【題目】乙烷、乙烯、乙炔它們及其衍生物一氯乙烷、氯乙烯、乙醇、乙醛、乙酸、乙酸乙酯都有很重要的用途。

(1)乙炔在空氣中燃燒的現(xiàn)象____________________________________________________

由乙烷制取一氯乙烷的反應(yīng)條件___________________,由乙烯制取乙醇的反應(yīng)類型_________

(2)一氯乙烷分子中的官能團為__________________。聚氯乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為________________。

(3)寫出由乙醛生成乙酸的化學(xué)反應(yīng)方程式。__________________________________________

(4)寫出乙酸的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式____________________________;檢驗該同分異構(gòu)體是否含有醛基操作_________________________________________________________

______________________________________________________________

(5)乙二醇(HOCH2CH2OH)也是一種很重要的化工原料,請完成由一氯乙烷合成乙二醇的路線圖(合成路線常用的表示方式為:

____________________________________________________________

【答案】 火焰明亮,產(chǎn)生黑煙并放出大量的熱 光照 加成反應(yīng) 氯原子或-Cl HCOOCH3 取樣,加入新制氫氧化銅懸濁液震蕩,加熱,若產(chǎn)生(磚)紅色沉淀就證明含有醛基,若沒有紅色沉淀則證明沒有醛基。

【解析】1)乙炔含碳量高,在空氣中燃燒的現(xiàn)象為火焰明亮,產(chǎn)生黑煙并放出大量的熱;由乙烷制取一氯乙烷的反應(yīng)條件是光照,由乙烯制取乙醇需要乙烯和水發(fā)生加成反應(yīng),即反應(yīng)類型為加成反應(yīng);2)一氯乙烷分子中的官能團為氯原子。聚氯乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為。(3)由乙醛氧化生成乙酸,反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為。(4)乙酸的一種同分異構(gòu)體可以是甲酸甲酯,結(jié)構(gòu)簡式為HCOOCH3。檢驗該同分異構(gòu)體是否含有醛基操作為取樣,加入新制氫氧化銅懸濁液振蕩,加熱,若產(chǎn)生(磚)紅色沉淀就證明含有醛基,若沒有紅色沉淀則證明沒有醛基。(5)由一氯乙烷合成乙二醇首先發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯,然后和溴水加成,生成1,2-二溴乙烷,最后水解即可,合成路線圖為。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

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【題目】電解飽和食鹽水的陽極產(chǎn)物是

A. NaOH B. H2 C. HCl D. Cl2

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【題目】I、煤制天然氣的工藝流程簡圖如下:

⑴反應(yīng)IC(s) + H2O(g)CO(g) + H2(g) ΔH = +135 kJ·mol-1,通入的氧氣會與部分碳發(fā)生燃燒反應(yīng)。請利用能量轉(zhuǎn)化及平衡移動原理說明通入氧氣的作用:___________________________。

⑵反應(yīng)IICO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) ΔH = 41 kJ·mol-1。如圖表示不同溫度條件下,煤氣化反應(yīng)I發(fā)生后的汽氣比(水蒸氣與CO物質(zhì)的量之比)與CO平衡轉(zhuǎn)化率的變化關(guān)系。

① 判斷T1、T2T3的大小關(guān)系:______________。(從小到大的順序)

② 若煤氣化反應(yīng)I發(fā)生后的汽氣比為0.8,經(jīng)煤氣化反應(yīng)I和水氣變換反應(yīng)II后,得到COH2的物質(zhì)的量之比為1:3,則反應(yīng)II應(yīng)選擇的溫度是_______(填“T1”或“T2”或“T3”)。

⑶① 甲烷化反應(yīng)IV發(fā)生之前需要進行脫酸反應(yīng)III。煤經(jīng)反應(yīng)III后的氣體中含有兩種酸性氣體,分別是H2S_______。

② 工業(yè)上常用熱碳酸鉀溶液脫除H2S氣體得到兩種酸式鹽,該反應(yīng)的離子方程式是_______。

II、利用甲烷超干重整CO2技術(shù)可得到富含CO的氣體,將甲烷和二氧化碳轉(zhuǎn)化為可利用的化學(xué)品,其能源和環(huán)境上的雙重意義重大。該技術(shù)中的化學(xué)反應(yīng)為:

CH4 (g)3CO2 (g)2H2O(g)4CO(g) H>0

CH4超干重整CO2的催化轉(zhuǎn)化原理示意如圖:

⑷過程II,實現(xiàn)了含氫物種與含碳物種的分離。生成H2O(g)的化學(xué)方程式是______________。

⑸假設(shè)過程I和過程II中的各步均轉(zhuǎn)化完全,下列說法正確的是_______。((填序號)

a.過程I和過程II中均含有氧化還原反應(yīng)

b.過程II中使用的催化劑為Fe3O4CaCO3

c.若過程I投料,可導(dǎo)致過程II中催化劑失效

(6)一定條件下,向體積為2L的恒容密閉容器中充入1.2 mol CH4(g)4.8 mol CO2(g),發(fā)生反應(yīng)CH4 (g)3CO2 (g)2H2O(g)4CO(g) H>0,實驗測得,反應(yīng)吸收的能量和甲烷的體積分數(shù)隨時間變化的曲線圖像如圖。計算該條件下,此反應(yīng)的H=________________。

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【題目】X、Y、Z、W、R、M為元素周期表中前四周期的元素,其原子序數(shù)依次增大。X與W、Z與R是分別同族元素;X原子的第一電離能小于同周期前一族元素的原子;Z元素基態(tài)原子的核外有3個未成對電子;M元素的單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定,耐腐蝕,其單質(zhì)及合金是一種優(yōu)良的航天、航空材料,M的基態(tài)原子核外有2個未成對電子。請回答下列問題:

⑴NaZ3可應(yīng)用于汽車安全氣囊,當(dāng)汽車發(fā)生碰撞時,氣囊中的NaZ3迅速分解產(chǎn)生大量Z 的單質(zhì)氣體,從而使安全氣囊瞬間充氣彈出,減輕了乘員受到的傷害;鶓B(tài)Z原子價電子的電子排布圖為_____________。與Z3互為等電子體的分子的化學(xué)式為______________(寫一個即可),Z3的空間構(gòu)型是__________。

⑵W元素可形成[WF6]3-、[WCl4]配離子,而X只能形成[XF4]配離子,由此可知決定配合物中配位數(shù)多少的因素之一是________________;

⑶已知Y的最高價含氧酸根離子與Na+、K+、NH4+形成的酸式鹽溶解度都小于其正鹽的溶解度,原因是HCO3之間以________(填作用力)作用形成長鏈,減小了HCO3與水分子之間的作用導(dǎo)致溶解度降低;

⑷R元素通常有白、紅、黑三種顏色的單質(zhì),其中最穩(wěn)定的同素異形體G在通常狀態(tài)下是一種黑色有金屬光澤的晶體,G在儲能、電子和光伏發(fā)電等領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用前景,是一種比石墨烯更優(yōu)秀的新型材料。晶體G具有與石墨類似的層狀結(jié)構(gòu),如圖一所示。下列有關(guān)G的說法正確的是_______________;

A.G中R原子雜化方式為sp3雜化

B.G中層與層之間的作用力是配位健

C.與石墨類似,G的每一層中R原子都在同一平面上

D.R元素三種常見的單質(zhì)中,G的熔沸點最高

⑸M與O形成的離子晶體在自然界中存在三種形態(tài),其中金紅石型是三種形態(tài)中最穩(wěn)定的一種,其晶胞如圖二所示,則M、O配位數(shù)之比為________;影響離子晶體結(jié)構(gòu)類型的因素有_____________、____________、鍵性因素。

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【題目】對于銨鹽的描述都正確的是

①都溶于水、诙际前咨w、鄱加写碳ば詺馕丁、芗訜岷蠖加邪睔夥懦觥、菖c堿混合后加熱都有氨氣放出 ⑥都能使石蕊試紙變藍

A. 全部B. ①②⑤⑥C. ①②⑤D. ③④⑤

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【題目】已知在葡萄糖溶液中有一種環(huán)狀結(jié)構(gòu)的葡萄糖分子(分子式C6H12O6),且有下列平衡關(guān)系:

(1)這種環(huán)狀結(jié)構(gòu)的分子是通過鏈式葡萄糖分子中的__________基和___________基通過_______________________反應(yīng)而形成的。

(2)用(1)反應(yīng)方式寫出由兩種簡單的有機物合成某一鏈狀醇醚(如右)的反應(yīng)方程式:________

(3)已知溴水(Br2+H2O)可以將多羥基醛基氧化成羧基。寫出溴水與葡萄糖反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________________________

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【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中正確的是

A. 0.25mol Na2O2中含有的陰離子數(shù)為0.5NA

B. 等物質(zhì)的量的OH-與羥基(-OH)所含電子數(shù)相等

C. 惰性電極電解食鹽水,若電路中通過NA個電子,則標況下陽極產(chǎn)生氣體11.2L

D. 25℃時,pH=13的1.0L Ba(OH)2溶液中含OH-數(shù)目為0.2NA

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【題目】金屬鈣線是煉制優(yōu)質(zhì)鋼材的脫氧脫磷劑,某鈣線的主要成分為金屬M和Ca,并含有3.5%(質(zhì)量分數(shù))CaO。

(1)Ca元素在周期表中位置是_________,其原子結(jié)構(gòu)示意圖_________。

(2)Ca與最活躍的非金屬元素A形成化合物D,D的電子式為_________。

(3)將鈣線試樣溶于稀鹽酸后,加入過量NaOH溶液,生成白色絮狀沉淀并迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色M(OH)n,則金屬M為______;檢測Mn+的方法是_______________________________________(用離子方程式表達)。

(4)取1.6g鈣線試樣,與水充分反映,生成224ml.H2(標準狀況),在想溶液中通入適量的CO2,最多能得到CaCO3_____________g。

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【題目】(1)(CH3)2CHCHO發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________________;

(2)檢驗溴乙烷堿性條件下的水解反應(yīng)已發(fā)生,應(yīng)先取少量反應(yīng)后的上層清液于試管中,再__________________________________________________,若出現(xiàn)_____________________現(xiàn)象,則證明溴乙烷已水解。

(3)用系統(tǒng)命名法命名____________________。

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