【題目】請(qǐng)寫(xiě)出己烷(C6H14)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式.
【答案】解:主鏈為6個(gè)碳原子時(shí):CH3CH2CH2CH2CH2CH3; 主鏈為5個(gè)碳原子時(shí):(CH3)2CHCH2CH2CH3、CH3CH2CH(CH3)CH2CH3;
主鏈為4個(gè)碳原子時(shí):(CH3)2CHCH(CH3)2、(CH3)3CCH2CH3 ;
答:己烷(C6H14)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2CH2CH2CH2CH3、(CH3)2CHCH2CH2CH3、CH3CH2CH(CH3)CH2CH3、(CH3)2CHCH(CH3)2、(CH3)3CCH2CH3 .
【解析】根據(jù)主鏈減碳作為取代基進(jìn)行書(shū)寫(xiě)己烷的異構(gòu)體.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】近幾年我國(guó)大面積發(fā)生霧霾天氣,其主要原因是SO2、NOx,揮發(fā)性有機(jī)物等發(fā)生二次轉(zhuǎn)化,研究碳、氮、硫及其化合物的轉(zhuǎn)化對(duì)于環(huán)境的改善有重大意義。
(1)在一定條件下,CH4可與NOx反應(yīng)除去NOx,已知有下列熱化學(xué)方程式:
①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-890.3 kJ·mol-1
②N2(g)+2O2(g)2NO2(g)△H=+67.0 kJ·mol-1
③H2O(g)=H2O(l)△H=-41.0 kJ·mol-1
則CH4(g)+2NO2(g)CO2(g)+2H2O(g)+N2(g)△H=_____kJ·mol-1;
(2)某研究小組用NaOH溶液吸收尾氣中的二氧化硫,將得到的Na2SO3溶液進(jìn)行電解,其中陰陽(yáng)膜組合電解裝置如圖一所示,電極材料為石墨。
① a表示_____離子交換膜(填“陰”或“陽(yáng)”)。A—E分別代表生產(chǎn)中的原料或產(chǎn)品。其中C為硫酸,則A表示_______。
②陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為____________________。
(3)SO2經(jīng)過(guò)凈化后與空氣混合進(jìn)行催化氧化可制取硫酸,其中SO2發(fā)生催化氧化的反應(yīng)為: 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)。若在T1℃、0.1 MPa條件下,往一密閉容器通入SO2和O2 [其中n(SO2):n(O2)= 2:1],測(cè)得容器內(nèi)總壓強(qiáng)與反應(yīng)時(shí)間如圖二所示。
①圖中A點(diǎn)時(shí),SO2的轉(zhuǎn)化率為________。
②在其他條件不變的情況下,測(cè)得T2℃時(shí)壓強(qiáng)的變化曲線(xiàn)如圖所示,則C點(diǎn)的正反應(yīng)速率v0(正)與A點(diǎn)的逆反應(yīng)速率vA(逆)的大小關(guān)系為v0(正)_____vA(逆) (填“>"、“<”或“ = ”)。
③圖中B點(diǎn)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp=______。(Kp=壓強(qiáng)平衡常數(shù),用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))
(4)為了清除NO、NO2、N2O4對(duì)大氣的污染,常采用氫氧化鈉溶液進(jìn)行吸收處理,F(xiàn)有由a mol NO、b molNO2、c molN2O4組成的混合氣體恰好被VL氫氧化鈉溶液吸收(無(wú)氣體剩余),則此氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度最小為______________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】Ⅰ.室溫下,將一元酸HA的溶液和KOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液的體積變化),實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表:
實(shí)驗(yàn)序號(hào) | 起始濃度/(mol·L-1) | 反應(yīng)后溶液的pH | |
c(HA) | c(KOH) | ||
① | 0.1 | 0.1 | 9 |
② | x | 0.2 | 7 |
請(qǐng)回答:
(1)HA溶液和KOH溶液反應(yīng)的離子方程式為________。
(2)實(shí)驗(yàn)①反應(yīng)后的溶液中由水電離出的c(OH-)=________mol·L-1;x________0.2mol·L-1(填“>”“<”或“=”)。
(3)下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)②反應(yīng)后的溶液說(shuō)法不正確的是________(填字母)。
a.溶液中只存在著兩個(gè)平衡
b.溶液中:c(A-)+c(HA)>0.1mol·L-1
c.溶液中:c(K+)=c(A-)>c(OH-)=c(H+)
Ⅱ.已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) ΔH=-572kJ·mol-1。某氫氧燃料電池以疏松多孔石墨棒為電極,KOH溶液為電解質(zhì)溶液。
(4)寫(xiě)出該電池工作時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式________。
(5)若該氫氧燃料電池每釋放228.8kJ電能時(shí),會(huì)生成1mol液態(tài)水,則該電池的能量轉(zhuǎn)化率為________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將a g聚苯乙烯樹(shù)脂溶于bL苯中,然后通入c mol乙炔氣體,所得混合液中碳?xì)鋬稍氐馁|(zhì)量比是( )
A. 6︰1B. 12︰1C. 8︰3D. 1︰2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下表中物質(zhì)的分類(lèi)組合完全正確的是( )
編組 | A | B | C | D |
強(qiáng)電解質(zhì) | NaCl | H2SO4 | CaCO3 | H2S |
弱電解質(zhì) | HF | BaSO4 | HClO | NH3·H2O |
非電解質(zhì) | Cl2 | CS2 | CH4 | 蔗糖 |
A. AB. BC. CD. D
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)如圖裝置(Ⅰ)為以NaOH溶液為電解質(zhì)溶液的氫氧燃料電池。裝置(Ⅰ)中a和b為氣體進(jìn)口,其中a口進(jìn)入的是(填名稱(chēng))____________, 寫(xiě)出電極②發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式_______________
(2)如圖,將鐵棒和石墨棒插入盛有飽和NaCl溶液的U型管中,并在溶液中滴加酚酞
①若閉合K1,鐵棒上的電極反應(yīng)為__________________________
②若閉合K2,鐵棒附近觀察到的現(xiàn)象是_______________________寫(xiě)出石墨棒上發(fā)生的電極反應(yīng)式____________________________電路中通過(guò)0.02 NA個(gè)電子時(shí),兩極共產(chǎn)生_______ mol氣體
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】Ⅰ.常溫下,將除去表面氧化膜的Al、Cu片放入U形管作原電池的兩極,測(cè)得圖1所示原電池的電流強(qiáng)度(I)隨時(shí)間(t)的變化如圖2所示,反應(yīng)過(guò)程中有紅棕色氣體產(chǎn)生。
(1)0~t1時(shí),原電池的負(fù)極是Al片,此時(shí),正極的電極反應(yīng)式是________。溶液中的H+向________(填“正”或“負(fù)”)極移動(dòng)。
(2)t1時(shí),原電池中電子流動(dòng)方向發(fā)生改變,其原因是________。
Ⅱ.下圖所示電化學(xué)裝置中,a為足量的電解質(zhì)溶液,X、Y是兩塊電極板。
請(qǐng)回答:
(3)若X、Y都是石墨電極,a是含有酚酞的飽和NaCl溶液,則在X電極附近觀察到的現(xiàn)象是________,檢驗(yàn)Y電極上反應(yīng)產(chǎn)物的化學(xué)方法及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________,電解池總反應(yīng)的離子方程式為________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】短周期元索M、N、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,它們組成的單質(zhì)或化合物存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系。甲、丁為二元化合物(兩種元素形成的化合物),乙、戊為單質(zhì),丙、己為三元化合物。已知25℃時(shí),0.1mol/L的甲、丙兩溶液的pH分別為l、13 ,丁、己兩溶液混合時(shí)產(chǎn)生白色沉淀。下列推斷正確的是
A. M分別與N、X、Z形成的簡(jiǎn)單化合物中,M與N形成的化合物熔點(diǎn)最高
B. 原子半徑:Z>Y>X>M>N
C. X、Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)
D. Z的陰離子結(jié)合質(zhì)子的能力比N的陰離子強(qiáng)
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