【題目】工業(yè)上可用鐵鹽溶液溶解黃鐵礦(主要成分為FeS2)，發(fā)生如下過(guò)程。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.過(guò)程I每溶解120 g FeS2，理論上消耗6 mol Fe3+

B.過(guò)程Ⅱ每生成1 mol SO42-轉(zhuǎn)移8 mol e-

C.總反應(yīng)為FeS2+14Fe3++8H2O=2SO42-+15Fe2++16H+

D.反應(yīng)過(guò)程中鼓入大量的空氣有利于反應(yīng)的進(jìn)行

【答案】B

【解析】

A. 在過(guò)程I中發(fā)生反應(yīng)，使S22-轉(zhuǎn)化為S2O32-，S元素化合價(jià)由反應(yīng)前-1價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后+2，S元素化合價(jià)共升高2×3=6價(jià)，失去6 mol電子，每溶解120 g即1 mol FeS2，反應(yīng)轉(zhuǎn)移6 mol電子，根據(jù)電子守恒可知需消耗6 mol Fe3+，A正確；

B. 在過(guò)程II中Fe3+將S2O32-氧化為SO42-，S元素化合價(jià)由反應(yīng)前+2價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后的+6價(jià)，每1 mol S2O32-反應(yīng)產(chǎn)生2 mol SO42-，元素化合價(jià)共升高2×4=8價(jià)，則產(chǎn)生1 mol SO42-轉(zhuǎn)移4 mol e-，B錯(cuò)誤；

C. 根據(jù)示意圖可知FeS2與Fe3+及H2O發(fā)生反應(yīng)后最終變?yōu)?/span>SO42-、Fe2+及H+，根據(jù)電子守恒、電荷守恒及原子守恒，可得反應(yīng)總方程式為：FeS2+14Fe3++8H2O=2SO42-+15Fe2++16H+，C正確；

D. 反應(yīng)過(guò)程中鼓入大量的空氣，可以將其中S元素氧化為SO2，將+2價(jià)Fe氧化為Fe3+，在溶液中Fe3+進(jìn)一步把SO2氧化為SO42-，可見(jiàn)鼓入足量空氣將促使反應(yīng)正向進(jìn)行，有利于反應(yīng)的進(jìn)行，D正確；

故合理選項(xiàng)是B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室的基本實(shí)驗(yàn)操作之一。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）配制0.5mol/L的硫酸溶液450mL，需用量筒量取質(zhì)量分?jǐn)?shù)98%、密度1.84g/cm3的濃硫酸的體積為___mL，如果實(shí)驗(yàn)室有15mL、20mL、50mL量筒，應(yīng)最好選用___mL量筒。

（2）配制上述溶液，除用到量筒、燒杯、玻璃棒外，還需要的兩種玻璃儀器是___。

（3）關(guān)于容量瓶的四種敘述：①是配制準(zhǔn)確濃度溶液的儀器；②不宜貯存溶液；③不能用來(lái)加熱；④使用之前要檢查是否漏水。這些敘述中正確的是__（填字母）。

A．①②③④ B．②③ C．①②④ D．②③④

（4）配制時(shí)，其正確的操作順序是___（用字母表示，每個(gè)操作只用一次）。

A．用少量水洗滌燒杯2次～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩

B．在盛有水的燒杯中加入濃硫酸稀釋

C．將燒杯中已冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

D．將容量瓶蓋緊，反復(fù)上下顛倒，搖勻

E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度相切

F．繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度1 cm～2 cm處

（5）下面操作造成所配稀硫酸溶液濃度偏高的是__（填序號(hào)）。

A．濃硫酸稀釋后溶液沒(méi)有冷卻到室溫就轉(zhuǎn)移

B．轉(zhuǎn)移時(shí)沒(méi)有洗滌燒杯、玻璃棒

C．向容量瓶加水定容時(shí)眼睛俯視液面

D．用量筒量濃硫酸后洗滌量筒并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶

E．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線(xiàn)，又加蒸餾水至刻度線(xiàn)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖所示，甲、乙兩池電極材料都是鐵棒和碳棒，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）若兩池中電解質(zhì)溶液均為CuSO4溶液，則反應(yīng)一段時(shí)間后：

①有紅色物質(zhì)析出的是甲池中的________棒，乙池中的________棒。

②乙池中陽(yáng)極的電極反應(yīng)式是__________________________________。

（2）若兩池中電解質(zhì)溶液均為飽和NaCl溶液：

①寫(xiě)出乙池中總反應(yīng)的離子方程式_______________________________。

②甲池中碳極上電極反應(yīng)式是____________________________，乙池碳極上電極反應(yīng)屬于______________(填“氧化反應(yīng)”或“還原反應(yīng)”)。

③將濕潤(rùn)的KI淀粉試紙放在乙池碳極附近，發(fā)現(xiàn)試紙變藍(lán)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________。

④若乙池轉(zhuǎn)移0.02 mol e－后停止實(shí)驗(yàn)，池中電解質(zhì)溶液體積是200 mL，則溶液混合均勻后的c(OH—)＝________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A、B、C、D四種化合物，其中B、C、D 焰色反應(yīng)均為黃色，而A的焰色反應(yīng)為紫色，B、D和鹽酸反應(yīng)均得到C，將固體B加熱分解可得到D，若在D的溶液中通入一種無(wú)色無(wú)味氣體，又可得到B的溶液；若A的溶液滴加到FeCl2溶液中，先出現(xiàn)白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色沉淀E。

（1）試推斷各物質(zhì)的化學(xué)式：

A：___ B：___ C：___

（2）按要求寫(xiě)出下列方程式：

①D與鹽酸反應(yīng)的離子方程式：___；

②E固體受熱分解的化學(xué)方程式：___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向300 mL 1 mol·L-1的稀硝酸中，加入5.6 g鐵粉，充分反應(yīng)后，鐵粉全部溶解（假設(shè)還原產(chǎn)物只有NO），下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A. 最終所得溶液中既有Fe2+又有Fe3+

B. 最終溶液中，硝酸無(wú)剩余

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成NO的體積為1.68 L

D. 再向最終所得溶液中滴加稀硝酸，無(wú)明顯變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)反應(yīng)：2Na2CO3+SnO2+4SNa2SO4+Na2SnS3+2CO2↑。回答下列問(wèn)題：

(1)上述反應(yīng)涉及的元素中，非金屬性最強(qiáng)的元素的最外層電子排布式為_____________，在上述反應(yīng)的生成物中，屬于分子晶體的的電子式__________。

(2)反應(yīng)中單質(zhì)物質(zhì)的原子核外共有______種不同形狀的電子云，該原子最外層電子的能量 ______上述方程式中同主族的另一元素原子的最外層電子能量（選填“高于”“低于”或“等于”）。

(3)上述反應(yīng)中，金屬性最強(qiáng)的元素與鋁元素相比較，可作為判斷金屬性強(qiáng)弱依據(jù)的是___（選填編號(hào)）。

a.能否置換出鋁鹽溶液中鋁

b.Al(OH)3能否溶解在該元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中

c.單質(zhì)與氫氣化合的難易程度

d.單質(zhì)與同濃度的稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)的快慢程度

(4)常溫下，Na2CO3溶液比Na2SO4溶液堿性______(選填“強(qiáng)”或“弱”)用離子方程式說(shuō)明原因：__________________。(選填“冷”或“熱”)的純堿水易于除油污，簡(jiǎn)要說(shuō)明原因：______________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】碘酸鈣[Ca(IO3)2]廣泛用于食品工業(yè)、口腔洗滌，防腐等領(lǐng)域，某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室利用碘在酸性條件下被氯酸鉀氧化成碘酸氫鉀（KIO3·HIO3），溶液經(jīng)氫氧化鉀中和后，與氯化鈣發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)制備碘酸鈣，其制備步驟及裝置（水浴加熱裝置略去）如圖：

物質(zhì)的摩爾質(zhì)量如下表：

物質(zhì)

I2

KClO3

Ca(IO3)2

摩爾質(zhì)量/g·mol-1

354

122.5

390

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）加入b中鹽酸后，碘在酸性條件下被氯酸鉀氧化成碘酸氫鉀（KIO3·HIO3），反應(yīng)中有黃綠色的氣體生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

（2）步驟②與“直接加熱”相比，“水浴加熱”的優(yōu)點(diǎn)為___。

（3）步驟④加入氯化鈣后，得到白色懸濁液，說(shuō)明KIO3的溶解度___（填“大于”“小于”或“等于”）Ca(IO3)2。

（4）步驟⑤冰水浴冷卻的目的為___。

（5）步驟⑥的操作名稱(chēng)為___。

（6）步驟⑦洗滌后檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈的方法為___。

（7）最終得到2..60g碘酸鈣產(chǎn)品，則產(chǎn)率為___ %（保留2小數(shù)）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】乳酸（） 是乳酸菌在腸道通過(guò)代謝產(chǎn)生，是近年來(lái)研究的熱點(diǎn)。

（1）乳酸可發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型有__________。

a．取代反應(yīng) b．加成反應(yīng) c．氧化反應(yīng) d．還原反應(yīng)

（2）與乳酸含有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______________。

（3）相同物質(zhì)的量的乳酸分別與足量的金屬鈉和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，消耗的金屬鈉與氫氧化鈉的物質(zhì)的量之比是__________。

（4）兩個(gè)乳酸分子在一定條件下發(fā)生酯化反應(yīng)既能生成六元環(huán)狀化合物M，又能得到鏈狀化合物N，則M、N的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別是________，________。

（5）可降解一次性餐盒是由乳酸在一定條件下通過(guò)___________（填反應(yīng)類(lèi)型）生成的高分子材料制得，合成這種高分子材料的化學(xué)方程式是________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氧化還原是一類(lèi)重要的反應(yīng)。

（1）某同學(xué)寫(xiě)出以下三個(gè)化學(xué)方程式(未配平)

①N2O4＋H2O→HNO3＋HNO2 ②NO＋HNO3→N2O3＋H2O ③NH3＋NO→HNO2＋H2O

其中你認(rèn)為一定不可能實(shí)現(xiàn)的是（填代號(hào)）____________；

（2）以下反應(yīng)中H2O2僅體現(xiàn)還原性的是（填代號(hào)）____________，H2O2既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的是（填代號(hào)）____________，從反應(yīng)中判斷H2O2、Ag2O、K2CrO4氧化性由強(qiáng)到弱的順序是_______________；

A．H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O

B．2H2O2=2H2O+O2↑

C．Ag2O+H2O2=2Ag+O2↑+H2O

D．3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O

E．H2O2+MnSO4=MnO2+H2SO4

（3）用“雙線(xiàn)橋法”標(biāo)明以下反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目________，若反應(yīng)中有3.01×1023個(gè)電子轉(zhuǎn)移，則被氧化的還原劑的物質(zhì)的量為___________。

2KMnO4＋16HCl（濃）=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O

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