【題目】

.室溫下,現(xiàn)有c(H+) 相同的醋酸甲和鹽酸乙:

(1)相同條件下,取等體積的甲乙兩溶液,各稀釋100倍。稀釋后的溶液,其c(H+) 大小關(guān)系為:

_____________ (大于”“小于等于,下同)

(2)各取25 mL的甲乙兩溶液,分別與等濃度的NaOH稀溶液完全反應(yīng),則消耗的NaOH溶液的體積大小關(guān)系為V() _____________ V()。

.已知25 ℃時有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)如下:

弱酸化學(xué)式

HSCN

CH3COOH

HCN

H2CO3

電離平衡常數(shù)

1.3×10-1

1.8×10-5

4.9×10-10

Ka1=4.3×10-7

Ka2=5.6×10-11

(1)25 ℃時,將20 mL 0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液和20 mL 0.1 mol·L-1 HSCN溶液分別與20 mL 0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液混合,實驗測得產(chǎn)生的氣體體積(V)隨時間(t)的變化如圖所示:

反應(yīng)初始階段兩種溶液產(chǎn)生CO2氣體的速率存在明顯差異的原因是 _____________

(2)若保持溫度不變,在醋酸溶液中通入一定量氨氣,下列各量會變小的是 ______________(填字母)。

a.c(CH3COO-) b.c(H+) c.Kw d.醋酸電離平衡常數(shù)

III.(1)HClO4H2SO4HClHNO3都是強(qiáng)酸,其酸性在水溶液中差別不大。以下是某溫度下這四種酸在冰醋酸中的電離常數(shù),下列說法不正確的是 _________。

HClO4

H2SO4

HCl

HNO3

Ka

1.6×10-5

Ka16.3×10-9

1.6×10-9

4.2×10-10

A.溫度會影響這四種酸在冰醋中的電離常數(shù)

B.在冰醋酸中HClO4是這四種酸中最強(qiáng)的酸

C.在冰醋酸中H2SO4的電離方程式為H2SO4===2H++SO42-

D.這四種酸在冰醋酸中都沒有完全電離,但仍屬于強(qiáng)電解質(zhì)

(2)亞磷酸是二元中強(qiáng)酸,25 ℃時亞磷酸(H3PO3)的電離常數(shù)為K1=1×10-2K2=2.6×10-7。

①試從電離平衡移動的角度解釋K1為什么比K2_______________________

②寫出亞磷酸的電離方程式(2)_________________;_______________ 。

③請設(shè)計一種方案,使之能通過直觀的實驗現(xiàn)象判斷醋酸的酸性強(qiáng)于H2S,該方案所用的試劑是 __________,反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _____________________。

【答案】大于 大于 HSCN的酸性比CH3COOH強(qiáng),其溶液中c(H+)較大,故其溶液與NaHCO3溶液的反應(yīng)速率快 b C 第一步電離出的H+抑制了第二步的電離 H3PO3 H2PO3- + H+ H2PO3- HPO32- + H+ 醋酸、Na2S Na2S+2CH3COOH===H2S↑+2CH3COONa

【解析】

Ⅰ.1)根據(jù)稀釋促進(jìn)醋酸的電離,所以醋酸溶液中氫離子濃度減小的程度比鹽酸;

2c(H+)相同的醋酸甲和鹽酸乙,醋酸的濃度大于鹽酸,則等體積的兩溶液中醋酸的物質(zhì)的量大于鹽酸物質(zhì)的量,據(jù)此分析消耗氫氧化鈉的體積;

Ⅱ.1)由電離平衡常數(shù)可知,HSCN的酸性比CH3COOH強(qiáng),則其溶液中c(H+)較大,據(jù)此分析;

2a. 根據(jù)電離平衡的影響因素,分析c(H+)c(CH3COO-)的變化;

c. Kw只與溫度有關(guān),溫度不變;

d. 電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān),溫度不變;

III.1A. 電離常數(shù)只受溫度影響;

B. 根據(jù)各種酸在醋酸中的電離平衡常數(shù)判斷;

C. 在冰醋酸中硫酸為弱酸,存在電離平衡,分2步電離;

D. 這四種酸在水溶液中完全電離,屬于強(qiáng)電解質(zhì);

2)①第一步電離出的H+抑制了第二步的電離,所以第一步電離平衡常數(shù)與第二步電離平衡常數(shù)相差較大;

②亞磷酸是二元中強(qiáng)酸,存在電離平衡,其電離方程式分步寫;

③根據(jù)較強(qiáng)酸與較弱酸的鹽反應(yīng)制備弱酸的原理,來證明醋酸酸性比氫硫酸酸性強(qiáng)。

Ⅰ.1c(H+) 相同的醋酸甲和鹽酸乙,相同條件下,取等體積的甲乙兩溶液,各稀釋100倍,由于稀釋促進(jìn)醋酸的電離,所以醋酸溶液中氫離子濃度減小的程度比鹽酸小,則稀釋后的溶液,其c(H+) 大小關(guān)系為:甲大于乙;

故答案為:大于;

2c(H+) 相同的醋酸甲和鹽酸乙,醋酸的濃度大于鹽酸,則等體積的兩溶液中醋酸的物質(zhì)的量大于鹽酸物質(zhì)的量,則與等濃度的NaOH稀溶液完全反應(yīng),則消耗的NaOH溶液的體積大小關(guān)系為V()大于V();

故答案為:大于;

Ⅱ.1)由電離平衡常數(shù)可知,HSCN的酸性比CH3COOH強(qiáng),則其溶液中c(H+)較大,故其溶液與NaHCO3溶液的反應(yīng)速率快;

故答案為:HSCN的酸性比CH3COOH強(qiáng),其溶液中c(H+)較大,故其溶液與NaHCO3溶液的反應(yīng)速率快;

2a. 醋酸溶液中存在電離平衡CH3COOH CH3COO- + H+,通入一定量氨氣,生成一水合氨會中和氫離子,c(H+)減小,平衡正向移動,c(CH3COO-)增大,a項錯誤;

b. a項分析知,c(H+)減小,b項正確;

c. Kw只與溫度有關(guān),溫度不變,c項錯誤;

d. 電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān),溫度不變,則醋酸電離平衡常數(shù)不變,d項錯誤;

故答案為:b;

III.1A. 電離常數(shù)只受溫度影響,溫度對這四種酸在冰醋酸中的電離常數(shù)有影響,A項正確;

B. 在醋酸中,高氯酸的電離平衡常數(shù)最大,所以高氯酸的酸性最強(qiáng),B項正確;

C. 在冰醋酸中硫酸為弱酸,存在電離平衡,所以其電離方程式為H2SO4H++HSO4、HSO4H++SO42,,C項錯誤;

D. 這四種酸在冰醋酸中都沒有完全電離,但在水溶液中完全電離,因此仍屬于強(qiáng)電解質(zhì),D項正確;

故答案為:C;

2)①第一步電離出的H+抑制了第二步的電離,所以第一步電離平衡常數(shù)與第二步電離平衡常數(shù)相差較大;

故答案為:第一步電離出的H+抑制了第二步的電離;

②亞磷酸是二元中強(qiáng)酸,其電離方程式為H3PO3 H2PO3- + H+;H2PO3- HPO32- + H+;

故答案為:H3PO3 H2PO3- + H+;H2PO3- HPO32- + H+

③要比較醋酸的酸性強(qiáng)于H2S,一般可以考慮設(shè)計實驗,根據(jù)較強(qiáng)酸與較弱酸的鹽反應(yīng)制備弱酸的原理,來證明醋酸酸性比氫硫酸酸性強(qiáng),只要讓醋酸制得氫硫酸就可以了,所以選擇相應(yīng)的試劑為:醋酸和Na2S;反應(yīng)方程式為:Na2S+2CH3COOH===H2S↑+2CH3COONa

故答案為:醋酸、Na2S;Na2S+2CH3COOH===H2S↑+2CH3COONa。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某同學(xué)設(shè)計如圖裝置進(jìn)行乙醇氧化反應(yīng)的探究實驗,有關(guān)說法不正確的是()

A.熱水的作用是促使乙醇揮發(fā),為硬質(zhì)玻璃管內(nèi)提供乙醇蒸汽

B.通入乙醇蒸汽反應(yīng)的過程中,撤離酒精燈后反應(yīng)仍能進(jìn)行

C.在硬質(zhì)玻璃管內(nèi)發(fā)生的主反應(yīng)為:

D.實驗結(jié)束時,先停止加熱,再關(guān)閉活塞ab,最后將導(dǎo)管移出水面

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在鎢酸鹽催化作用下,以馬來酸酐為原料,雙氧水為氧化劑可合成環(huán)氧琥珀酸。馬來酸酐轉(zhuǎn)化率和環(huán)氧琥珀酸選擇性隨溫度和催化劑用量的變化如圖所示(保持其他條件相同)。下列說法不正確的是( )

A.環(huán)氧琥珀酸的選擇性隨催化劑用量的增加而增加,故催化劑用量越多越好

B.當(dāng)溫度低于 65℃時,環(huán)氧琥珀酸的選擇性隨溫度升高而增大

C.升高到一定溫度后環(huán)氧琥珀酸的選擇性降低,原因可能是環(huán)氧琥珀酸發(fā)生了水解反應(yīng)

D.本實驗適宜的反應(yīng)溫度為 65℃

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是( 。

A. 已知2H2(g)+O2(g)2H2OlH=﹣483.6 kJmol1,則氫氣的燃燒熱為483.6 kJmol1

B. 在一定溫度和壓強(qiáng)下,將0.5mol N21.5 mol H2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3(g),放出熱量19.3 kJ,則其熱化學(xué)方程式為N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=19.3kJ/mol

C. 已知2C(s)+2O2(g)2CO2(g)H1 2C(s)+O2(g)2CO(g)H2 則H1H2

D. 已知Ni(CO)4(s)Ni(s)+4COg HQ kJmol1,則Ni(s)+4COg)=Ni(CO)4(s) H=﹣Q kJmol1

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】愛國實業(yè)家侯德榜在氨堿法的基礎(chǔ)上,發(fā)明了聯(lián)合制堿法,簡單流程如圖。完成下列問題:

1)寫出通入CO2NH3的化學(xué)反應(yīng)方程式_________________________________________________。在 飽和食鹽水中通入CO2NH3,先通NH3后通CO2的原因是_____________________________。

2)母液中除H+OH-外,還含有的離子是_____________。 向母液中通氨氣,加入細(xì)小食鹽顆粒,冷卻 析出副產(chǎn)品,通氨氣的作用有____________

a)增大NH4的濃度,使NH4Cl更多地析出

b)使NaHCO3更多地析出

c)使NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2CO3,提高析出的NH4Cl純度

3)上述流程中X物質(zhì)的分子式_______。使原料氯化鈉的利用率從70%提高到90%以上,主要是 設(shè)計了_______(填上述流程中的編號)的循環(huán)。從沉淀池中取出沉淀的操作是____。

4)寫出檢驗產(chǎn)品碳酸鈉中是否含有氯化鈉的簡要方案:___________________________________________________________________________________。

5)工業(yè)生產(chǎn)的純堿常會含少量NaCl雜質(zhì),F(xiàn)用重量法測定其純度,步驟如下:

稱取樣品ag,加水溶解,加入足量的BaCl2溶液,經(jīng)過濾、洗滌、干燥,最終得到固體bg。樣品中純 堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________________(用含a、b的代數(shù)式表示)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氨氧化法是工業(yè)生產(chǎn)中制取硝酸的主要途徑,某同學(xué)用該原理在實驗室探究硝酸的制備和性質(zhì),設(shè)計了如下圖所示的裝置

(1)若分液漏斗中氨水的濃度為9.0molL﹣1,配制該濃度的氨水100mL,用到的玻璃儀器有100mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、 。

(2)甲裝置不需要加熱即能同時產(chǎn)生氨氣和氧氣,燒瓶內(nèi)固體X的名稱為 。

(3)乙裝置的作用是 ;寫出受熱時丙裝置發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

(4)當(dāng)戊中觀察到 現(xiàn)象,則說明已制得硝酸某同學(xué)按上圖組裝儀器并檢驗氣密性后進(jìn)行實驗,沒有觀察到此現(xiàn)象,請分析實驗失敗的可能原因 。如何改進(jìn) 。

(5)改進(jìn)后待反應(yīng)結(jié)束,將丁裝置倒立在盛水的水槽中,會觀察到的現(xiàn)象是

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一種制備高效漂白劑NaC1O2的實驗流程如圖所示,反應(yīng)I的化學(xué)方程式為: 3NaC1O3+4SO2+3H2O=2C1O2+Na2SO4+3H2SO4+NaCl,下列說法正確的是

A.NaClO2的漂白原理與SO2相同

B.反應(yīng)I中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物物質(zhì)的量比為4:3

C.反應(yīng)IIH2O2做氧化劑

D.實驗室進(jìn)行蒸發(fā)操作通常在坩堝中進(jìn)行

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液 200mL,平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉,最多能溶解9.6 g。向另一份中逐漸加入鐵粉,產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如下圖所示(已知硝酸只被還原 NO 氣體)。下列分析或結(jié)果錯誤的是(

A.第二份溶液中最終溶質(zhì)為FeSO4

B.OA 段產(chǎn)生的是 NO,AB 段的反應(yīng)為 Fe+2Fe3+═3Fe2+,BC 段產(chǎn)生氫氣

C.原混合酸中HNO3 的物質(zhì)的量為 0.8mol

D.H2SO4 濃度為 2.5molL-1

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】X、Y、Z均為短周期元素組成的物質(zhì),其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下:

請回答:

1)若X為淡黃色固體,Z是單質(zhì)。

①組成Z的元素在周期表中的位置是_____。

②取少量X與水反應(yīng),下列敘述正確的是_____(填字母)。

a.該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)

b.向反應(yīng)后的溶液中滴加酚酞試劑,溶液變紅

c.當(dāng)有1 molX參加反應(yīng)時,共轉(zhuǎn)移2mol電子

2)若X由兩種元素組成,其中一種元素的最外層電子數(shù)比電子層數(shù)多3,另一種是地殼中含量最多的元素。YX的組成元素相同。

X與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。

XO2混合通入水中,恰好生成4molZ,則通入的X____mol,O2____mol。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案