【題目】向一定量4%的氫氧化鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸，有關(guān)分析錯(cuò)誤的是( )

【答案】D

【解析】試題分析：A．開(kāi)始時(shí)氫氧化鈉溶液是堿性，pH大于7，隨著稀鹽酸的滴加，pH逐漸減小，但稀鹽酸過(guò)量時(shí)pH小于7，所以圖象正確；B．酸堿中和反應(yīng)會(huì)放出熱量，故隨著稀鹽酸的加入，溶液的溫度升高，當(dāng)恰好完全中和時(shí)，溶液溫度最高，繼續(xù)滴加稀鹽酸，溶液的溫度就會(huì)降低，所以圖象正確；C．沒(méi)有滴加稀鹽酸時(shí)，溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為零，隨著加入稀鹽酸生成的氯化鈉越來(lái)越多，溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越來(lái)越大，當(dāng)二者完全中和時(shí)，溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)達(dá)到最大值且不再增加，再滴加稀鹽酸，溶液的質(zhì)量增大，氯化鈉的質(zhì)量不變，溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，故圖象正確；D．當(dāng)加入的稀鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)時(shí)，HCl的物質(zhì)的量為零，當(dāng)二者恰好完全反應(yīng)時(shí)，繼續(xù)滴加稀鹽酸，HCl的物質(zhì)的量增加，且隨著稀鹽酸加入的量的增多，而不斷增大，故圖象錯(cuò)誤；故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】汽車(chē)尾氣中含有上百種化合物，污染物中以NO為主。請(qǐng)回答下列與NO相關(guān)的問(wèn)題：

（1）汽車(chē)發(fā)動(dòng)機(jī)工作時(shí)燃料燃燒會(huì)使氮?dú)廪D(zhuǎn)化為NO。

已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+akJ·mol-1。NO中氮氧鍵鍵能為b kJ·mol-1、O=O鍵能為 c kJ·mol-1。

計(jì)算N_N的鍵能為____________kJ·mol-1（用含a、b、c的代數(shù)式表示）。

（2）NO和CO在一定溫度和催化劑的條件下可發(fā)生反應(yīng)：

2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H=-538 kJ·mol-1。

一定溫度下，向體積為2L的密閉容器中充入一定量的NO和CO，發(fā)生上述反應(yīng)。反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表：

時(shí)間/min

n(NO)/mol

n(CO)/mol

n(N2)/mol

n(CO2)/mol

0

0.100

0.200

0

0

4

0.020

6

0.050

8

0.025

①反應(yīng)在0~4 min內(nèi)的平均速率v(CO)=_____________。

②下列敘述中，能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡的是____________。

a．NO的消耗速率和CO2的生成速率相等 b．容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化

c．混合氣體的密度不再變化 d．N2的百分含量不再變化

③計(jì)算該溫度下的平衝常數(shù)K=____________。

④8min時(shí)，其他條件不變，向該反應(yīng)容器中再通入0.05molNO和0.100CO，重新達(dá)到平衡時(shí)混合氣體中N2的百分含量將____________（填“減小”、“增大”或“不變” ）。

（3）工業(yè)上采用電解NO的方法制備N(xiāo)H4NO3，其工作原理如圖。X、Y皆為Pt電極，為使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3，需補(bǔ)充N(xiāo)H3。

①Y電極上的電極反應(yīng)式為_______________________________。

②若X電極上有11.2L（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）NO發(fā)生反應(yīng)，則生成NH4NO3的質(zhì)量為____________g。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有A、B、C、D、E、F六種元素，A是周期表中原子半徑最小的元素，B是電負(fù)性最大的元素，C的2p軌道中有三個(gè)未成對(duì)的單電子，F(xiàn)原子核外電子數(shù)是B與C核外電子數(shù)之和，D是主族元素且與E同周期，E正一價(jià)陽(yáng)離子M能層電子己排滿(mǎn)。D與B可形成離子化合物其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）E元素原子基態(tài)時(shí)的價(jià)電子排布圖為___________；

（2）A2F分子中F原子的雜化類(lèi)型是_______，F(xiàn)的氧化物FO3分子空間構(gòu)型為______；

（3）CA3極易溶于水，其原因主要是________，試判斷CA3溶于水后形成CA3·H2O的合理結(jié)構(gòu)________(填字母代號(hào))，從氫鍵的形成角度回答推理依據(jù)是：___________。

(a)(b)

（4）E的晶胞常采取________堆積方式。

（5）從圖中可以看出，D跟B形成的離子化合物的化學(xué)式為_________；該離子了化合物晶體的密度為ag/cm3，則晶胞的體積是_______cm3(寫(xiě)出表達(dá)式即可，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列流程中有機(jī)物均為芳香族化合物。H為一種酯，其合成路線(xiàn)如下：

已知以下信息：

① 有機(jī)物B能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，D的相對(duì)分子質(zhì)量比C大4，E的苯環(huán)上的一溴代物有兩種。

②

③

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____________ ，C→D的反應(yīng)類(lèi)型為_____________；B中含氧官能團(tuán)名稱(chēng)為__________ ，F(xiàn)中不含氧的官能團(tuán)的名稱(chēng)為___________ ； H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________；

（2）E→F與F→G的順序不能顛倒，理由是___________；

（3）F→G ①的化學(xué)方程式為___________；

（4）G還可以通過(guò)縮聚反應(yīng)制得高分子材料，試寫(xiě)出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________；

（5）A的同分異構(gòu)體很多，其中能使FeCl3溶液顯紫色有___________種，寫(xiě)出一種核磁共振氫譜有4組峰的分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)上制取ClO2的化學(xué)反應(yīng)：2NaClO3 + SO2 + H2SO4 ＝ 2ClO2 + 2NaHSO4，下列說(shuō)法正確的是

A. SO2在反應(yīng)中作還原劑 B. NaClO3在反應(yīng)中被氧化

C. H2SO4 在反應(yīng)中作氧化劑 D. 1mol氧化劑在反應(yīng)中失去1mol電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】促進(jìn)生態(tài)文明，保護(hù)生態(tài)環(huán)境，是實(shí)現(xiàn)“中國(guó)夢(mèng)”的重要組成部分。

（1）天然水中雜質(zhì)較多，常需加入明礬、漂白粉等物質(zhì)處理后才能飲用。加入明礬的作用是________；漂白粉能殺菌消毒是因?yàn)槠追凼沟鞍踪|(zhì)發(fā)生________。

（2）處理廢水中重金屬鉈(TI)，需在廢水中加入NaClO，作________（填“氧化劑”或“還原劑”），將TI+轉(zhuǎn)變?yōu)門(mén)I3+；再加入氨水，將TI3+轉(zhuǎn)變?yōu)殡y溶物TI(OH)3，寫(xiě)出生成TI(OH)3，的離子方程式：________。該方法處理后的廢水中因含有大量的________元素（填寫(xiě)元素名稱(chēng)），直接排放易導(dǎo)致水體富營(yíng)養(yǎng)化。

（3）聚乙烯塑料常用于食品包裝，隨便丟棄會(huì)造成白色污染。聚乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________，聚乙烯塑料屬于________（填“熱固性”或“熱塑性”）塑料。

（4）空氣污染指數(shù)是根據(jù)空氣中________、二氧化氮和可吸入顆粒等污染物的濃度計(jì)算出來(lái)的數(shù)值。大氣污染的危害是多方面的，如形成酸雨，除雨是指pH小于________的降水。

（5）用氧缺位鐵酸銅（CuFe2O4-x）作催化劑，利用太陽(yáng)能熱化學(xué)循環(huán)分解H2O可制H2，其物質(zhì)轉(zhuǎn)化如圖所示。寫(xiě)出其中氧缺位鐵酸銅（CuFe2O4-x）與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知a為ⅡA族元素，b為ⅢA族元素，它們的原子序數(shù)分別為m和n，且a、b為同一周期元素，下列關(guān)系錯(cuò)誤的是 ( )

A. n=m+1 B. n=m+11 C. n=m+25 D. n=m+10

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】堿式碳酸銅[2CuCO3·Cu(OH)2]可用于制造煙火等。在較低溫度下，將Cu(NO3)2飽和溶液倒入一定濃度的Na2CO3溶液中，即有堿式碳酸銅生成，同時(shí)有CO2逸出。

（1）Cu基態(tài)核外電子排布式為________。

（2）向Cu(NO3)2溶液中加入過(guò)量的氨水可生成[Cu(NH3)4]2+、1 mol[Cu(NH3)4]2+中含有σ鍵的數(shù)目為________。

（3）與CO2互為等電子體的一種微粒為________ (填化學(xué)式）。 NO3-的空間構(gòu)型為________（文字描述）。

（4）煙火燃放過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生SO2、NO等有毒氣體，N、O、S 原子的第一電離能由大到小的順序是________。

（5）Cu的一種氯化物晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該氯化物的化學(xué)式是________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某興趣小組在做完碳還原氧化銅試驗(yàn)后，進(jìn)行了如圖的探究

【猜想】把氧化銅還原成銅的物質(zhì)是：Ⅰ石墨；Ⅱ___________．

【實(shí)驗(yàn)】用天平稱(chēng)量1.5g氧化銅粉末，直接用鋁箔紙包裹．按上述操作步驟實(shí)驗(yàn)，黑色粉末___________，那么猜想Ⅱ不成立．

【實(shí)驗(yàn)】石墨棒能使氧化銅還原成銅，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________

【改進(jìn)】把石墨棒換成鋁粉重復(fù)上述操作，又獲成功．那么稱(chēng)取等量的鋁粉并進(jìn)行同樣的操作，其目的是___________．改進(jìn)后的實(shí)驗(yàn)證明，金屬鋁與銅活動(dòng)順序是___________，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________

【拓展】如果使用復(fù)印機(jī)的“碳粉”代替石墨棒還原氧化銅，效果更好．聯(lián)想在空氣中灼燒的鐵絲不能燃燒，而鐵粉能燃燒，其原因是___________．

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