100毫升6摩/升H2SO4跟過量鋅粉反應(yīng)，在一定溫度下，為了減緩反應(yīng)進(jìn)行的速度，但又不影響生成氫氣的總量．可向反應(yīng)物中加入適量的（　�。�
A、碳酸鈉（固體）B、水C、硫酸鉀溶液D、硫酸銨（固體）
分析：減緩反應(yīng)速度，應(yīng)降低溶液中H+離子的濃度，不影響生成氫氣的總量，則所加入物質(zhì)對溶液中H+離子的總物質(zhì)的量沒有影響，
題目中碳酸鈉與酸反應(yīng)消耗硫酸、硫酸銨水解呈酸性，都引起H+離子的物質(zhì)的量的變化；
加水H+離子濃度降低，加入硫酸鉀溶液對硫酸的物質(zhì)的量沒有影響，但H+離子濃度降低，不影響生成氫氣的總量；
解答：解：A、碳酸鈉與酸反應(yīng)消耗硫酸，引起H+離子的物質(zhì)的量的變化，影響生成氫氣的總量，故A錯誤；
B、加水稀釋溶液，H+離子濃度降低，減緩反應(yīng)進(jìn)行的速度，但不影響生成氫氣的總量，故B正確；
C、加入硫酸鉀溶液對硫酸的物質(zhì)的量沒有影響，不影響生成氫氣的總量，但H+離子濃度降低，減緩反應(yīng)進(jìn)行的速度，故C正確；
D、硫酸銨水解呈酸性，H+離子濃度增大，反應(yīng)速度增大，并且影響生成氫氣的總量，故D錯誤．
故選BC．
點(diǎn)評：本題考查外界條件對反應(yīng)速率的影響，做題時(shí)注意本題中的兩個要求，從物質(zhì)的性質(zhì)角度考慮，本題難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用3克塊狀大理石與30毫升3摩/升鹽酸反應(yīng)制取CO2氣體，若要增大反應(yīng)速率，可采取的措施是（　�。�
①再加入30毫升3摩/升鹽酸　　    ②改用30毫升6摩/升鹽酸
③改用3克粉末狀大理石　　　　    ④適當(dāng)升高溫度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

100毫升12 摩/升鹽酸溶液與過量鋅粉反應(yīng)，在一定溫度下，為了減慢反應(yīng)進(jìn)行的速度，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應(yīng)物中加入適量的（　�。�
①碳酸鈣粉末        ②氯化鈉溶液        ③氯化銨（固體）      ④水．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)圖（1）中瓶a內(nèi)放入20毫升6摩/升鹽酸，b是未充氣的氣球，里邊放有4克碳酸鈣粉未，將它緊緊套在瓶a口上，膠管c套在瓶的側(cè)口，并用彈簧夾d夾緊（瓶口和側(cè)口都不漏氣）．將圖（1）的裝置在托盤天平上稱量，質(zhì)量為W1克．根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象填寫下列空白：
（1）把氣球b中的碳酸鈣粉末小心地倒入瓶中，立即產(chǎn)生許多氣泡，氣球逐漸脹大（圖Ⅱ）．反應(yīng)結(jié)束后，再次稱量，質(zhì)量為W2克．則W2和W1的關(guān)系是
 
．
（2）取25毫升6摩/升NaOH溶液．先用滴管取少量NaOH溶液，滴管插入膠管c口（為便于操作，可以適當(dāng)傾斜瓶a，注意防止漏氣）．打開d，將溶液擠入瓶中，立即夾緊d．可以看到瓶內(nèi)產(chǎn)生少量白色沉淀，輕輕搖動瓶a，沉淀隨即消失．用同樣方法再加入少量NaOH溶液，又產(chǎn)生白色沉淀，輕搖，沉淀又消失．使沉淀消失的反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（3）將全部NaOH溶液很快加入瓶中，夾緊d，瓶內(nèi)產(chǎn)生大量白色沉淀，不再溶解．此時(shí)瓶內(nèi)溫度
 
（填“不變“、“降低“或“升高“）．
（4）繼續(xù)輕搖瓶a，氣球逐漸縮小，直至恢復(fù)反應(yīng)前的下垂?fàn)睿畬懗鲞@時(shí)發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆云南省高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

100毫升2摩/升H2SO4跟過量鋅粉反應(yīng),在一定溫度下,為了減緩反應(yīng)進(jìn)行的速度,但又不影響生成氫氣的總量.可向反應(yīng)物中加入適量的

A．碳酸鈉(固體)      B．硝酸鉀溶液        C．硫酸鉀溶液        D．硫酸銨(固體)

 

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