用蒸餾水稀釋0.1mol/L的CH3COOH時，始終保持增大趨勢的是（  ）
A． c(CH3COOH)B．c(H+)C．c(OH－)D．c(CH3COO－)
C

試題分析：醋酸是弱酸，存在電離平衡CH3COOHCH3COO-+H+。稀釋促進電離，所以氫離子的物質(zhì)的量是增加的，但氫離子難度是降低的，所以c(OH－)是增大的，其余選項都是降低的，答案選C。
考查弱電解質(zhì)的電離平衡及外界條件對電離平衡的影響
點評：電離平衡也是一種動態(tài)平衡，適用于勒夏特列原理，據(jù)此可以進行有關(guān)的判斷。其次還需要注意物質(zhì)的量的變化和濃度的變化不一定都是一致的，需要靈活運用。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列事實中，能證明硫酸是強酸的是 （   ）
A．能使石蕊試液變紅
B．能跟鋅反應(yīng)產(chǎn)生氫氣
C．1 mol/L 硫酸溶液中H+濃度為2 mol/L
D．能與碳酸鈉反應(yīng)放出二氧化碳氣體

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

(11分) 已知醋酸和鹽酸是日常生活中極為常見的酸，在一定條件下,CH3COOH溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO－+H+  ΔH＞0。
(1)常溫下，在 pH =5的稀醋酸溶液中，c(CH3COO－)＝____________(列式，不必化簡)；下列方法中，可以使0.10 mol·L－1 CH3COOH的電離程度增大的是______?
a．加入少量0.10 mol·L－1的稀鹽酸        b．加熱CH3COOH溶液
c．加水稀釋至0.010 mol·L－1             d．加入少量冰醋酸
e．加入少量氯化鈉固體                 f．加入少量0.10 mol·L－1的NaOH溶液
(2)將等質(zhì)量的鋅投入等體積且pH均等于3的醋酸和鹽酸溶液中，經(jīng)過充分反應(yīng)后，發(fā)現(xiàn)只在一種溶液中有鋅粉剩余，則生成氫氣的體積：V(鹽酸)_________V(醋酸)，反應(yīng)的最初速率為：v(鹽酸)_________v(醋酸)。(填寫“＞”、“＜”或“＝”)
(3)常溫下，向體積為Va mL，pH為3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液Vb mL至溶液恰好呈中性，則Va與Vb的關(guān)系是：__________________。
(4)常溫下，將0.1 mol/L鹽酸和0.1 mol/L醋酸鈉溶液混合，所得溶液為中性，則混合溶液中各離子的濃度按由大到小排序為_______________________________。
(5)已知：90℃時，水的離子積常數(shù)為Kw = 3.8×10－13，在此溫度下，將pH=3的鹽酸和pH = 11的氫氧化鈉溶液等體積混合，則混合溶液中的c(H+)=______________(保留三位有效數(shù)字)mol/L。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在0.1 mol/L氨水中，分別加入少量下列物質(zhì)，溶液中的c（OH-）增大的是
A．加少量HNO3B．加少量KOH固體
C．加少量(NH4)2SO4固體D．加大量水

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在室溫下，100ml 0.1mol/L的醋酸溶液中，欲使其溶液的pH值減小，但又要使醋酸電離程度減少，應(yīng)采取(     )
A．加入少量CH3COONa固體B．通入少量氯化氫氣體
C．提高溫度D．加入少量純醋酸

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

含等物質(zhì)的量NaOH的溶液分別用pH為2和3的CH3COOH溶液中和，設(shè)消耗CH3COOH溶液的體積依次為，則兩者的關(guān)系正確的是
A．Vb﹤10VaB．Va ﹥ 10VbC．Vb﹥ 10Va D．Va ﹤10Vb

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

常溫下a mol·L－1 CH3COOH稀溶液和bmol·L－1KOH稀溶液等體積混合，下列判斷一定錯誤的是(　　)
A．若c(OH－)>c(H＋)，則a=bB．若c(K＋)>c(CH3COO－)，則a>b
C．若c(OH－)=c(H＋)，則a>bD．若c(K＋)<c(CH3COO－)，則a<b

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某酸溶液中C(H+)=0.1mol·L-1，則該酸溶液的物質(zhì)的量濃度          （   ）
A．一定等于0.1mol·L-1B．一定大于0.1mol·L-1
C．一定小于0.1mol·L-1D．無法確定

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

向體積為0.05mol·L－1CH3COOH溶液中加入體積為Vb的0.05mol·L－1KOH溶液，下列關(guān)系錯誤的是
A．Va＞Vb時：c(CH3COOH) +c(CH3COO－)＞c(K+）
B．Va＝Vb時：c(CH3COOH) +c(H+)＝c(OH－）
C．Va＜Vb時：c(CH3COO－)＞ (K+）＞c(OH－）> c(H+)
D．Va與Vb任意比時：c(K+）+ c(H+) ＝ c(OH－）+ c(CH3COO－)

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