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 某校研究性學習小組設計實驗，制取氯氣以探究Cl2、Br2、I2的氧化性強弱（制取氯氣的化學方程式為：MnO2+4HCl（濃） 
△
.
 MnCl2+Cl2↑+2H2O），實驗裝置如圖所示：
【實驗探究】D裝置中溶液變
 
（填“黃色”或“藍色”）．
【實驗討論】有些同學對上述實驗裝置持有不同看法：
甲同學認為：B裝置是多余的． 乙同學認為：B裝置是必須的．
你認為
 
（填“甲”或“乙”）同學的看法是正確的．
考點：氯氣的實驗室制法,氯、溴、碘的性質實驗
專題：實驗題
分析：氯氣氧化性強于碘，能夠與碘化鉀反應生成單質碘，碘與淀粉變藍色；
濃硫酸的具有吸水性，常用作干燥劑，圖中B濃硫酸的作用干燥氯氣，而氯氣與溴化鉀、碘化鉀反應都是在水溶液中反應，氯氣是否干燥對反應不會產生影響．
解答： 解：氯氣氧化性強于碘，能夠與碘化鉀反應生成單質碘，碘與淀粉變藍色；
圖中B濃硫酸的作用干燥氯氣，而氯氣與溴化鉀、碘化鉀反應都是在水溶液中反應，氯氣是否干燥對反應不會產生影響，所以B裝置是多余的；
故答案為：藍色；甲．
點評：本題為實驗題，考查了氯氣的性質和實驗評估，題目難度不大，熟悉氯氣的性質是解題關鍵，注意反應發(fā)生的條件．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

28g鐵與足量的稀鹽酸完全反應，最多可收集多少體積的氫氣（標準狀況）？消耗的HCl的物質的量是多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：

用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應．通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱．回答下列問題：
（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是
 
．
（2）如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所求中和熱
 
（填“相等、不相等”）．
（3）實驗時所用鹽酸及NaOH溶液的體積均為50mL，各溶液密度均為1g/mL，生成溶液的比熱容c=4.18J?g-1?℃-1，實驗起始溫度為t1℃，終止溫度為t2℃．試推斷中和熱的計算式△H=
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在標準狀況時，20mLNH3與60mL O2所含的分子個數比為1：3
 
．（判斷對錯）

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）配制FeSO4溶液時，常加入少量Fe粉，目的是
 
；常加入少量H2SO4，目的是
 
．
（2）PH=5的鹽酸溶液，加水稀釋1000倍，pH大約為
 
；NaHCO3加熱蒸干得到的固體物質是
 
．
（3）用離子方程式描述泡沫滅火器的工作原理
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖是空氣氧化Fe2+轉化為Fe3+過程中的實驗結果，下列有關說法正確的是（　�。�
A、使用5% H2SO4氧化效果一定比5% HCl好
B、實驗過程最佳氧化條件一定是80℃、5%HCl氧化4小時左右
C、50℃時，圖中H2SO4比HCl中氫離子濃度大，所以氧化率高
D、該反應的離子方程式為：4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列化學反應中反應速率最大的是（　　）
A、25℃時1g鎂投入100ml 0.5mol/L鹽酸溶液中
B、25℃時1g鎂投入200ml 0.5mol/L鹽酸溶液中
C、25℃時1g鎂投入50ml 1mol/L鹽酸溶液中
D、50℃時1g鎂投入10ml 1mol/L鹽酸溶液中

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科目：高中化學 來源： 題型：

在FeCl3、CuCl2混合溶液中，加入過量的鐵屑，反應完全后將固體濾出，下列說法正確的是（　�。�
A、若濾出的固體中只有銅，則溶液中一定含有的陽離子是Fe2+，一定不含Cu2+?
B、若濾出的固體中含有鐵和銅，則溶液中一定含有的陽離子是Fe2+，一定不含Cu2+和Fe3+
C、若濾出的固體中只有銅，則溶液中一定含有的陽離子是Fe2+，可能含有Cu2+和Fe3+?
D、若濾出的固體中只有銅，則溶液中一定含有的陽離子是Fe3+和Fe2+，一定不含Cu2+

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科目：高中化學 來源： 題型：

一定的固體硝酸銀置于一容積不變的2L密閉容器中，在一定條件下發(fā)生如下反應2AgNO3（s）?2Ag（s）+2NO2（g）+O2（g），2NO2（g）?N2O4（g）．2min末，測得固體減重6.2g，且C（NO2）=0.04mol/L，則下列說法正確的是（　�。�
A、2min后容器內c（N2O4）=0.04mol/L
B、2min內v（O2）=0.0125mol/L?min
C、混合氣體的平均密度為3.1g/L
D、混合氣體中NO2的體積分數為0.11

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