Question

下列敘述中不正確的是（　�。�

• A、鹵化氫分子中，鹵素的非金屬性越強，共價鍵的極性越強，分子越穩(wěn)定
• B、以極性鍵結(jié)合的分子，不一定是極性分子
• C、判斷A₂B或AB₂型分子是極性分子的依據(jù)是：具有極性鍵且分子構(gòu)型不對稱、鍵角小于180°的非直線形結(jié)構(gòu)
• D、非極性分子中，各原子間都應(yīng)以非極性鍵結(jié)合

Answer 1

考點：極性鍵和非極性鍵,判斷簡單分子或離子的構(gòu)型

專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)

分析：A．同一主族，從上往下，原子半徑在逐漸增大，非金屬性減弱，I＞Br＞Cl＞F，所以鹵化氫按H-F、H-Cl、H-Br、H-I的順序，共價鍵的極性依次減弱，分子穩(wěn)定性依次減弱；
B．不同種元素原子之間形成的共價鍵是極性共價鍵，含有極性鍵結(jié)構(gòu)對稱且正負電荷的中心重合的分子為非極性分子；
C．分子中正負電荷中心不重合，從整個分子來看，電荷的分布是不均勻的，不對稱的，這樣的分子為極性分子，以極性鍵結(jié)合的雙原子一定為極性分子，以極性鍵結(jié)合的多原子分子如結(jié)構(gòu)對稱，正負電荷的重心重合，電荷分布均勻，則為非極性分子；
D．不同非金屬元素之間易形成極性共價鍵，分子的結(jié)構(gòu)對稱、正負電荷的中心重合，則為非極性分子；

解答： 解：A．HF和HCl，因為F的氧化性比Cl的強 所以F對H的電子的吸引力比Cl的強，所以共用電子對就更偏向F，所以HF的共價鍵的極性就更強，同主族中，由上到下，隨核電荷數(shù)的增加半徑在逐漸增大，非金屬性減弱，所以鹵化氫穩(wěn)定性為HF＞HCl＞HBr＞HI，共價鍵的極性依次減弱，故A正確；
B．如CH₄含有H-C極性鍵，空間構(gòu)型為正四面體，結(jié)構(gòu)對稱且正負電荷的中心重合，為非極性分子，故B正確；
C．對于A₂B或AB₂型分子；由極性鍵構(gòu)成的分子，由該分子的分子空間結(jié)構(gòu)決定分子極性．如果分子的立體構(gòu)型為直線形鍵角等于180°、平面三角形、正四面體形、三角雙錐形、正八面體形等空間對稱的結(jié)構(gòu)，致使正電中心與負電中心重合，這樣的分子就是非極性分子．若為V形、三角錐形、四面體形（非正四面體形）等非對稱結(jié)構(gòu)，則為極性分子，故C正確；
D．非極性分子中，各原子間不一定以非極性鍵結(jié)合，如CO₂中含極性鍵，為直線型，結(jié)構(gòu)對稱，為非極性分子，故D錯誤；
故選D．

點評：本題考查鍵的極性與分子的極性，注意判斷鍵的極性，抓住共價鍵的形成是否在同種元素原子之間；分子極性的判斷，抓住正負電荷的中心是否重合，題目難度不大．