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某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl－、SO42－ 四種離子，已知前三種離子的個數比為3∶2∶1，則溶液中Al3+和 SO42－的離子個數比為

A．2∶1 B．1∶2 C．1∶4 D．3∶2

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016屆江蘇省高三第四次（12月）月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A．鍍層破損后白鐵（鍍鋅鐵）比馬口鐵（鍍錫鐵）中的鐵更易腐蝕

B．SO2(g) + 2H2S(g) = 3S(s)+2H2O(l) 在常溫下能自發(fā)進行，則該反應的△H＞0

C．0.1 mol·L－1CH3COOH溶液中加入少量水，CH3COOH電離程度和溶液pH均增大

D．在N2+3H22NH3平衡體系中加入少量催化劑，反應速率和平衡常數均增大

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科目：高中化學 來源：2016屆陜西西安第一中學高三上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

將足量的CO2不斷通入KOH、BA（OH）2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀與通入CO2的量的關系可表示為

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科目：高中化學 來源：2015-2016浙江寧波效實中學高一上期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

小強在奧運五連環(huán)中填入了5種物質，使相連環(huán)物質間能發(fā)生反應，不相連環(huán)物質間不能發(fā)生反應．你認為“五連環(huán)”中物質間發(fā)生的反應，沒有涉及的基本反應類型和屬于氧化還原反應的個數為

A．分解反應、2個

B．化合反應、3個

C．復分解反應、1個

D．置換反應、2個

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科目：高中化學 來源：2015-2016浙江寧波效實中學高二上期中考試化學試卷卷（解析版） 題型：選擇題

下列實驗操作能達到測量要求的是

A．用托盤天平稱量25.21 g氯化鈉

B．用10 mL量筒量取7.50 mL稀硫酸

C．用25 mL滴定管量取14.86 mL溶液

D．用廣泛pH試紙測得溶液的pH為4.2

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科目：高中化學 來源：2016屆北京市朝陽區(qū)高三上學期期中統考化學試卷（解析版） 題型：簡答題

已知甲、乙、丙是中學常見的三種氣體單質，相互間反應可制得化肥B。其轉化關系如圖所示：

（1）將B中所含元素填寫在下表的恰當位置中（用元素符號表示）

（2）已知反應一是放熱反應，畫出能量關系示意圖。

（3）為加快反應一的速率，可采取的措施有：適當升高溫度、選用恰當的催化劑、增大某一反應物的濃度和______________。

（4）方法一的化學方程式是_________________。

（5）用方法二也能制得B：甲和丙反應的產物與A反應即可，這兩種方法更好的是______(填“方

法一”或“方法二”)，理由是______________。

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科目：高中化學 來源：2016屆福建省、霞浦七中、周寧十中高三上期中聯考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組在溶液中的反應，不管反應物量的多少，都只能用同一個離子方程式來表示的是

A．FeBr2與Cl2

B． HCl與Na2CO3

C．Ba(OH) 2與H2SO4

D．Ca(HCO3) 2與NaOH

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科目：高中化學 來源：2016屆山東省青島市高三上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：推斷題

A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數依次增大；A是元素周期表中原子半徑最小的元素；B元素最高價氧化物對應的水化物與其氫化物反應生成一種鹽X； D與A同主族，且與E同周期；E元素原子的最外層電子數是其次外層電子數的=3/4倍；C與E同主族。請回答下列問題：

（1）X的名稱為_________，A、C、D構成的化合物中含有的化學鍵有 。

（2）下列各項中，能說明元素C比E非金屬性強的事實有____________（填序號）。

①氫化物H2E的酸性比H2C強

②氫化物H2C的熱穩(wěn)定性比H2E強

③氫化物H2E的水溶液放置在空氣中會變渾濁

④C與E組成化合物，C顯負價

（3）將由BC和BC2組成的混合氣體通入下圖所示裝置中，用來驗證濃硝酸的氧化性比稀硝酸的氧化性強。

已知（ⅰ）濃硝酸能將氣體BC氧化成BC2，而稀硝酸不能氧化BC。

（ⅱ）NaOH溶液與BC2反應的化學方程式為：

2NaOH+2BC2 NaBC2+NaBC3 + H2O， NaOH溶液與BC氣體不反應。

裝置①、②、③中盛放的藥品依次是______、______、 ______。

（4）通入混合氣體之前，應先通入一段時間某另外一種氣體，試推測先通入的該氣體可以是______（填一種氣體的化學式）。

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科目：高中化學 來源：2016屆北京市海淀區(qū)高三上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：填空題

亞氯酸鈉(NaClO2)是一種高效氧化劑和優(yōu)質漂白劑。一種以氯酸鈉(NaClO3)為原料制備NaClO2 粗品的工藝流程如下圖所示：

已知：

①純ClO2 易分解爆炸，空氣中ClO2 的體積分數在10%以下比較安全；

②NaClO2 在堿性溶液中穩(wěn)定存在，在酸性溶液中迅速分解；

③含水NaClO2 受熱易分解。

（1） 試劑A 可以選擇___________(填字母序號)。

a. SO2 b. 濃硝酸 c. KMnO4

（2） 反應Ⅱ的離子方程式為_________。

（3） 下列關于上述流程的說法中，合理的是________(填字母序號)。

a. 反應Ⅰ進行過程中應持續(xù)鼓入空氣

b. 反應Ⅰ后得到的母液中，溶質的主要成分是NaCl

c. 反應Ⅱ中NaOH 應過量

（4） 已知壓強越大，物質的沸點越高。反應Ⅱ結束后采用“減壓蒸發(fā)”操作的原因是____________。

（5） 中間產物二氧化氯(ClO2)在生產生活中也有廣泛應用。用ClO2 處理泄漏的氰化鈉(NaCN)，得到無毒的NaCl、N2 和CO2。若處理含NaCN4×10-5mol ·L-1的廢水 1000L，至少需要ClO2 的質量為___________g。

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