Question

16．金屬及其化合物在人類生活、生產中發(fā)揮著重要的作用．
（1）下列物質中不屬于合金的是D．
A．鋼              B．青銅          C．黃銅        D．水銀
（2）在鈉、鋁、鐵三種金屬元素中，金屬活動性最強的是Na，所形成的氧化物中適宜做耐火材料的是Al₂O₃．向盛有硫酸鋁溶液的試管中滴加氨水，反應的離子方程式為Al³⁺+3NH₃．H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺．
（3）乙同學為了獲得持久白色的Fe（OH）₂沉淀，準備用右圖所示裝置，用不含O₂的蒸餾水配制的NaOH溶液與新制的FeSO₄溶液反應．獲得不含O₂的蒸餾水的方法是加熱煮沸蒸餾水．反應開始時，打開止水夾的目的是排盡裝置中的空氣；一段時間后，關閉止水夾，在試管B（填“A”或“B”）中觀察到白色的Fe（OH）₂
（4）向盛有氯化鐵、氯化亞鐵、氯化銅混合溶液的燒杯中加入鐵粉和銅粉，反應結束后，下列結果不可能出現(xiàn)的是B．
A．有銅無鐵B．有鐵無銅　　C．鐵、銅都有　D．鐵、銅都無．

Answer 1

分析 （1）合金是指在一種金屬中加熱熔合其它金屬或非金屬而形成的具有金屬特性的物質；合金具有以下特點：①一定是混合物；②合金中各成分都是以單質形式存在；③合金中至少有一種金屬，④合金的硬度大，熔點低．據(jù)此分析解答；
（2）三種金屬中鈉最活潑；氧化鋁熔點較高，所以氧化鋁可以作耐火材料；鋁離子與氨水反應生成氫氧化鋁沉淀；
（3）硫酸亞鐵易被氧化而變質，應排除溶液中的氧氣，可用加熱溶液的方法除去溶解氧；A管中產生的氣體通入B管中排盡AB管中的空氣，使AB充滿還原性氣體氫氣，可防止生成的Fe （OH）₂被氧化；試管B中為NaOH溶液，將A中液體壓到B中與其反應；
（4）向盛有氯化鐵、氯化亞鐵、氯化銅混合溶液的燒杯中加入鐵粉和銅粉，當鐵少量時，鐵先和鐵離子反應，銅再和鐵離子反應，當鐵過量時，鐵先和鐵離子反應后和銅離子反應．

解答 解：（1）A．鋼是鐵與碳元素的合金，故A錯誤；
B．青銅是銅和錫的合金，故B錯誤；
C．黃銅是銅和鋅的合金，故C錯誤；
C．碳素鋼是鐵和碳的合金，故C錯誤；
D．水銀為汞單質，不是混合物，不屬于合金，故D正確；
故答案為：D；
（2）鈉、鋁、鐵中，金屬性最強的為鈉；
適合作耐火材料的氧化物必須具有高熔點，氧化鋁的熔點較高，所以氧化鋁可以作耐火材料；
鋁離子和氨水反應生成氫氧化鋁，離子反應方程式為：Al³⁺+3NH₃．H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，
故答案為：Na；Al₂O₃；Al³⁺+3NH₃．H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺；
（3）獲得不含O₂的蒸餾水的方法是煮沸，簡單易操作；反應開始時，要打開止水夾，利用鐵粉和稀硫酸反應產生的氫氣排出試管A、B中的空氣，使整個裝置不含氧氣．在對B試管的出氣管排出的氫氣驗純之后，關閉止水夾，由于產生的氫氣無法排出，試管A中的壓強將增大，最終將A試管中生成的FeSO₄溶液壓入NaOH溶液中，故Fe（OH）₂在B試管生成，
故答案為：加熱煮沸蒸餾水；排盡裝置中的空氣；B； 
（4）向盛有氯化鐵、氯化亞鐵、氯化銅混合溶液的燒杯中加入鐵粉和銅粉，
A．加入鐵和銅的混合物，鐵首先與氯化鐵反應，可能鐵全部反應而銅有剩余，故A正確；
B．加入鐵和銅的混合物，鐵首先與氯化鐵反應，銅后參加反應，不會出現(xiàn)有鐵無銅的情形，故B錯誤；
C．若氯化鐵的量少，加入的鐵粉和銅粉可能剩余，故C正確；
D．若氯化鐵的量多，加入的鐵粉和銅粉全部參加反應，不會有剩余，故D正確；
故答案為：B．

點評 本題考查了常見金屬單質及其化合物的綜合應用，題目難度中等，試題知識點較多、綜合性較強，充分考查學生的分析、理解能力及靈活應用能力，明確常見金屬單質及其化合物性質為解答關鍵．