理論上不能用于設(shè)計(jì)成原電池的反應(yīng)是（　　）
A、2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H＜0
B、HCl（aq）+NaOH（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H＜0
C、2Al（s）+3Cl2（g）═2AlCl3（s）△H＜0
D、Zn（s）+2HCl（aq）═ZnCl2+H2（g）△H＜0
考點(diǎn)：設(shè)計(jì)原電池
專題：
分析：根據(jù)自發(fā)進(jìn)行的放熱的氧化還原反應(yīng)能設(shè)計(jì)成原電池，分析解答．
解答： 解：A．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）是自發(fā)進(jìn)行的、放熱的氧化還原反應(yīng)，能設(shè)計(jì)成燃料原電池，故A不選；
B．HCl（aq）+NaOH（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）是自發(fā)進(jìn)行的放熱的反應(yīng)，但不是氧化還原反應(yīng)，所以不能設(shè)計(jì)成原電池，故B選；
C．2Al（s）+3Cl2（g）═2AlCl3（s）是自發(fā)進(jìn)行的、放熱的氧化還原反應(yīng)，能設(shè)計(jì)成原電池，故C不選；
D．Zn（s）+2HCl（aq）═ZnCl2+H2（g）是自發(fā)進(jìn)行的、放熱的氧化還原反應(yīng)，能設(shè)計(jì)成原電池，故D不選；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了原電池原理，知道原電池反應(yīng)特點(diǎn)是解本題關(guān)鍵，這幾個(gè)條件必須同時(shí)具備才能設(shè)計(jì)成原電池，缺一不可，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

霧霾天氣嚴(yán)重影響人們的生活質(zhì)量，其中氮氧化物和硫氧化物是造成霧霾天氣的主要原因之一．
Ⅰ．將PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測(cè)試樣．
若測(cè)得該試樣所含水溶性無機(jī)離子的化學(xué)組分及其平均濃度如下表：
離子K+Na+NH4+ SO42- NO3-Cl-
濃度/mol?L-13×10-67×10-63×10-53×10-55×10-52×10-5
根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷該試樣的pH=
 
．
Ⅱ．消除氮氧化物和硫氧化物有多種方法．
（1）方法一：工業(yè)上變“廢”為寶，吸收工業(yè)中SO2和NO，可獲得Na2S2O4和NH4NO3產(chǎn)品的流程圖如下（Ce為鈰元素）：

①裝置Ⅰ中的主要反應(yīng)的離子方程式為
 
．
②裝置Ⅲ還可以使Ce4+再生，若用甲烷燃料電池電解該裝置中的溶液，當(dāng)消耗1mol甲烷時(shí)，理論上可再生
 
molCe4+．
（2）方法二：NH3催化還原氮氧化物（SCR）技術(shù)是目前應(yīng)用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)．反應(yīng)原理如圖1所示：
①圖2是不同催化劑Mn和Cr在不同溫度下對(duì)應(yīng)的脫氫率，由圖綜合考慮可知最佳的催化劑和相應(yīng)的溫度分別為：
 
（填序號(hào)）．
a．Mn，200℃左右  b．Cr，450℃左右   c．Mn和Cr混合，300℃左右
②用Fe做催化劑時(shí)，在氨氣足量的情況下，若
c(NO2)
c(NO)
=1：1對(duì)應(yīng)的脫氫率最佳，已知每生成11.2LN2（標(biāo)）反應(yīng)放出的熱量為QkJ，此時(shí)對(duì)應(yīng)的脫氫反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對(duì)羥基扁桃酸、香豆素-3-羧酸用于制備藥物、香料，二者合成路線如下（部分產(chǎn)物及條件未列出）：

（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
．
（2）A生成ClCH2COOH的反應(yīng)類型是
 
．
（3）B中含氧官能團(tuán)的名稱是
 
．
（4）對(duì)羥基扁桃酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
．
（5）乙醇→E的化學(xué)方程式是
 
．
（6）有機(jī)物甲能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．下列說法正確的是
 
．
a．甲中含有羥基
b．芳香化合物中只有一種酯與甲互為同分異構(gòu)體
c．F、X均不能發(fā)生加成反應(yīng)
（7）F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
．
（8）X分子中存在兩個(gè)六元環(huán)，X→W的化學(xué)方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鐵是人類應(yīng)用較早，當(dāng)前應(yīng)用量最大的金屬元素．
（1）下列有關(guān)鐵及其化合物的有關(guān)說法中正確的是
 
（填序號(hào)）
①赤鐵礦的主要成分是Fe2O3
②鐵與水蒸氣在高溫下的反應(yīng)產(chǎn)物為Fe3O4和H2
③除去FeCl2溶液中的FeCl3雜質(zhì)可以向溶液中加入鐵粉，然后過濾
④向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液立即產(chǎn)生紅色沉淀
（2）如圖所示，當(dāng)容器A中的反應(yīng)開始后，若分別進(jìn)行下列操作，請(qǐng)回答有關(guān)問題：
Ⅰ、若開始時(shí)彈簧夾C處于關(guān)閉狀態(tài)，容器A中的反應(yīng)還在進(jìn)行時(shí)，分析B容器中可能發(fā)生的反應(yīng)有哪些？請(qǐng)寫出所有可能發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
、
 
、
 
．
Ⅱ、若先打開彈簧夾C一段時(shí)間，并在D處收集氣體驗(yàn)純后，容器A中的反應(yīng)還在進(jìn)行時(shí)，再關(guān)閉彈簧夾C一會(huì)兒，觀察到整個(gè)過程中B容器中的現(xiàn)象為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定溫度下，向飽和燒堿溶液中加入一定量的過氧化鈉，充分反應(yīng)后恢復(fù)到原溫度，下列說法正確的是（　�。�
A、溶液中有晶體析出，Na+數(shù)目不變
B、溶液中有氣體逸出，Na+數(shù)目增加
C、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大
D、溶液中Na+數(shù)目減少，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)未變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Al粉投入某無色澄清的溶液中產(chǎn)生H2，則下列離子組合正確的是（　�。�
A、H+、Ca2+、Na+、CO32-
B、Mg2+、Al3+、SO42-、Cl-
C、Cu2+、Mg2+、Cl-、OH-
D、K+、Na+、OH-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

利用下表中圖示實(shí)驗(yàn)裝置，不能得出相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是（　�。�
 ①②③實(shí)驗(yàn)結(jié)論 
A稀醋酸CaCO3澄清石灰水酸性：醋酸＞碳酸
B硫酸Na2SO3溴水SO2具有還原性
C濃鹽酸KMnO4淀粉KI溶液氧化性：KMnO4＞Cl2＞I2
D鹽酸Na2CO3Na2SiO3非金屬性：Cl＞C＞Si
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)上可用軟錳礦（主要成分是MnO2）和黃鐵礦（主要成分是FeS2）為主要原料制備高性能磁性材料碳酸錳（MnCO3）．其工業(yè)流程如下：

回答下列問題：
（1）為了提高溶浸工序中原料的浸出率，可以采取的措施有（寫一條）
 
．
（2）除鐵工序中，在加入石灰調(diào)節(jié)溶液的pH前，加入適量的軟錳礦，其作用是（用離子方程式表示）
 
．
（3）凈化工序的目的是除去溶液中的Cu2+、Ca2+等雜質(zhì)．若測(cè)得濾液中c（F-）=0.01mol?L-1，濾液中殘留的c（Ca2+）=
 
〔已知：Ksp（CaF2）=1.46×10-10〕，
（4）沉錳工序中，298K、c（Mn2+）為1.05mol?L-1時(shí)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得MnCO3的產(chǎn)率與溶液pH、反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖2所示．根據(jù)圖中信息得出的結(jié)論是
 
．
（5）沉錳工序中有CO2生成，則生成MnCO3的離子方程式是
 
．
（6）從沉錳工序中得到純凈MnCO3的操作方法是
 
，沉錳工序中怎樣證明MnCO3已經(jīng)洗滌干凈
 
，副產(chǎn)品A的化學(xué)式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

2012年我國(guó)載人飛船再次升空，顯示出我國(guó)航天技術(shù)已進(jìn)入世界一流．飛船應(yīng)用了許多尖端的合成材料．據(jù)報(bào)道我國(guó)科學(xué)家近年來研制出一種新型“連續(xù)纖維增韌”航空材料，其主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纖維復(fù)合而成的．下列相關(guān)敘述不正確的是（　　）
A、它耐高溫抗氧化
B、它比鋼鐵輕、硬，但質(zhì)地較脆
C、它沒有固定熔點(diǎn)
D、它是一種新型無機(jī)非金屬材料

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