【題目】2013年12月5日，廣州越秀區(qū)某幢20多層的大廈被大火吞噬，事故原因初步查明，是由于整幢大廈出租作倉庫，儲藏鞋類、服裝等易燃物品遇明火所致，就此事件回答問題：

（1）從物質(zhì)燃燒的條件分析，鞋類、服裝是________。

（2）某住戶房中起火，若此時打開房門，火勢將擴大，原因是________。

（3）火災中可以用水槍或者干粉滅火器來滅火，干粉滅火器滅火的原理是________。

（4）每個人都應懂得防火知識，學會如何自救．請你列舉一條自救措施________。

【答案】 可燃物 開門使室內(nèi)空氣形成對流，使室內(nèi)氧氣充足 隔絕空氣 用濕毛巾捂住口鼻迅速逃離等答案合理即可

【解析】（1）燃料燃燒的條件為：與空氣接觸、溫度達到可燃物的著火點，二者必須同時滿足；

（2）若打開房門，外界空氣中的氧氣大量進入，導致燃燒更加劇烈；

（3）滅火的方法有：移走可燃物、隔絕氧氣、使溫度降到可燃物的著火點以下；

（4）根據(jù)生活中常用的自救方法解答。

（1）從物質(zhì)燃燒的條件分析，大廈存放的鞋類、服裝充當了可燃物；

（2）若室內(nèi)著火時，不應該打開室內(nèi)所有門窗，因為這樣會使外界空氣中氧氣大量進入，使燃燒更加劇烈；

（3）從滅火原理分析，干粉滅火器滅火的原理是利用產(chǎn)生的二氧化碳隔絕空氣；

（4）每個人都應懂得防火知識，學會如何自救，如：為了防止有毒氣體進入體內(nèi)，用濕毛巾捂住口鼻迅速逃離。

本題考查了燃燒的條件、滅火原理等知識，題目難度不大，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識的考查，注重與生活實際相聯(lián)系，注意掌握燃燒的條件及滅火原理是解答的關(guān)鍵。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象，所得結(jié)論正確的是(　　)

選項

操作

現(xiàn)象

結(jié)論

A

將兩根打磨光亮的鎂條分別插入硫酸銅溶液和硝酸銀溶液

兩根鎂條上均有固體附著

金屬的活動性順序為Mg>Cu>Ag

B

將鋁片插入盛有濃硫酸的試管中

無明顯現(xiàn)象

鋁與濃硫酸不反應

C

將KSCN溶液滴入盛有無色溶液的試管中

溶液變?yōu)檠t色

溶液中含有Fe3＋

D

加熱盛有淀粉和稀硫酸的試管一段時間，冷卻后滴入碘水

溶液變?yōu)樗{色

淀粉未水解

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】物質(zhì)在發(fā)生化學變化時，下列說法正確的是

A. 反應物的總質(zhì)量等于生成物的總質(zhì)量

B. 發(fā)生電子得失或偏移

C. 化學反應中有化學鍵的斷裂，可能釋放能量

D. 反應物所具有的總能量大于生成物所具有的總能量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】把鋁粉和氧化亞鐵粉末配成鋁熱劑，分成兩等份。一份在高溫下恰好完全反應后，再與足量鹽酸反應；另一份直接放入足量的燒堿溶液中充分反應。前后兩種情況下生成的氣體的質(zhì)量比是(　　)

A. 3∶2 B. 2∶3 C. 1∶1 D. 28∶9

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化合物A、B是中學常見的物質(zhì)，其陰、陽離子只能從下表中選擇。

陽離子

K+、Na+、Fe2+、Ba2+、NH4+ 、Ca2+

陰離子

OH–、NO3–、I–、HCO3–、AlO2–、HSO4–

（1）若A、B的水溶液均為無色，且A的水溶液呈強酸性，B的水溶液呈強堿性�；旌虾螽a(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀及能使紅色石蕊試紙變藍色的氣體。

①B的化學式為________________。

②A、B溶液混合加熱反應的離子方程式___________________________________。

（2）若A的水溶液呈淺綠色，B的水溶液無色且其焰色反應為黃色。向A的水溶液中加入稀鹽酸無明顯現(xiàn)象，再加入B后溶液變黃，但A、B的水溶液混合亦無明顯變化。

①A的化學式為________________。

②經(jīng)分析上述過程中溶液變黃的原因可能有兩種：I．_________________________、

Ⅱ．____________________________________________。(用離子方程式表示)

③請用一簡易方法證明上述溶液變黃的原因__________________________________ 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】雙氧水（H2O2的水溶液）具有重要用途。根據(jù)要求回答下列問題：

（1）雙氧水常用于傷口消毒，這一過程利用了過氧化氫的_________________（填過氧化氫的化學性質(zhì)）。

（2）實驗室可雙氧水與MnO2制氧氣，反應的化學方程式為_______________________。

（3）常溫下，雙氧水難于分解。若往雙氧水中滴入少量的Fe2(SO4)3溶液，過氧化氫立即劇烈分解。研究發(fā)現(xiàn)，往雙氧水中滴加Fe2(SO4)3溶液，發(fā)生如下兩個反應（未配平）：

Fe3+ + H2O2—— Fe2+ + O2↑+ H+、 Fe2+ + H2O2 + H+—— Fe3+ + H2O

①Fe2(SO4)3在雙氧水分解中起到_________________作用。

②在反應Fe3+ + H2O2 —— Fe2+ + O2↑+ H+中，體現(xiàn)還原性的物質(zhì)是_____________，該反應中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為_________________。

③往10mL 30%的雙氧水溶液中滴入2-3滴0.1mol/L的Fe2(SO4)3溶液，直至反應停止。再往反應后所得溶液中滴入KSCN，將觀察到的現(xiàn)象是_______________。

④試實驗室用雙氧水制取氧氣時，為快速獲得氧氣，是否可往雙氧水中滴入少量FeSO4溶液來實現(xiàn)目的？答：_________（填“可以”或“不可以”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究金屬與硝酸的反應，實驗如下。

實驗（20oC）

現(xiàn)象

Ⅰ．過量銅粉、2 mL 0.5 mol/L HNO3

無色氣體（遇空氣變紅棕色），溶液變?yōu)樗{色

Ⅱ．過量鐵粉、2 mL 0.5 mol/L HNO3

6 mL無色氣體（經(jīng)檢測為H2），溶液幾乎無色

（1）Ⅰ中的無色氣體是________。

（2）Ⅱ中生成H2的離子方程式是________。

（3）研究Ⅱ中的氧化劑

① 甲同學認為該濃度的硝酸中H+的氧化性大于NO3- ，所以NO3-沒有發(fā)生反應。乙同學依據(jù)Ⅰ和Ⅱ證明了甲的說法不正確，其實驗證據(jù)是________。

② 乙同學通過分析，推測出NO3-也能被還原，依據(jù)是________，進而他通過實證實該溶液中含有NH4+，其實驗操作是________。

（4）根據(jù)實驗，金屬與硝酸反應時，影響硝酸還原產(chǎn)物不同的因素有________；試推測還可能有哪些因素影響________（列舉1條）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】第十一屆全國少數(shù)民族傳統(tǒng)體育運動會2019年9月8-16日在鄭州舉行，運動會上火炬?zhèn)鬟f使用的燃料是丙烷(C3H8)。已知丙烷在298K，101kPa條件下的燃燒熱為2220kJ·mol-1。下列有關(guān)丙烷的說法正確的是（ ）

A.在298K、101kPa條件下，表示丙烷燃燒熱的熱化學方程式為：C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(g) △H=-2220kJ·mol-1

B.已知CH3CH=CH2(丙烯)和H2的燃燒熱分別為2049kJ·mol-1和285.8kJ·mol-1，則相同條件下，反應C3H8(g)→CH3CH=CH2(g)+H2(g)的△H=+114.8kJ·mol-1

C.以丙烷和空氣為原料、稀硫酸為電解質(zhì)溶液，能形成燃料電池，則通入空氣的電極發(fā)生的電極反應式為O2+4e-+2H2O=4OH-

D.丙烷氣體用作便攜式固體氧化物燃料電池的燃料時，電路中每通過5mol電子，有5.6L丙烷被氧化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中，正確的是（ ）

A. 強電解質(zhì)溶液的導電能力一定比弱電解質(zhì)強。

B. 冰醋酸是弱電解質(zhì)，液態(tài)時能導電。

C. 鹽酸中加入固體NaCl，因Cl-濃度增大，所以溶液酸性減弱。

D. 相同溫度下，0.1 molL-1NH4Cl溶液中NH4+的濃度比0.1 molL-1氨水中NH4+的濃度大

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