20．下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中，需要加入適當氧化劑的是（　　）
A．HCl→Cl2B．MnO4→Mn2+C．SO3→SO42-D．CO2→CO

分析 加入適當氧化劑，則選項中為還原劑的反應，還原劑中某元素的化合價升高，以此來解答．

解答 解：A．HCl→Cl2中，Cl元素的化合價升高，需要加氧化劑，故A選；
B．KMnO4→Mn2+中，Mn元素的化合價降低，加還原劑，故B不選；
C．SO3→SO42-中，S元素的化合價不變，不發(fā)生氧化還原反應，故C不選；
D．CO2→CO中，C元素的化合價降低，加還原劑，故D不選；
故選A．

點評 本題考查氧化還原反應，側(cè)重氧化劑、還原劑中元素的化合價變化的考查，明確反應中還原劑中某元素的化合價升高即可解答，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．（1）如圖1中A為淡黃色固體，B、C為溶液，D為氣體，E、F為白色沉淀．

①根據(jù)如圖1轉(zhuǎn)化關(guān)系，填寫下列物質(zhì)的化學式：A為SD為SO2E為BaSO3
②寫出B→C的化學方程式Cl2+H2SO3+H2O=H2SO4+2HCl
③寫出B→A的化學方程式2H2S+H2SO3=3S↓+3H2O
（2）把某黑色固體單質(zhì)A加熱至紅熱，投入到一種無色溶液B中，產(chǎn)生由兩種氣體組成的混合氣體X，將X做如圖2所示的實驗：
①由此可推斷各物質(zhì)的化學式為：C為CO2和NOX為CO2和NO2
②寫出A投入B中的化學方程式C+4HNO3（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O
③寫出D的稀溶液與F反應的離子方程式3Cu+2NO3-+8H+═3Cu2++2NO↑+4H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．據(jù)最新報道：用10B合成的10B20分子有非常好的抗癌作用．下列說法正確的是（　　）
A．10B的質(zhì)子數(shù)是10B．10B的中子數(shù)與核外電子數(shù)不同
C．10B20是一種新合成的化合物D．10B20具有較強的化學活性

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．某同學在實驗中不小心將幾滴新制氯水滴入盛有溴化亞鐵溶液的試劑瓶中，發(fā)現(xiàn)溶液變成了黃色，根據(jù)已有化學知識，請你參與上述現(xiàn)象形成原因的分析與探究：
（1）提出問題猜想：
猜想一：溶液呈黃色是因發(fā)生離子反應①2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-（填離子方程式）所致．
猜想二：溶液呈黃色是因發(fā)生離子反應②2Br-+Cl2=Br2+2Cl-（填離子方程式）所致．
（2）設計實驗并驗證
為驗證①與②中是哪個原因?qū)е铝巳芤鹤凕S色，設計并進行了以下實驗．請根據(jù)以下所給試劑，進行合理選用，完成實驗方案1和方案2：
試劑酚酞試液、CCl4、無水酒精、KSCN溶液
方案操作步驟實驗現(xiàn)象結(jié)論
1取所述黃色溶液于試管中，滴加KSCN溶液并振蕩溶液變紅色反應①所致
2取所述黃色溶液于試管中，滴加CCl4并振蕩溶液分上下兩層，上層為黃色、下層為無色
（3）實驗結(jié)論：以上實驗不僅驗證了溶液變黃的真實原因，同時證明了Fe2+的還原性比Br-強（填“強”或“弱”）．
（4）實驗反思
I．根據(jù)上述實驗推測，若在溴化亞鐵溶液中滴入足量氯水，再加入CCl4并充分振蕩后靜止，產(chǎn)生的現(xiàn)象是溶液分層，上層為黃色、下層為橙紅色．
Ⅱ．在100mLFeBr2溶液中通入2.24L Cl2（標準狀況），溶液中有1/2的Br-被氧化成單質(zhì)Br2，則原FeBr2溶液中FeBr2的物質(zhì)的量濃度為1mol/L．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．某無機鹽Y，由三種元素組成，受熱可分解．稱取4.84g的 Y，完全分解可得1.6g紅棕色粉末Z；同時產(chǎn)生兩種氣體，其中一種成分為O2，O2體積為336mL（已折算成標準狀況）．若將此混合氣體通入水中，可被完全吸收，所得溶液恰能將Z溶解，得到黃色Y溶液，Z通�？捎糜谏a(chǎn)顏料及防銹油漆．
請推測并回答：
（1）Z的化學式是Fe2O3．
（2）寫出Y受熱分解的化學反應方程式4Fe（NO3）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ 2Fe2O3+12NO2↑+3O2↑．
（3）若向Y的稀溶液中通入SO2，溶液由黃色變成淺綠色，后又變成黃色．寫出最初溶液變成淺綠色所發(fā)生的離子方程式2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+．
（4）Z可用于汽車安全氣囊中，當其中的NaN3高溫分解產(chǎn)生大量N2時，生成的Na可與Z反應生成一種單質(zhì)及一種化合物．寫出該反應的化學方程式Fe2O3+6Na $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ 2Fe+3Na2O．
（5）某同學為了檢驗Y分解所得氣體中含有O2，用向上排空氣法收集了一試管氣體，插入帶火星木條，結(jié)果木條復燃．請判斷該同學的實驗方法是否合理并說明理由不合理，NO2也可能有助燃性，能使木條復燃，所以無法證明一定含有O2．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．鐵和稀硫酸反應：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B．Cu與稀硝酸的反應  3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
C．CaCO3與鹽酸反應  CO32-+2H+═CO2↑+H2O
D．實驗室用濃鹽酸和二氧化錳反應  MnO2+2H++2Cl-═Mn2++Cl2↑+H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列各組反應的最終產(chǎn)物中，肯定有白色沉淀的是（　�。�
A．向AlCl3溶液中加入過量氨水B．向Al2（SO4）3溶液中加入過量KOH溶液
C．向澄清石灰水中通入過量CO2D．向NaAlO2溶液中加入過量稀鹽酸

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．配制100mL 1mol/LNaOH溶液，下列說法正確的是（　　）
A．在托盤天平兩托盤上各放一片相同的紙，然后將NaOH放在紙片上進行稱量
B．配制溶液時，若加水超過容量瓶刻度，應用膠頭滴管將多余溶液吸出
C．用蒸餾水洗滌燒杯、玻璃棒2-3次，洗滌液也移入容量瓶中
D．定容時俯視容量瓶的刻度線，會造成所配溶液物質(zhì)的量濃度偏低

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．I.2015年國產(chǎn)C919大型客機正式下線，標志著我國成為世界上少數(shù)幾個具有自行研制大型飛機的國家之一，標志著我國航空工業(yè)進入了新的發(fā)展階段．
（1）飛機的外殼通常采用鎂-鋁合金材料，鋁的價電子排布圖為，第一電離能：鎂大于（填“大于”或“小于”）鋁．
（2）現(xiàn)代飛機為了減輕質(zhì)量而不減輕外殼承壓能力，通常采用復合材料--玻璃纖維增強塑料，其成分之一為環(huán)氧樹脂，常見的E51型環(huán)氧樹脂中部分結(jié)構(gòu)如1圖所示：

其中碳原子的雜化方式為sp2、sp3，個數(shù)比為2：1．
II．大型飛機的發(fā)動機被譽為航空工業(yè)皇冠上的“寶石”．制造過程中通常采用碳化鎢做關(guān)鍵部位的材料．
（3）鎢元素位于周期表的第六周期第VIB族，請寫出其外圍電子排布式5d46s2，
（4）圖2為碳化鎢晶體的一部分結(jié)構(gòu)，碳原子嵌入金屬鎢的晶格的間隙，并不破壞原有金屬的晶格，形成填隙+固溶體，也稱為填隙化合物．在此結(jié)構(gòu)中，其中鎢原子有6個，1個鎢原子周圍距離鎢原子最近的碳原子有6個，下列金屬元素的堆積方式與碳化鎢晶胞中碳原子和鎢原子所處位置類似的是C．
A．Fe  CuB．Ti  AuC．Mg  ZnD．Cu  Ag
（5）假設該部分晶體的體積為Vcm3，碳化鎢的摩爾質(zhì)量為M g/mol，密度為b g/cm3，則阿伏加德羅常數(shù)NA用上述數(shù)據(jù)可以表示為$\frac{4M}{bV}$．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案