可逆反應N2（g）+3H2（g ）?2NH3（g），在500℃時，將2mol N2和2mol H2充入容積為10L的密閉容器中進行反應，達到平衡時，NH3不可能達到的濃度是（　�。�
A、0.08mol?L-1
B、0.12 mol?L-1
C、0.05 mol?L-1
D、0.14mol?L-1
考點：化學反應的可逆性
專題：化學平衡專題
分析：依據(jù)反應是可逆反應，不能進行徹底分析計算判斷，可以利用極值法分析；
解答： 解：N2（g）+3H2（g）
   催化劑   
.
高溫高壓
2NH3（g），依據(jù)極值法計算分析，若氮氣和氫氣全部反應則：2molN2和2mol氫氣反應，根據(jù)化學方程式計算可知，氮氣過量，氫氣全部反應生成氨氣物質的量為
4
3
mol，濃度=
4
3
10L
=0.13mol/L，因為反應是可逆反應，不可能進行徹底，所以反應過程中生成的氨氣濃度小于0.13mol/L；選項中A、B、C有可能生成，D 不能達到；
故選D．
點評：本題考查了可逆反應的特征應用，建立化學平衡，反應不能進行徹底，極值假設假設是解題的常用方法，題目難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關蛋白質的敘述中，不正確的是（　�。�
A、蛋白質溶液中加入飽和（NH4）2SO4溶液，蛋白質析出，再加水也不溶解
B、人工合成的具有生命活性的蛋白質-結晶牛胰島素是1965年我國科學家最先合成的
C、重金屬鹽能使蛋白質變性，所以誤食重金屬鹽會中毒
D、濃HNO3濺在皮膚上，使皮膚呈黃色，是由于濃HNO3和蛋白質發(fā)生顏色反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列化學方程式改寫成離子方程式不正確的是（　�。�
A、CuCl2+2NaOH═Cu（OH）2↓+2NaCl；Cu2++20H═Cu（OH）2↓
B、BaSO4+2HCl═BaCl2+CO2↑+H2O；SO42-+2H+═CO2↑+H2O
C、Ca（NO3）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaNO3 Ca2++CO32-═CaCO3↓
D、2KOH+H2SO4═K2SO4+2H2O；H++OH-═H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知鏈式炔碳C300經(jīng)過適當處理可得含多個 （不含）的鏈狀化合物C300H298，則該分子中含的個數(shù)為（　�。�
A、70B、72C、74D、76

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科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)廢氣、汽車尾氣排放出的SO2、NOx等，是形成霧霾的重要因素．霾是由空氣中的灰塵、硫酸、硝酸、有機碳氫化合物等粒子形成的煙霧．
（1）大氣中的SO2在煙塵的催化下形成硫酸的反應方程式是
 
．
（2）已知2SO2 （g）+O2 （g）→2SO3（g）△H=-196kJ/mol，提高反應中SO2的轉化率，是減少SO2排放的有效措施．
①T溫度時，在2L容積固定不變的密閉容器中加入2.0mol SO2和1.0mol O2，5min后反應達到平衡，二氧化硫的轉化率為50%，則υ（O2）=
 
．
②在①的條件下，判斷該反應達到平衡狀態(tài)的標志是
 
（填字母）．
a．SO2、O2、SO3三者的濃度之比為2：1：2    
b．容器內(nèi)氣體的壓強不變
c．容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變             
d．SO3的物質的量不再變化
e．SO2 的生成速率和SO3的生成速率相等
③若反應初始時，在容器中加入1.5mol SO2和0.8molO2，則平衡后二氧化硫的轉化率
 
氧氣的轉化率（填大于、小于或等）

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組中的反應，屬于同一反應類型的是（　　）
A、苯的硝化反應；乙烯使溴水褪色
B、葡萄糖與新制氫氧化銅共熱；無水乙醇和濃硫酸共熱制乙烯
C、乙醇和乙酸制乙酸乙酯；乙烷和氯氣制氯乙烷
D、乙醇和氧氣制乙醛；苯和氫氣制環(huán)己烷

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科目：高中化學 來源： 題型：

NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A、常溫常壓下，8gO2和O3的混合物含有2AA個電子
B、29gC4H10中含有的共價鍵個數(shù)為13NA
C、1L1 moI?L-1的NaClO溶液中含有ClO的數(shù)日為NA
D、標準狀況下，6.72 L NO2與水充分反應轉移的電子數(shù)目為0.2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

染料敏化太陽能電池（簡稱DSC）工作時類似葉綠素的染料吸收太陽光，產(chǎn)生電子，電子再被電極收集，然后通過外電路，回到反電極產(chǎn)生光電流．該過程中的能量轉化形式為（　�。�
A、太陽能→電能
B、太陽能→化學能
C、化學能→電能
D、電能→化學能

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科目：高中化學 來源： 題型：

取質量為13.7g的Na2CO3和NaHCO3的固體混合物，與100mL 2.00mol?L-1的鹽酸恰好完全反應不再放出氣體．
（1）求原混合物中Na2CO3的質量分數(shù)為
 
．
（2）若100mL 2.00mol?L-1的鹽酸是用標簽如圖所示的濃鹽酸制得，則需該濃鹽酸的體積為
 
．
（3）若取等質量的原混合物配成溶液，逐滴滴入75mL 2.00mol?L-1的鹽酸，并不斷攪拌，求生成的氣體在標準狀況下的體積．

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