件下達(dá)到平衡后,若增大壓強,則v(正)、v(逆)均增大,且v(正)>v(逆)

D. 該示意圖表明反應(yīng)物粒子先須斷裂所有舊化學(xué)鍵,然后形成新化學(xué)鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上CO2用于生產(chǎn)燃料甲醇,既能緩解溫室效應(yīng),也為能源尋找了新渠道。合成甲醇的反應(yīng)為:CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)。

（1）已知:CO的燃燒熱△H=-283.0kJ/mol

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6kJ/mol

CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H=-90.1KJ/mol

則:CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H=___KJ/mol

（2）T℃時,測得不同時刻恒容密閉容器中CO2(g)、H2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的濃度變化如下表所示

①c=___mol/L,從反應(yīng)開始到平衡時,CH3OH的平均反應(yīng)速率v(CH3OH)=__

②下列能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是____________

A.每消耗 1mol CO2的同時生成1 mol CH3OH

B.容器中氣體的壓強不再改變

C.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不發(fā)生變化

D.容器中氣體的密度不再改變

（3）在催化劑作用下,若測得甲醇的產(chǎn)率與反應(yīng)溫度、壓強的關(guān)系如下圖所示:

①分析圖中數(shù)據(jù)可知,在220℃、5.0MPa時,CO2的轉(zhuǎn)化率為__將溫度降低至140℃、壓強減小至2.0MPa,CO2的轉(zhuǎn)化率將___(填“增大”、“減小”或“不變”)

②200℃、2.0MPa時,將amol/LCO2和3amol/LH2充入VL密閉容器中,在催化劑作用下反應(yīng)達(dá)到平衡。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)計算所得甲醇的質(zhì)量為___g(用含a的代數(shù)式表示)

（4）用NaOH溶液吸收CO2所得飽和碳酸鈉溶液可以對廢舊電池中的鉛膏(主要成分PbSO4)進(jìn)行脫硫反應(yīng)。已知Ksp(PbSO4)=1.6x10-8,Ksp(PbCO3)=7.4×10-14，

PbSO4(s)+CO32-(aq) PbCO3(s)+SO42-(aq),則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______(保留三位有效數(shù)字);若在其溶液中加入少量Pb(NO3)2晶體,則c(SO42-):c(CO32-)的比值將______(填“增大”、“減小、”或“不變”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】煤氣中主要的含硫雜質(zhì)有H2S以及COS（有機硫），煤氣燃燒后含硫雜質(zhì)會轉(zhuǎn)化成SO2從而引起大氣污染，因此煤氣中H2S的脫出程度已成為煤氣潔凈度的一個重要指標(biāo)。請回答下列問題:

（1）H2S在水溶液中的電離方程式為___________。

（2）脫除煤氣中COS的方法有Br2的KOH溶液氧化法、H2還原法、水解法等。

①COS的分子結(jié)構(gòu)與CO2相似，COS的結(jié)構(gòu)式為___________。

②Br2的KOH溶液將COS氧化為硫酸鹽的離子方程式為______________。

③已知：H2、COS、H2S、CO的燃燒熱依次為285kJ/mol、299kJ/mol、586kJ/mol、283kJ/mol；H2還原COS發(fā)生的反應(yīng)為H2(g)+COS(g)=H2S(g)+CO(g)，該反應(yīng)的ΔH=_________kJ/mol。

④用活性α-Al2O3催化COS水解反應(yīng)為COS(g)+H2O(g) CO2(g)+H2S(g) ΔH<0，相同流量且在催化劑表面停留相同時間時，不同溫度下COS的轉(zhuǎn)化率（未達(dá)到平衡）如圖1所示；某溫度下，COS的平衡轉(zhuǎn)化率與n(H2O)/n(COS)的關(guān)系如圖2所示。

由圖1可知，催化劑活性最大時對應(yīng)的溫度約為______，COS的轉(zhuǎn)化率在后期下降的原因是_______________________________________。由圖2可知，P點時平衡常數(shù)K=______（保留2位有效數(shù)字）。Q點轉(zhuǎn)化率高于P點的原因是__________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】 下列除去括號內(nèi)雜質(zhì)的有關(guān)操作正確的是

A. 苯（硝基苯）：加少量蒸餾水震蕩，待分層后分液

B. 乙醇（水）：加新制生石灰，蒸餾

C. CO2(HCl、水蒸氣)：通過盛有堿石灰的干燥管

D. 乙烷（乙烯）：通入氫氣發(fā)生加成反應(yīng)

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