Question

表示0.1mol/L NaHCO₃溶液中有關粒子濃度的關系正確的是 （　�。�

• A、c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• B、c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）
• C、c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）
• D、c（Na⁺）=c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃）

Answer 1

考點：離子濃度大小的比較

專題：鹽類的水解專題

分析：NaHCO₃溶液呈堿性，溶液中HCO₃^-水解程度大于HCO₃^-電離程度，結合溶液中物料守恒和電荷守恒解答該題．

解答： 解：A．NaHCO₃溶液呈堿性，則應有c（OH^-）＞c（H⁺），故A錯誤；
B．溶液存在電荷守恒，即c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（OH^-），故B錯誤；
C．溶液存在電荷守恒，即c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（OH^-），故C正確；
D．溶液存在物料守恒，即c（Na⁺）=c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃），故D正確；
故選CD．

點評：本題考查離子濃度的大小比較，為高頻考點，把握鹽類水解的原理為解答的關鍵，注意從守恒的角度比較離子濃度大小是常用的方法，題目難度中等．