8．假設(shè)${\;}_{Z}^{A}{X}_^{n-}$是科學(xué)家新發(fā)現(xiàn)的一種微粒，試求一個${\;}_{Z}^{A}{X}_^{n-}$中所含質(zhì)子、中子、核外電子的總數(shù)是多少？

分析 微粒中各個字母所表示的含義：X是元素符號，A是質(zhì)量數(shù)，Z是質(zhì)子數(shù)，b是該微粒所含X的個數(shù)，n是整個微粒所帶的負(fù)電荷數(shù)，即從外界奪得的電子數(shù)．

解答 解：一個X原子所含質(zhì)子、中子、核外電子的總數(shù)為A+Z，則b個X原子所含三種基本微粒之和為（A+Z）×b，再加上從外界奪得的n個電子，得出答案為：（A+Z）×b+n．
需要注意的是：n個負(fù)電荷是整個微粒所顯示的，而不是由一個X所顯示的，所以應(yīng)該是先用一個X原子的質(zhì)子、中子、電子數(shù)之和乘以X的個數(shù)后再加所顯示的負(fù)電荷，學(xué)習(xí)者容易將順序搞錯，往往寫成（A+Z+n）×b；帶負(fù)電荷說明微粒從外界得到了電子，在算式中應(yīng)該用加號，相反，帶正電荷說明微粒本身失去了電子，在算式中應(yīng)該用減號，
答：一個$_Z^AX_b^{n-}$中所含質(zhì)子、中子、核外電子的總數(shù)是（A+Z）×b+n．

點評 本題考查原子構(gòu)成，塑造了一個元素符號周圍有四個角標(biāo)的完整的典型符號代表，它能引導(dǎo)在更深層次上理解$_Z^AX$的意義以及質(zhì)子、中子和電子之間的數(shù)量關(guān)系和電性關(guān)系，如果感覺符號比較抽象，可以列舉符合要求的一個實例，利用對比的方法加以理解，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．美國的研究人員合成了一種直接帶隙同素異形體的新型硅材料．
①在2013年，華盛頓卡內(nèi)基研究所的TimothyStrobel和他的同事發(fā)現(xiàn)了Na4Si24，在真空下將Na4Si24加熱至400K，逐漸趕走鈉原子，得到了一種正交同素異形體的新型硅Si24．該反應(yīng)化學(xué)方程式為Na4Si24$\frac{\underline{\;400K\;}}{\;}$4Na+Si24．
②硅可用作半導(dǎo)體材料，在此材料上集合多種電子元器件的電路模塊可用來制作手機芯片．
③下列有關(guān)硅材料說法正確的是B （填字母）．
A．鹽酸可以與硅反應(yīng)，故采用鹽酸為拋光液拋光單晶硅
B．氮化硅硬度大、熔點高，可用于制作高溫陶瓷和軸承
C．普通玻璃是由純堿、石灰石和石英砂組成的，其熔點很高
D．高純度的硅可用于制造高性能通訊材料-光導(dǎo)纖維．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．錫及其化合物在生產(chǎn)、生活中有著重要的用途．已知：Sn的熔點為231℃；Sn2+易水解、易被氧化；SnCl4極易水解、熔點為-33℃、沸點為114℃．請按要求回答下列相關(guān)問題：
（1）元素錫比同主族碳的周期數(shù)大3，錫的原子序數(shù)為50．
（2）用于微電子器件生產(chǎn)的錫粉純度測定：①取1.19g試樣溶于稀硫酸中（雜質(zhì)不參與反應(yīng)），使Sn完全轉(zhuǎn)化為Sn2+；②加入過量的Fe2（SO4）3；③用0.1000mol/L K2Cr2O7溶液滴定（產(chǎn)物中Cr呈+3價），消耗20.00mL．步驟②中加入Fe2（SO4）3的作用是將Sn2+全部氧化為Sn4+；此錫粉樣品中錫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)60%．
（3）用于鍍錫工業(yè)的硫酸亞錫（SnSO4）的制備路線如圖1：

①步驟Ⅰ加入Sn粉的作用：防止Sn2+被氧化及調(diào)節(jié)溶液pH．
②步驟Ⅱ用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒．
③步驟Ⅲ生成SnO的離子方程式：Sn2++2HCO3-=SnO↓+2CO2↑+H2O．
④步驟Ⅳ中檢驗SnO是否洗滌干凈的操作是取最后一次濾液少許于試管中，依次滴加足量硝酸、少量硝酸銀溶液，觀察到無白色沉淀，證明已洗凈．
⑤步驟Ⅴ操作依次為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、低溫干燥．
（4）SnCl4蒸氣遇氨及水汽呈濃煙狀，因而可制作煙幕彈，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為SnCl4+4NH3+4H2O=Sn（OH）4+4NH4Cl．
實驗室欲用圖2裝置制備少量SnCl4 （夾持裝置略），該裝置存在明顯缺陷，改進(jìn)方法是在A、B裝置間依次連接盛有飽和食鹽水、濃硫酸的洗氣瓶．
利用改進(jìn)后的裝置進(jìn)行實驗，當(dāng)開始裝置C中收集到有SnCl4時即可熄滅B處酒精燈，反應(yīng)仍可持續(xù)進(jìn)行的理由是熔融錫與氯氣化合的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，且放出的熱足夠此反應(yīng)持續(xù)進(jìn)行．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．高純硝酸鍶[化學(xué)式：Sr（NO3）2]用于制造信號燈、光學(xué)玻璃等．
（1）工業(yè)級硝酸鍶中常含有硝酸鈣、硝酸鋇等雜質(zhì)，其中硝酸鈣可溶于濃硝酸，而硝酸鍶、硝酸鋇不溶于濃硝酸．請結(jié)合相關(guān)信息，補充完整提純硝酸鍶的下列實驗步驟：
①取含雜質(zhì)的硝酸鍶樣品，向其中加入濃HNO3，攪拌．
②過濾，并用濃HNO3洗滌濾渣．
③將濾渣溶于水中，加略過量鉻酸使Ba2+沉淀，靜置后加入肼（N2H4）將過量鉻酸還原，調(diào)節(jié)pH=7～8，過濾．
④將濾液用硝酸調(diào)節(jié)pH=2～3，蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾，洗滌．
⑤將得到的Sr（NO3）2•2H2O晶體在100℃條件下干燥，得到高純硝酸鍶．
（2）Sr（NO3）2受熱易分解，生成Sr（NO2）2和O2；在500℃時Sr（NO2）2進(jìn)一步分解生成SrO及氮氧化物．取一定質(zhì)量含Sr（NO2）2的Sr（NO3）2樣品，加熱至完全分解，得到5.20g SrO固體和5.08g混合氣體．計算該樣品中Sr（NO3）2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計算過程）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．生活中遇到的某些問題，常常涉及到化學(xué)知識．下列各項敘述不正確的是（　�。�
A．魚蝦放久了會產(chǎn)生不愉快的腥臭氣味，應(yīng)當(dāng)用水沖洗，并在烹調(diào)時加人少量食醋
B．“酸可除銹”“洗滌劑可去油”都是發(fā)生了化學(xué)變化
C．被蜂蟻蜇咬會感到疼痛難忍，這是蜂蟻咬人時將甲酸注人人體的緣故，此時若能涂抹稀氨水或碳酸氫鈉溶液，可以減輕疼痛
D．煤酚皂溶液可用于環(huán)境消毒，醫(yī)用酒精可用于皮膚消毒，其原因均在于可以使蛋白質(zhì)發(fā)生變性凝固

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．常溫常壓條件下，把30mL甲烷和氧氣的混合氣體點燃，冷卻至常溫，測得氣體的體積為16mL，則原混合氣體中甲烷和氧氣的體積比？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

20．乙酰紫草素具有抗菌、抗炎、抗病毒、抗腫瘤等作用，它的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列有關(guān)乙酰紫草素的說法錯誤的是（　�。�
A．該分子中含有1個手性碳原子
B．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
C．1mol 乙酰紫草素最多可與2molBr2反應(yīng)
D．1mol乙酰紫草素最多可與2molNaOH反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．某礦石中除含SiO2外，還有9.24%CoO、2.78%Fe2O3、0.96%MgO、0.084%CaO，從該礦石中提取鈷的主要流程如圖1：

（1）在一定濃度的H2SO4溶液中，鈷的浸出率隨時間、溫度的變化如圖2所示．考慮生產(chǎn)成本和效率，最佳的浸泡時間為12h，最佳的浸出溫度為90℃．
（2）請配平下列除鐵的化學(xué)方程式：
□Fe（SO4）3+□H2O+□Na2CO3═□Na2SO4+□CO2↑+□Na2Fe6（SO4）4（OH）12↓
（3）“除鈣、鎂”的反應(yīng)原理如下：
MgSO4+2NaF═MgF2↓+Na2SO4    CaSO4+2NaF═CaF2↓+Na2SO4
已知Ksp（CaF2）=1.11×10-10、Ksp（MgF2）=7.40×10-11，加入過量NaF溶液反應(yīng)完全后過濾，則濾液中的c（Ca2+）c（Mg2+）=1.5．
（4）“沉淀”表面吸附的主要離子有SO42-、NH4+、Na+、F-；“操作X”名稱為洗滌、干燥．
（5）某鋰離子電池正極是LiCoO2，以含Li+的導(dǎo)電固體為電解質(zhì)．充電時，Li+還原為Li，并以原子形式嵌入電池負(fù)極材料C6中，電池反應(yīng)為：LiCoO2+C6?放電充電CoO2+LiC6則LiC6中Li的化合價為0價．若放電時有1mol e-轉(zhuǎn)移，正極質(zhì)量增加7g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．碳酸鎂晶須是一種新型吸波隱形材料中的增強劑．
Ⅰ．合成碳酸鎂晶須的步驟：①配制一定濃度的MgSO4溶液和NH4HCO3溶液；②量取一定量的NH4HC03溶液于容器中，攪拌并逐滴加入MgSO4溶液，控制溫度50℃，反應(yīng)一段時間；③用氨水調(diào)節(jié)溶液pH至9.5，放置th后，過濾、洗滌、干燥得碳酸鎂晶須產(chǎn)品．
Ⅱ．測定產(chǎn)品MgC03•nH20中的n值（儀器和藥品如圖所示）：

回答下列問題：
（1）配制250mL 0．Imol•L-1 MgS04溶液，所需玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和量筒外，還有250ml容量瓶、膠頭滴管
（2）檢驗碳酸鎂晶須是否洗干凈的方法是取最后一次洗滌的濾出液少許于試管中，滴入鹽酸酸化的BaCl2溶液，若無沉淀說明已洗滌干凈
（3）上述裝置的連接順序為a-e d-b（按氣流方向，用接口字母表示），其中B裝置的作用是冷卻，C裝置的作用是吸收二氧化碳?xì)怏w
（4）加熱前先通人N2排盡裝置中的空氣，稱取C、D的初始質(zhì)量后，邊加熱邊通人N2的作用是將分解產(chǎn)生的氣體全部帶入裝置C、D中完全吸收，防止產(chǎn)生倒吸等．
（5）若B裝置中無殘留物，要準(zhǔn)確測定n值，則至少需要下列所給數(shù)據(jù)中的bc（填選項字母），寫出相應(yīng)的數(shù)學(xué)表達(dá)式：n=$\frac{22{m}_{3}}{9{m}_{2}}$．
a．裝置A反應(yīng)前后質(zhì)量差m1    b．裝置C反應(yīng)前后質(zhì)量差m2 c．裝置D反應(yīng)前后質(zhì)量差m3．

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同步練習(xí)冊答案