Question

（1）有A、B、C、D四種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中A元素原子核外電子僅有一種原子軌道，也是宇宙中最豐富的元素，B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1，C為金屬元素且原子核外p電子數(shù)和s電子數(shù)相等；D元素的原子核外所有p軌道為全滿或半滿．
①寫(xiě)出四種元素的元素名稱
A：

 

    B：

 

   C：

 

②寫(xiě)出D元素基態(tài)原子核外價(jià)子排布的軌道表示式：D：

 

．
（2）已知A和B為第三周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表所示：

電離能/kJ?mol-1	I1	I2	I3	I4
A	578	1817	2745	11578
B	738	1451	7733	10540

A通常顯

 

價(jià)，第一電離能A

 

B（填“＜”，“＞”，“=”）

Answer 1

考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：（1）有A、B、C、D四種短周期的主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中A元素原子核外電子僅有一種原子軌道，也是宇宙中最豐富的元素，則A為氫元素；B元素原子的核外p軌道電子數(shù)比s軌道電子數(shù)少1，B原子核外電子排布為1s²2s²2p³，為N元素；C為金屬元素且原子核外p軌道電子數(shù)和s軌道電子數(shù)相等，原子序數(shù)大于氮元素，處于第三周期，核外電子排布為1s²2s²2p⁶3s²，則C為Mg元素，D元素的原子核外所有p軌道全滿或半滿，原子序數(shù)大于Mg，則核外電子排布為1s²2s²2p⁶3s²3p³，則D為P元素；
（2）由電離能可知，A可失去3個(gè)電子，最高化合價(jià)為+3價(jià)，B可失去2個(gè)電子，最高化合價(jià)為+2價(jià)，則A為Al，B為Mg，第一電離能大小取決于金屬性強(qiáng)弱，金屬性強(qiáng)弱主要是指失去電子的能力的強(qiáng)弱，鎂最外層只有兩個(gè)電子，更容易失去，所以鎂金屬性更強(qiáng)，據(jù)此分析即可．

解答： 解：依據(jù)分析可知：A為H，B為N，C為Mg，D為P，
（1）①A為H，B為N，C為Mg，故答案為：氫；氮；鎂； 
②D元素為P，P的基態(tài)原子核外價(jià)電子排布的軌道表示式為p，故答案為p； 
（2）由電離能可知，A可失去3個(gè)電子，最高化合價(jià)為+3價(jià)，B可失去2個(gè)電子，最高化合價(jià)為+2價(jià)，AB屬于第三周期元素，則A為Al，B為Mg，同周期元素從左到右元素的第一電離能由表格可知，738＞578，即Mg＞Al，
故答案為：+3；＜．

點(diǎn)評(píng)：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系、常用化學(xué)用語(yǔ)，難度不大，掌握核外電子排布規(guī)律是推斷的關(guān)鍵．