Question

某金屬M的氫氧化物的水合晶體[M（OH）₂?xH₂O]與Na₂CO₃的混合物共36.800g，加入足量的水后，生成MCO₃的白色沉淀，將沉淀濾出，洗凈烘干，其質(zhì)量為9.850g．
（1）將 9.850g MCO₃高溫灼熱至恒重，得到7.650g MO固體，則產(chǎn)生CO₂氣體

 

mol．
（2）濾液與酸作用不產(chǎn)生氣體；若用足量的銨鹽與濾液共熱，則產(chǎn)生4.48L氣體（標準狀況），濾液中OH^?的物質(zhì)的量為

 

mol．
（3）M的相對原子質(zhì)量為

 

；試通過計算確定M（OH）₂?xH₂O中x的值：

 

．

Answer 1

考點：化學方程式的有關計算

專題：計算題

分析：（1）MCO₃

高溫  .

MO+CO₂↑來求解；
（2）根據(jù)方程式M（OH）₂+Na₂CO₃=MCO₃↓+2NaOH、NH₄⁺+OH^-

△   .

NH₃+H₂O來計算；
（3）根據(jù)方程式MCO₃

高溫  .

MO+CO₂↑來計算；根據(jù)所求結(jié)果結(jié)合題意：金屬M的氫氧化物的水合晶體M（OH）₂?xH₂O與Na₂CO₃的混合物共36.800g來計算．

解答： 解：（1）MCO₃

高溫  .

MO+CO₂↑，知n（CO₂）=

9.850g -7.650g

44g/mol

=0.05，故答案為：0.05；
（2）設混合物含M（OH）₂?xH₂O的物質(zhì)的量為amol，含Na₂CO₃b mol，濾液與酸作用不產(chǎn)生氣體，所以濾液中不含CO₃^2-，即Na₂CO₃完全反應．
M（OH）₂+Na₂CO₃=MCO₃↓+2NaOH
 1       1      1
b        b      b
n（OH^-）=2amol，根據(jù)NH₄⁺+OH^-

△   .

NH₃+H₂O，則n（OH^-）=n（NH₃）=

4.48L

22.4L/mol

=0.2 mol即2a=0.2mol，a=0.1mol，所以n（OH^-）=0.2mol，
故答案為：0.2；
（3）設M的相對原子質(zhì)量為m，
則：MCO₃

高溫  .

MO+CO₂↑
   m+60      m+16
   9.850    7.650
所以

m+60

9.850

=

m+16

7.650

，解得：m=137，
M是Ba，m（MCO₃）=（137+60）×b=9.850，即b=0.05 mol，m（M（OH）₂?xH₂O）+m（Na₂CO₃）=36.800，
即（137+34+18x）×0.1+106×0.05=36.800，解得x=8，所以M氫氧化物的水合晶體的化學式為Ba（OH）₂?8H₂O，
故答案為：137；8．

點評：本題考查學生根據(jù)化學方程式來確定物質(zhì)以及量的多少的計算能力，注意平時知識的積累，難度不大．