【題目】下列有關(guān)硅及硅酸鹽材料的說(shuō)法正確的是

A.SiO2既可以與NaOH溶液反應(yīng)，也可以與氫氟酸反應(yīng)，因此SiO2屬于兩性氧化物

B.高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作光導(dǎo)纖維

C.普通玻璃、石英玻璃、水泥等均屬于硅酸鹽材料

D.長(zhǎng)石的主要成分為KAlSi3O8，用氧化物形式表示為K2OAl2O36SiO2

【答案】D

【解析】

A．兩性氧化物指既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，二氧化硅只與氫氟酸反應(yīng)，與其他的酸都不反應(yīng)，并且與氫氟酸反應(yīng)生成的不是鹽和水，該反應(yīng)是二氧化硅的一個(gè)特性，二氧化硅屬于典型的酸性氧化物，故A錯(cuò)誤；

B．高純度硅常制造芯片，二氧化硅常用于制造光導(dǎo)纖維，故B錯(cuò)誤；

C．石英玻璃主要成分二氧化硅，是氧化物不是硅酸鹽，故C錯(cuò)誤；

D．用氧化物的形式表示硅酸鹽時(shí)書寫順序是：活潑金屬氧化物、較不活潑金屬氧化物、二氧化硅、水，則KAlSi3O8可表示為：K2OAl2O36SiO2，故D正確；

答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】依據(jù)圖中氮元素及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答問(wèn)題：

(1)上圖中 X 的化學(xué)式為______，從化合價(jià)上看，X 具有_______性(填“氧化”或“還原”)；

(2)寫出 NO2 與水反應(yīng)的化學(xué)方程式____________；

(3)寫出稀硝酸與銅反應(yīng)的離子方程式____________；

(4)實(shí)驗(yàn)室常用 NH4Cl與 Ca(OH)2 制取氨氣，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_________；

(5)下列試劑不能用于干燥 NH3 的是________ (填字母)；

A．濃硫酸 B．堿石灰 C．NaOH 固體

(6)氨氣是重要的化工原料，寫出其催化氧化的化學(xué)方程式__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A.60克的乙酸和葡萄糖混合物充分燃燒消耗O2分子數(shù)為2NA

B.5.8g熟石膏（2CaSO4·H2O）含有的結(jié)晶水分子數(shù)為0.04NA

C.把4.6g乙醇完全氧化變成乙醛，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA

D.實(shí)驗(yàn)室制取氧氣方法有多種，制取1molO2轉(zhuǎn)移電子數(shù)均是4NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下圖是實(shí)驗(yàn)室制取SO2并驗(yàn)證SO2的某些性質(zhì)的裝置，請(qǐng)回答：

（1）在⑥中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。

（2）①中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為石蕊溶液__________，證明SO2的水溶液顯_______性。

（3）②中的品紅溶液________，證明SO2有________性。

（4）③中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________________________，證明SO2有____________性。

（5）④中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______，證明SO2有______性。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。W原子的最外層電子數(shù)是X與Z原子最外層電子數(shù)之和，W簡(jiǎn)單氫化物r溶于水完全電離。m、p是由這些元素組成的二元化合物，m可做制冷劑，無(wú)色氣體p遇空氣變?yōu)榧t棕色。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.簡(jiǎn)單離子半徑：W>Z>Y>X

B.Y原子的價(jià)電子軌道表示式為

C.r與m可形成離子化合物，其陽(yáng)離子電子式為

D.一定條件下，m能與Z的單質(zhì)反應(yīng)生成p

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列敘述不正確的是

A.NH3易液化，氨常用作制冷劑

B.常溫下，可以用鐵、鋁制容器盛裝濃硫酸或濃硝酸

C.銨鹽受熱易分解，因此貯存銨態(tài)氮肥時(shí)要密封保存，并放在陰涼通風(fēng)處

D.與金屬反應(yīng)時(shí)，稀HNO3可能被還原為更低價(jià)態(tài)，則稀HNO3氧化性強(qiáng)于濃HNO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室制備次硫酸氫鈉甲醛(NaHSO2·HCHO·2H2O)的步驟如下：向燒瓶中的亞硫酸鈉溶液通入SO2制得NaHSO3。將裝置A中導(dǎo)氣管換成橡皮塞，再加入鋅粉和甲醛溶液，在80～90℃下，反應(yīng)約3h，冷卻至室溫，抽濾，將濾液置于真空蒸發(fā)儀蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A.可用亞硫酸鈉固體和70%硫酸來(lái)制取二氧化硫氣體

B.多孔球泡的作用是增大氣體與溶液的接觸面積，使反應(yīng)充分進(jìn)行

C.裝置B中試劑可以是NaOH或Na2CO3溶液

D.裝置A中可采用油浴或沙浴加熱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖為納米二氧化錳燃料電池，其電解質(zhì)溶液呈酸性，已知（CH2O）n中碳的化合價(jià)為0價(jià)，有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的是

A. 放電過(guò)程中左側(cè)溶液的pH降低

B. 當(dāng)產(chǎn)生22gCO2時(shí)，理論上遷移質(zhì)子的物質(zhì)的量為4mol

C. 產(chǎn)生22gCO2時(shí)，膜左側(cè)溶液的質(zhì)量變化為：89g

D. 電子在外電路中流動(dòng)方向?yàn)閺?/span>a到b

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】第一電離能I1是指氣態(tài)原子X(jué)(g)處于基態(tài)時(shí)，失去一個(gè)電子成為氣態(tài)陽(yáng)離子X(jué)＋(g)所需的能量。下圖是部分元素原子的第一電離能I1隨原子序數(shù)變化的曲線圖(其中12號(hào)至17號(hào)元素的有關(guān)數(shù)據(jù)缺失)。

(1)認(rèn)真分析上圖中同周期元素第一電離能的變化規(guī)律，推斷Na～Ar元素中，Al的第一電離能的大小范圍為____<Al<__；(填元素符號(hào))

(2)從上圖分析可知，同一主族元素原子的第一電離能I1變化規(guī)律是_____。

(3)上圖中第一電離能最小的元素在周期表中的位置是第________周期________族；

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