【題目】在濃鹽酸中H3AsO3與SnCl2反應(yīng)：SnCl2+H3AsO3+HCl（濃）→As+SnCl4+M，則正確的組合是( )

①H3AsO3被還原；②還原性：Cl->As；③M為電解質(zhì)；④SnCl4是氧化產(chǎn)物；⑤每生成7.5gAs，還原劑失去的電子為0.3mol

A. ①③④⑤ B. ①④⑤ C. ①②③④ D. ①②③④⑤

【答案】A

【解析】

根據(jù)氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)的變化分析氧化還原反應(yīng)中的氧化劑和還原劑。

Sn元素由+2價(jià)升至+4價(jià)，SnCl62－是氧化產(chǎn)物，而As元素由+3價(jià)降至0價(jià)，氧化劑是H3AsO3；
由化合價(jià)的升降守恒得：3SnCl2＋b Cl－＋2H3AsO3＋d H+＝2As＋3SnCl62－＋g M，再由由電荷守恒及原子守恒可得：3SnCl2＋12Cl－＋2H3AsO3＋6H+＝2As＋3SnCl62－＋6H2O
故每生成7.5gAs，還原劑SnCl2失去的電子為=0.3mol，根據(jù)原子守恒，M是水，屬于電解質(zhì)；故①③④⑤說法正確。

故選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是( )

A.乙烷分子中的所有原子處于同一平面上

B.煤的液化、氣化和干餾均屬于化學(xué)變化

C.乙烯與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)而使其褪色

D.苯分子中不存在碳碳單鍵和碳碳雙鍵交替出現(xiàn)的結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期元素W、X、Y、Z、Q的原子序數(shù)依次增大，c、d、e、f、h是由這些元素組成的二元化合物，自然界中硬度最大的單質(zhì)和a都由X組成，b由W、Y、Q三種元素組成0.05mol/Lb溶液的pH為1，d能使品紅溶液褪色，e是液體，f的焰色反應(yīng)為黃色，上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(個(gè)別產(chǎn)物略去)。下列說法錯(cuò)誤的是（ ）

A. 二元化合物沸點(diǎn)：e>d>c B. 氫化物的穩(wěn)定性：Q>Y>X

C. 元素的非金屬性：Y>X>W D. 原子半徑的大�。�Z>Q>Y

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組微粒能大量共存，當(dāng)加入相應(yīng)試劑后會(huì)發(fā)生化學(xué)變化，且發(fā)生反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是( )

選項(xiàng)

微粒組（水溶液）

所加試劑

離子方程式

A

H+、 Na＋、

Fe粉

Fe+H+=Fe3++H2↑

B

Na＋、Cl－、

金屬鈉

2Na+2H2O=2Na＋+2OH-+H2↑

C

NH4+、H+、CH3COO-

氧化鐵

6H++Fe2O3=2Fe3++3H2O

D

Ca2＋、OH-、Cl－

通入過量CO2

OH-+CO2=

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，用Na2SO4溶液沉淀Ba2+、Pb2+、Ca2+三種金屬離子(M2+)，所需SO42-最低濃度的對(duì)數(shù)值p(SO42-)=－lgc(SO42-)與p(M2+)=－lgc(M2+)關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A. KSP(CaSO4)<KSP(PbSO4)<KSP(BaSO4)

B. a點(diǎn)可表示CaSO4的飽和溶液，且c(Ca2+)=c(SO42-)

C. b點(diǎn)可表示PbSO4的不飽和溶液，且c(Pb2+)<c(SO42-)

D. 向Ba2+濃度為10-5mol·L-1的廢水中加入CaSO4粉末，會(huì)有BaSO4沉淀析出

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】合成氣(CO和H2)是目前化工常用的原料，下面是用甲烷制備合成氣的兩種方法：

① CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) ΔH1=+216 kJ·mol-1；

② 2CH4(g)+O2(g) 2CO(g)+4H2(g) ΔH2=-72 kJ·mol-1。

其中一個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)過程與能量變化關(guān)系如圖所示。則下列說法正確的是（ ）

A. E1表示2CH4(g)+O2(g) 2CO(g)+4H2(g)的活化能

B. E2表示CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)的活化能

C. 該圖示為反應(yīng)②的反應(yīng)過程與能量變化示意圖

D. 一般情況下，加入催化劑，既能降低E1，也能降低E2，但不能改變E1與E2的差值

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：A(g) ＋ 2B(g) 2C(g) ΔH= Q kJ·mol-1（Q＞0），在恒容的密閉容器中充入1 mol A和2 mol B，一定條件下發(fā)生反應(yīng)。下列有關(guān)說法正確的是（ ）

A. 平衡前，隨著反應(yīng)進(jìn)行，容器內(nèi)氣體密度逐漸減小

B. 平衡時(shí)，該反應(yīng)放出的熱量為Q kJ

C. 平衡后，再向容器中通入1 mol氦氣，A的轉(zhuǎn)化率增大

D. 平衡后，縮小容器容積達(dá)到新平衡，A的濃度增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】中共十九大報(bào)告指出，加快水污染防治、實(shí)施流域環(huán)境和近岸海域綜合治理、環(huán)境污染的治理是化學(xué)工作者研究的重要課題，也是踐行“綠水青山就是金山銀山”的重要舉措。請(qǐng)回答下列問題：

科學(xué)研究表明，當(dāng)前應(yīng)用最廣泛的化石燃料到本世紀(jì)中葉將枯竭，解決此危機(jī)的有效途徑之一便是實(shí)現(xiàn)燃料和燃燒產(chǎn)物之間的良性循環(huán)(如圖甲所示)：

（1）一種常用的方法是在230℃、有催化劑條件下將CO2和H2，轉(zhuǎn)化為甲醇蒸汽和水蒸氣。圖乙是生成1molCH3OH時(shí)的能量變化示意圖。已知破壞1mol不同共價(jià)鍵的能量(kJ) 分別如下表：

C-H

C-O

C=O

H-H

H-O

413.4

351

745

436

462.8

①結(jié)合上表數(shù)據(jù)，試寫出生成CH3OH的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：____________________。

②已知E2=189.8kJ·mol-1，則E1=_______。

（2）將不同量的CO(g) 和H2O(g) 分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)： CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) 得到如下表所示三組數(shù)據(jù)：

實(shí)驗(yàn)

溫度/℃

起始量

達(dá)到平衡

CO/mol

H2O/mol

H2/mol

CO轉(zhuǎn)化率

所需時(shí)間/min

1

650

4

2

1.6

6

2

900

3

2

3

3

900

①該反應(yīng)的△H_______0 (填“<”或“>”)。

②實(shí)驗(yàn)2條件下的平衡常數(shù)K=_______。

③實(shí)驗(yàn)3中，若起始時(shí)在容器中加入CO、H2O、CO2、H 2各1mol，則此時(shí)v正_______v逆 (填“<”“>”或“=”)。

（3）合成甲醇時(shí)所需的CO2 可以利用Na2CO3溶液從工業(yè)廢氣(主要含CO2) 中捕捉，其原理如圖：

現(xiàn)向100mL 0.1mol/L Na2CO3溶液中通入112mL (已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況) CO2，假設(shè)溶液中沒有晶體析出，試回答下列問題：

①該工業(yè)廢氣處理過程中“靜電除塵裝置”利用了______________________________的原理。

②用離子方程式解釋Na2CO3溶液呈堿性的原因：_____________________。

③反應(yīng)后所得溶液中的各離子濃度由大到小的順序是______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】清潔能源氫氣制取與儲(chǔ)存是氫能源利用領(lǐng)域的研究熱點(diǎn).

已知：①CH4（g）+ H2O（g） CO（g）+3H2（g） △H =+206.2kJ·mol-1
②CH4（g）+ CO2（g）2CO（g）+2H2（g） △H =+247.4kJ·mol-1
③2H2S（g）2H2（g）+S2（g） △H =+169.8kJ·mol-1

請(qǐng)按要求回答下列問題

(1)以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法.CH4與H2O(g)反應(yīng)生成CO2(g)和H2(g)的熱化學(xué)方程式為________________.

(2)在密閉容器中充入一定量的H2S，發(fā)生反應(yīng)③。如圖所示為H2S氣體的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系。

①圖中壓強(qiáng)(P1、P2、P3)的大小順序?yàn)?/span>______，該反應(yīng)平衡常數(shù)的大小關(guān)系為K（T1）_____填（“＞”“＜”或“=”)K(T2)。

②如果想進(jìn)一步提高H2S的轉(zhuǎn)化率，除改變溫度、壓強(qiáng)外，還可以采取的措施有_________。

(3)硫化氫是劇毒氣體，尾氣中硫化氫有多種處理方法：

①堿溶液吸收。用150 ml 2.0 molL-1的NaOH溶液吸收4480 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)H2S得到吸收液X(顯堿性)。X溶液中離子濃度的大小關(guān)系正確的是_____(填選項(xiàng)字母)。

A.c（）c（Na+）＞c（HS-）＞c（S2-）＞c（OH-）＞c（H+）

B.c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+ c（HS-）+ c（S2-）

C.2c（Na+）=3[c（H2S）+c（HS-）+ c（S2-）]

D.c（OH-）= c（H+）+ c（HS-）+2 c（H2S）

②純堿溶液吸收，寫出該吸收法發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_________________________。已知H2CO3和H2S在25℃時(shí)的電離常數(shù)如表所示：

③硫酸銅溶液吸收。200mL0.05 mol/ L的CuSO4溶液吸收液中H2S，恰好使反應(yīng)溶液中Cu2+和S2-濃度相等的溶液中c(Cu2+)為___________________(已知常溫下，Ksp(CuS)≈1.0×10-36)。

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同步練習(xí)冊(cè)答案