Question

（11分）實驗室用下列方法測定某水樣中O₂的含量。

(1)用如右圖所示裝置，使水中溶解的O₂，在堿性條件下將Mn^2＋氧化成MnO(OH)₂，反應的離子方程式為                                    。

實驗步驟：

①打開止水夾a 和b，從A 處向裝置內(nèi)鼓入過量N₂，此操作的目的是                              。

②用注射器抽取20.00 mL 某水樣從A 處注入錐形瓶。

③再分別從A 處注入含m mol NaOH的溶液及過量的MnSO₄ 溶液。

④關閉止水夾a、b，將錐形瓶中溶液充分振蕩；

(2)用I^－將生成的MnO(OH)₂再還原為Mn^2＋，反應的離子方程式為：

MnO(OH)₂＋2I^－＋4H^＋==Mn^2＋＋I₂＋3H₂O。

實驗步驟：

⑤打開止水夾a、b，分別從A 處注入足量NaI溶液及含n mol H₂SO₄硫酸溶液。

⑥重復④的操作。

(3)用Na₂S₂O₃標準溶液滴定步驟(2)中生成的I₂，反應方程式為： I₂+2Na₂S₂O₃==2NaI+Na₂S₄O₆。

實驗步驟：

⑦取下錐形瓶，向其中加入2～3滴              作指示劑。

⑧用0.005 mol · L^－1Na₂S₂O₃ 滴定至終點。

(4)計算。滴定過程中，滴定前后滴定管中的液面讀數(shù)如右圖所示。

⑨經(jīng)計算，此水樣中氧(O₂)的含量為(單位：mg·L^－1)          。

⑩本實驗中所加NaOH溶液和H₂SO₄溶液中m和n應有一定量的關系，即應加適量的H₂SO₄使溶液呈       (填“酸性”、“堿性”或“接近中性”)，其原因是                                       。

 

Answer 1

【答案】

（11分）（1） 2Mn²⁺+O₂+4OH^—== 2MnO(OH)₂

①趕走裝置內(nèi)空氣，避免空氣中的O₂的干擾

（3） ⑦淀粉溶液

（4） ⑨9.4mg·L^—1

⑩接近中性；（2分）若堿過量，則Mn(OH)₂不能全部轉(zhuǎn)變?yōu)镸n²⁺，而酸過量時，滴定過程中Na₂S₂O₃可與酸反應。（1分）

【解析】略