Question

某溫度下，氯化鎂飽和溶液濃度為40%，在足量的此溶液中加入4.6g無水氯化鎂，最終析出結(jié)晶水合物40.6g，則該結(jié)晶水合物的化學式是（　�。�

• A、MgCl₂?7H₂O
• B、MgCl₂?2H₂O
• C、MgCl₂?6H₂O
• D、MgCl₂?5H₂O

Answer 1

考點：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)及相關(guān)計算

專題：計算題

分析：根據(jù)原溶液為飽和溶液，則加入4.6g無水MgCl₂，最終析出水合晶體40.6g，可知從飽和溶液中出來的質(zhì)量為（40.6-4.6）g=36g，即該36g溶液為飽和溶液，根據(jù)質(zhì)量分數(shù)計算溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量，再利用水合晶體40.6g中MgCl₂和水的質(zhì)量來確定化學式．

解答： 解：因向飽和溶液中加入4.6g無水MgCl₂，析出水合晶體40.6g，
則從飽和溶液中出來的質(zhì)量為：（40.6-4.6）g=36g，
36g溶液中溶質(zhì)MgCl₂的質(zhì)量為：36g×40%=14.4g，水的質(zhì)量為：36g-14.4g=21.6g，
則40.6g晶體中MgCl₂的質(zhì)量為：4.6g+14.4g=19g，水的質(zhì)量為21.6g，
MgCl₂的相對分子質(zhì)量為95，水的相對分子質(zhì)量為18，則：

19g

95

：

21.6

18

≈1：6，
即：該結(jié)晶水合物的化學式為：MgCl₂?，6H₂O，
故選C．

點評：本題考查水合晶體化學式的確定，題目難度中等，解答時應明確從飽和溶液中出來的成分仍然是飽和的組成，然后利用定組成的方法來確定化學式．